中考化學 第十二章 碳和碳的氧化物復習課件 新人教版

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1、第十二章第十二章 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 中考導航知識網絡考點梳理考點突破廣東中考首頁末頁考考綱綱要要求求1.金屬的物理特征(理解)2常見的金屬和非金屬（應用)3金屬材料在生產、生活和杜會發(fā)展中的主要作用（理解）4常見的金屬與氧氣的反應(了解)5防止金屬銹蝕的簡單方法(理解) 6一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物(了解) 7從鐵礦石中將鐵還原出來的方法(理解) 8常見金屬的特征及其應用(理解) 9加入其他元素可以改良金屬特征的重要性(理解) 10生鐵和鋼等重要的合金(了解) 11廢棄金屬對環(huán)境的污染(了解) 12回收金屬的重要性(理解) 13能用金屬活動順序表解釋生活中的一些現象(應用) 廣東

2、近幾年考查情況廣東近幾年考查情況201120112015年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計年份試題類型知識點分值2011選擇、填空、計算鐵合金的含碳量、金屬物性、防銹方法、金屬活動性比較、鋁的性質8分2012填空鐵的銹蝕6分2013選擇、填空金屬的活動性比較、防銹方法、鐵的冶煉7分2014選擇、實驗題鐵的冶煉、金屬活動性應用5分2015選擇題、流程圖題金屬的活動性比較以及應用、金屬的化學性質7分命題命題趨勢趨勢本節(jié)內容雖不多，但與社會生產聯系緊密，且注重用化學知識解決生產、生活中的實際問題，體現了學以致用的原則。因此是中考命題十分關注的內容之一。從近五年的廣東省考試內容來看，

3、本節(jié)內容占的比例較大，一般命題難度中等偏難，各種題型都有所涉及，其中金屬的活動性的相關內容是必考內容，要非常重視這一考點。本節(jié)內容的主要考點有：金屬（鐵鋁銅）的物性和化性、金屬的活動性比較和應用、鐵的冶煉、鐵的生銹條件探究以及防銹措施。 預計2016年的中考將會繼續(xù)考查以上考點，命題與生產、生活實際緊密結合、突出科學探究，體現出課程改革的新方向。首頁末頁首頁末頁1.（2015廈門）夏天防雷電，遠離金屬。這是因廈門）夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有（）為金屬具有（）A導電性導電性 B導熱性導熱性 C延展性延展性 D光澤光澤【分析】【分析】根據金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等，結合事實

4、進行分析判斷即可【解答】【解答】解：A、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，故選項正確B、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是導熱性，故選項錯誤C、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是延展性，故選項錯誤D、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是具有光澤，故選項錯誤故選：AA首頁末頁2.（2015株洲）下列有關金屬及合金的說法中正株洲）下列有關金屬及合金的說法中正確的是（）確的是（）A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質有金屬特性的物質B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，在日常生

5、活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金而是它們的合金C“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大說明黃金的硬度非常大D銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹【解答】解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，因此還可以是非金屬，故選項錯誤；B、生活生產中使用的金屬多數是合金材料，現制得的合金已達幾千種，所以大量使用的不是純金屬而是它們的合金，故選項正確；C、“真金不怕火煉”是說黃金的化學性質不活潑，在高溫下也不易反應，故選項錯誤；D、銅在潮濕的空氣中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發(fā)生反應，生

6、成綠色的銅銹堿式碳酸銅，故說法錯誤； 故選BB首頁首頁末頁3.（2015深圳）如圖所示，下列說法錯誤的是（深圳）如圖所示，下列說法錯誤的是（）AC可能是銅可能是銅B將將Fe放在放在B的鹽溶液中可以置換出的鹽溶液中可以置換出BC四種金屬的活動性順序是：四種金屬的活動性順序是：ABFeCD鋼和生鐵都是鐵合金鋼和生鐵都是鐵合金【解答】【解答】解：A、由圖示可知，C不與稀鹽酸反應，C的位置排在氫的后面，可能是銅，故選項說法正確B、圖中B物質與稀鹽酸反應比鐵更劇烈，說明了金屬活動性B鐵；將Fe放在B的鹽溶液中，不能發(fā)生置換反應，不能置換出B，故選項說法錯誤C、由圖中金屬與酸反應的劇烈程度，A反應最劇烈，

7、B其次，C再次，C不與稀鹽酸反應，則四種金屬的活動性順序是：ABFeC，故選項說法正確D、鋼和生鐵都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，故選項說法正確故選：BB首頁末頁4.（2015濰坊）金屬腐蝕的快慢與外界條件密切濰坊）金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關，下列條件下，鐵釘的腐蝕速度最快的是（相關，下列條件下，鐵釘的腐蝕速度最快的是（）【解答】【解答】解：A、該裝置中鐵釘與空氣、水分接觸，鐵釘會生銹，且海水中的氯化鈉能加速鐵制品銹蝕的速率B、該裝置中鐵釘能與空氣、水分接觸，鐵釘會生銹C、該裝置中鐵釘只與水接觸，實驗一周后，不易生銹D、該裝置中鐵釘只

8、與干燥的空氣接觸，實驗一周后，不易生銹故鐵釘的腐蝕速度最快的是A故選：AA首頁末頁5.下列有關金屬資源的利用和保護不合理的是（下列有關金屬資源的利用和保護不合理的是（）A廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一途徑之一B銀是導電性最好的金屬，應該全面取代銅、銀是導電性最好的金屬，應該全面取代銅、鋁做導線鋁做導線C車船表面涂油漆可防止生銹車船表面涂油漆可防止生銹D煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石【解答】解；A、回收廢舊的金屬屬于保護金屬資源，是保護金屬資源的有效途徑之一，故對；B、根據常溫下物體的導電和絕緣能力排

9、序表進行判斷，銀的導電性最好，但造價高，故錯；C、汽車金屬外殼表面噴漆形成保護層，可防止金屬外殼生銹，有利于保護金屬資源，故對；D、工業(yè)上煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，故對B首頁末頁 一、金屬材料一、金屬材料1.1.金屬的共同物理性質金屬的共同物理性質有有 光澤、能導電、能導熱、有延展光澤、能導電、能導熱、有延展性等。不同的金屬物理性質也有很多差別，性等。不同的金屬物理性質也有很多差別，如：多數金屬常溫下呈如：多數金屬常溫下呈 態(tài)，汞態(tài)，汞是是 態(tài)；多數金屬是銀白色態(tài)；多數金屬是銀白色( (鐵在鐵在粉末狀時呈黑色粉末狀時呈黑色) )，銅，銅 色，金黃色；色，金黃色；鐵、鈷、鎳能被磁鐵吸

10、引，其他金屬一般不鐵、鈷、鎳能被磁鐵吸引，其他金屬一般不能。能。金屬金屬 固固 液液 紫紅紫紅 首頁末頁2.金屬物理性質與用途的關系金屬物理性質與用途的關系 首頁末頁3.3.金屬材料包括金屬材料包括 和合金。合金是和合金。合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，從而在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，從而得到具有金屬特性的混合物。合金的用途比得到具有金屬特性的混合物。合金的用途比純金屬更廣，是因為合金與組成它的組分金純金屬更廣，是因為合金與組成它的組分金屬相比：屬相比： 更大、更大、 更低，因更低，因而性能更優(yōu)越，加工更容易。而性能更優(yōu)越，加工更容易。純金屬純金屬 硬度硬度熔點熔點首頁末頁二、金

11、屬的化學性質二、金屬的化學性質1.1.很多金屬能與氧氣反應，但反應條件不一樣很多金屬能與氧氣反應，但反應條件不一樣鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅在常溫鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅在常溫下不與氧氣反應，但在高溫下能與氧氣反應；而下不與氧氣反應，但在高溫下能與氧氣反應；而金即使在高溫下也不能與氧氣反應。說明不同的金即使在高溫下也不能與氧氣反應。說明不同的金屬活動性不同：金屬活動性不同： 、 較活較活潑，鐵、銅次之，潑，鐵、銅次之， 最不活潑。最不活潑。鋁在空氣中表面極易形成一層致密的氧化膜，從鋁在空氣中表面極易形成一層致密的氧化膜，從而阻止進一步氧化，因而具有很好的抗腐蝕性能，而阻止

12、進一步氧化，因而具有很好的抗腐蝕性能，為此經常將其涂在鐵的表面以保護鐵，通常所說為此經常將其涂在鐵的表面以保護鐵，通常所說的的“銀粉銀粉”就是就是 。鎂鎂 鋁鋁金金鋁粉鋁粉首頁末頁2.2.金屬與酸的反應金屬與酸的反應金屬活動性順序中，金屬活動性順序中， 的金屬都能與的金屬都能與酸反應生成相應的鹽和氫氣。如酸反應生成相應的鹽和氫氣。如MgMg、FeFe、ZnZn與鹽酸的反應：與鹽酸的反應： 氫前氫前注意：鐵與酸反應時，生成的鹽是注意：鐵與酸反應時，生成的鹽是+2+2價的亞價的亞鐵鹽，如鐵鹽，如FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4，而不是，而不是FeClFeCl3 3、FeFe2 2(S

13、O4) (SO4) 3 3。首頁末頁理解：金屬活動性指金屬原子失電子的能力；越理解：金屬活動性指金屬原子失電子的能力；越靠前的金屬活動性越強靠前的金屬活動性越強( (即易失電子即易失電子) )，越靠后的，越靠后的金屬活動性越弱金屬活動性越弱( (即難失電子即難失電子) )。在金屬活動性順序表中，金屬位置越靠前，它的在金屬活動性順序表中，金屬位置越靠前，它的活動性越活動性越 。強強首頁末頁應用金屬活動性順序表可判斷包括金屬與酸應用金屬活動性順序表可判斷包括金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應能否發(fā)生，主要包反應、金屬與鹽溶液反應能否發(fā)生，主要包括：括：(1)(1)在金屬活動性順序表中，位于在金屬活動性

14、順序表中，位于 的的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。(2)(2)在金屬活動性順序表中，位于前面的金在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬屬( (不包括不包括K K、CaCa、Na)Na)能把位于后面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。從它們的鹽溶液中置換出來。注意：注意：K K、CaCa、NaNa太活潑易與水反應，不與太活潑易與水反應，不與酸、鹽發(fā)生置換反應；鐵與酸、鹽發(fā)生的置酸、鹽發(fā)生置換反應；鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應中，產物是亞鐵鹽換反應中，產物是亞鐵鹽(Fe(Fe2+2+) )。 氫前面氫前面首頁末頁5.5.置換反應置換反應一種一種 與一種

15、與一種 反應，生成另一反應，生成另一種種 與另一種與另一種 的反應。的反應。三、鐵的冶煉三、鐵的冶煉1.1.一氧化碳還原氧化鐵的實驗一氧化碳還原氧化鐵的實驗基本原理：基本原理：FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2實驗現象：紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清的石灰實驗現象：紅色粉末變?yōu)楹谏吻宓氖宜儨啙?，尾氣點燃產生水變渾濁，尾氣點燃產生 火焰。火焰。實驗注意事項：實驗注意事項：(1)(1)先通入一氧化碳氣體，排凈裝置內的空先通入一氧化碳氣體，排凈裝置內的空氣，防止氣，防止 單質單質化合物化合物單質單質化合物化合物藍色藍色一氧化碳與空氣混合，加熱發(fā)生爆炸一氧

16、化碳與空氣混合，加熱發(fā)生爆炸 首頁末頁(2)(2)實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止璃管冷卻，防止 ，同時，實驗過程中還可防止澄清石灰水被倒吸；同時，實驗過程中還可防止澄清石灰水被倒吸；(3)(3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，直接排放會污染空氣；氣要收集或點燃，直接排放會污染空氣；(4)(4)若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網罩，使火力更加集不過要在火焰上加一個金屬網罩，使火力更加集中，提高溫度。

17、中，提高溫度。2.2.工業(yè)煉鐵的基本知識工業(yè)煉鐵的基本知識煉鐵的原料是煉鐵的原料是 、焦炭、石灰石，主要設、焦炭、石灰石，主要設備是備是 。煉鐵的基本原理是：在高溫條件。煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，用下，用COCO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。從鐵的氧化物中將鐵還原出來。高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵 鐵礦石鐵礦石 高爐高爐 首頁末頁四、金屬的銹蝕與防護四、金屬的銹蝕與防護1.1.在地殼和海洋中大多數金屬以在地殼和海洋中大多數金屬以 的的形式存在，極少數不活潑金屬如金、銀等以形式存在，極少數不活潑金屬如金、銀等以 的形式存在。地殼中含量最多的金的形式

18、存在。地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵、鈣、鈉、鉀、鎂等。屬元素是鋁，其次是鐵、鈣、鈉、鉀、鎂等。2.2.鋼鐵銹蝕的條件鋼鐵銹蝕的條件鐵與水和空氣同時接觸發(fā)生了復雜的化學反鐵與水和空氣同時接觸發(fā)生了復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是應，鐵銹的主要成分是 。鐵在接。鐵在接觸了酸溶液或鹽溶液后生銹速度會大大加快。觸了酸溶液或鹽溶液后生銹速度會大大加快。3.3.防止鐵制品銹蝕的措施防止鐵制品銹蝕的措施(1)(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥；保持鐵制品表面的潔凈和干燥；化合物化合物 單質單質 Fe2O3xH2O 首頁末頁(2)(2)在鋼鐵表面覆蓋保護層，如在鋼鐵表面覆蓋保護層，如 、抹油、鍍其他金

19、屬等；抹油、鍍其他金屬等；(3)(3)改變金屬的內部結構，如制成改變金屬的內部結構，如制成 等。等。4.4.金屬資源的保護金屬資源的保護防止金屬防止金屬 ；廢舊金屬廢舊金屬 ；有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家的利益亂采礦；的利益亂采礦；尋找尋找 ，如，如用塑料代替金屬制品。用塑料代替金屬制品。噴漆噴漆不銹鋼不銹鋼 腐蝕腐蝕回收利用回收利用金屬替代品金屬替代品首頁末頁考點考點1 1幾種重要金屬及其合金的性質和用途幾種重要金屬及其合金的性質和用途【例【例1】（】（1）下列有關金屬的說法錯誤的是（）下列有關金屬的說法錯誤的是（ ）A.常溫下金屬均為固態(tài)常溫下金

20、屬均為固態(tài)B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能鋁具有很好的抗腐蝕性能A首頁末頁（2）生鐵和鋼都是鐵碳合金，它們的主要差別）生鐵和鋼都是鐵碳合金，它們的主要差別主要是含主要是含 的量不同。把少量生銹的生鐵放的量不同。把少量生銹的生鐵放進盛有過量稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現鐵銹溶解，溶進盛有過量稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現鐵銹溶解，溶液由無色變成液由無色變成 色，一段時間后生鐵表面有少色

21、，一段時間后生鐵表面有少量氣泡產生，此過程中發(fā)生反應的方程式量氣泡產生，此過程中發(fā)生反應的方程式為：為： 、 。充分反應后燒杯底部有少量的黑色固體，黑色。充分反應后燒杯底部有少量的黑色固體，黑色固體的主要成分是固體的主要成分是 。碳碳黃黃Fe2O3+6 HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+6 HCl2FeCl3+3H2O碳碳首頁末頁（3）黃銅是銅鋅合金，把黃銅放進稀鹽酸中，）黃銅是銅鋅合金，把黃銅放進稀鹽酸中，發(fā)生反應的方程式為：發(fā)生反應的方程式為： 黃銅對比純銅，它的優(yōu)點是黃銅對比純銅，它的優(yōu)點是 （任（任寫一點）。寫一點）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu+2HCl=CuCl2+H

22、2抗腐蝕性強抗腐蝕性強首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：此類考題?？疾榈氖浅Ｒ娊饘倥c合金的性質和此類考題常考查的是常見金屬與合金的性質和用途，解題的關鍵在于建立性質與用途的關系，物質用途，解題的關鍵在于建立性質與用途的關系，物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映物質的的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映物質的性質。學生在備考時需熟記常見金屬及合金物理性質性質。學生在備考時需熟記常見金屬及合金物理性質的共同點和差異性，并能夠從它們的性質推斷出題目的共同點和差異性，并能夠從它們的性質推斷出題目中設置的情境會發(fā)生的化學變化，或者從性質推斷出中設置的情境會發(fā)生的化學變化，或者從性質推斷出金屬及合金

23、在生活中的相關用途，同時也要考慮決定金屬及合金在生活中的相關用途，同時也要考慮決定其用途的其他因素。其用途的其他因素。首頁末頁變式訓練：變式訓練：1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是（）用。下列性質屬于金屬共性的是（）A硬度很大、熔點很高硬度很大、熔點很高B是銀白色的固體是銀白色的固體C易與酸反應產生氫氣易與酸反應產生氫氣D能夠導電、能夠導熱能夠導電、能夠導熱【解答】【解答】解：A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉等，故A錯誤；B、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，故B錯誤；C、銅不能和稀鹽酸反應，故C錯誤

24、；D、金屬都有良好的導電性、傳熱性，故D正確故選：DD首頁末頁2.（2015宜賓）下列有關金屬材料的說法正確的宜賓）下列有關金屬材料的說法正確的是（）是（）A硬鋁片比純鋁片硬度小硬鋁片比純鋁片硬度小B鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油【分析】【分析】A、合金的硬度大；、合金的硬度大；B、鋼是鐵的合金，據此進行分析解答；、鋼是鐵的合金，據此進行分析解答；C、根據金屬銹蝕的條件分析解答；、根據金屬銹蝕的條件分析解答；D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹、在鋼鐵表面涂油能隔

25、絕空氣防止其生銹【解答】解：【解答】解：A、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故A錯誤；錯誤；B、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優(yōu)良，故、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優(yōu)良，故B錯誤；錯誤；C、在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故、在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯誤；錯誤；D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，這是防止鋼鐵生銹的主要方式之、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，這是防止鋼鐵生銹的主要方式之一，故一，故D正確正確 故選故選DD首頁末頁考點2.金屬的化學性質和金屬活動性順序（高頻考點）【例2】(1)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲

26、、乙能產生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（ ）A.甲乙丙丁 B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲 D.乙甲丁丙D首頁末頁（2）鋁制品具有耐腐蝕性的原因是：）鋁制品具有耐腐蝕性的原因是： （用化學方程式表示）（用化學方程式表示）（3）把鋁制品放進盛有過量稀硫酸的燒杯中，）把鋁制品放進盛有過量稀硫酸的燒杯中，一段時間后才有氣泡產生，出現此現象的原因一段時間后才有氣泡產生，出現此現象的原因是：是： 、 （用化學方程式表示）（用化學方程式表示）（4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅可選擇的藥）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅可選擇的藥品是：品是：

27、 （寫化學式）。（寫化學式）。（5）小明同學想探究鋁、鐵、銅三種金屬的活）小明同學想探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，目前實驗臺面具有的藥品是鋁絲、銅動性順序，目前實驗臺面具有的藥品是鋁絲、銅絲、鐵絲，那么他還應選擇的是氯化物是：絲、鐵絲，那么他還應選擇的是氯化物是： （寫化學式）。（寫化學式）。4Al+3O22Al2O3Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OFe+H2SO4FeSO4+H2 FeHCl首頁末頁（6）把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分）把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較三種較活潑金屬中，

28、生成活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如的質量與反應時間的關系如下下圖所示。這三種金屬的活動性順序圖所示。這三種金屬的活動性順序為為 ；假如；假如X、Y、Z都是都是+2價金屬，價金屬，則相對原子質量由大到小的順序則相對原子質量由大到小的順序為為 。YXZZYX首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：（1）判斷金屬活動性順序通常采用以下三種方法：金屬與氧氣反應，金屬越活潑，越容易與氧氣反應；金屬與酸反應，金屬越活潑，反應越容易，程度越劇烈；金屬與金屬的化合物溶液反應，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。（2）一般來說，在驗證三種金屬的活動性順序時，可將金屬

29、先排序，然后將位于中間的金屬元素選為單質，位于兩邊的選為金屬化合物的溶液，或中間的選為金屬化合物的溶液，兩邊的選為金屬單質。如第（5）小題中，按活動性順序鐵是三種金屬中活動性居中的金屬，所以可以選擇鋁、銅單質放入氯化亞鐵溶液中，通過它們能否發(fā)生置換反應確定三者的活動性順序。（3）在圖象題中比較金屬的活動性強弱可以看單位時間內產生氫氣的多少，產生氫氣多，即反應速率快，該金屬活潑。當等質量的金屬與足量的酸反應時，產生的氫氣質量= ，如果生成物中金屬元素的化合價相同，則產生氫氣越多，該金屬元素的相對原子質量越小。首頁末頁變式訓練：變式訓練：3.（2015棗莊）向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸

30、，下列圖象描述正確的是（）【分析】【分析】根據金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多【解答】【解答】解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B故選BB首頁末頁末頁4.（2015巴中）往巴中）往AgNO3和和Cu（NO3）2的混合的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據上述現象濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡

31、產生根據上述現象分析，你認為下面結論錯誤的是（）分析，你認為下面結論錯誤的是（）A濾渣一定有濾渣一定有Fe粉粉B濾渣一定有濾渣一定有Cu粉粉C濾液中一定有濾液中一定有Fe2+D濾液中一定有濾液中一定有Ag+、Cu2+ 【解答】解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明加入的鐵有剩余，【解答】解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應；因此，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應；因此，只能得到濾液中一定含有只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2，濾渣中一定含

32、有，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結論由以上分的結論由以上分析可知：析可知：A、濾渣中一定有、濾渣中一定有Fe粉，故粉，故A正確；正確；B、濾渣中一定含有、濾渣中一定含有Cu，故，故B正確；正確；C、濾液中一定有、濾液中一定有Fe2+，故，故C正確；正確；D、濾液中一定沒有、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+，故，故D錯誤錯誤D首頁末頁考點考點3.鐵的性質、鐵的冶煉、金屬資源的利用和鐵的性質、鐵的冶煉、金屬資源的利用和保護保護（高頻考點）（高頻考點）【例【例3】煉鐵廠以赤鐵礦石（主要成分為】煉鐵廠以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、）、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反焦炭、石灰石、空氣

33、等為主要原料煉鐵，主要反應過程如圖所示：應過程如圖所示：請根據上圖和所學知識回答相關問題：請根據上圖和所學知識回答相關問題：（1）生鐵屬于）生鐵屬于 （填（填“純凈物純凈物”或或“混混合物合物”）。）。（2）煉鐵廠用來煉鐵的主要設備是）煉鐵廠用來煉鐵的主要設備是 ?；旌衔锘旌衔锔郀t高爐首頁末頁（3）反應過程中，屬于化合反應的）反應過程中，屬于化合反應的有有 。（4）原料中焦炭的作用有）原料中焦炭的作用有 。（5）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的的 和和 等發(fā)生化學反應的過程。據等發(fā)生化學反應的過程。據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬有關資料

34、報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的設備或材料相當于年產量的20%40%。保護金。保護金屬資源，人人有責。請寫出一條防止鐵制品生銹屬資源，人人有責。請寫出一條防止鐵制品生銹的方法的方法 。制造還原劑制造還原劑CO，維持爐溫，維持爐溫水水氧氣氧氣在金屬表面涂一層油漆在金屬表面涂一層油漆首頁末頁方法規(guī)律：方法規(guī)律：（1）鐵的冶煉。同學們在備考時應該掌握鐵冶）鐵的冶煉。同學們在備考時應該掌握鐵冶煉的主要反應原理、實驗操作注意事項（先通氣再加熱，煉的主要反應原理、實驗操作注意事項（先通氣再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點燃掉尾氣）、連接順序等。停止加熱后停氣，袋裝點燃掉尾氣）、連接順

35、序等。（2）金屬的銹蝕及防護。鐵、銅在潮濕的空氣）金屬的銹蝕及防護。鐵、銅在潮濕的空氣（氧氣）中易生銹，防銹措施是針對生銹的條件提出來（氧氣）中易生銹，防銹措施是針對生銹的條件提出來的，隔絕其中的任何一個就能達到目的。保護金屬資源的，隔絕其中的任何一個就能達到目的。保護金屬資源的有效途徑的有效途徑防腐、減少損耗、回收利用、合理開采防腐、減少損耗、回收利用、合理開采新資源、新的金屬替代品等。此外，還經?？疾榈囊粋€新資源、新的金屬替代品等。此外，還經?？疾榈囊粋€知識點是：通常情況下，鋁、鋅等金屬不易銹蝕，這是知識點是：通常情況下，鋁、鋅等金屬不易銹蝕，這是因為在空氣中，鋁、鋅都能在表面形成致密的氧

36、化膜，因為在空氣中，鋁、鋅都能在表面形成致密的氧化膜，以阻止其進一步氧化，但鋁、鋅的活潑性是強于鐵、銅以阻止其進一步氧化，但鋁、鋅的活潑性是強于鐵、銅的。的。首頁末頁變式訓練：變式訓練：5.（2015常州）下列關于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤常州）下列關于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是（）的是（）A主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等B主要設備為電爐主要設備為電爐C主要原理為：主要原理為：3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD主要產物為生鐵主要產物為生鐵【解答】【解答】解：A工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等，故正確；B高爐煉鐵的設備是高爐不是電爐，故錯誤；C工業(yè)煉鐵就是

37、在高溫的條件下，用一氧化碳來還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故正確；D工業(yè)煉的鐵中含有雜質，屬于生鐵，故正確故選BB首頁末頁（2015日照）某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵日照）某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是（）觀察，下列說法錯誤的是（）A和和中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘明顯生銹中的鐵釘明顯生銹B中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣解的氧氣C中鐵釘的甲、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重中鐵釘的甲、

38、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重D探究發(fā)現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（火或探究發(fā)現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（火或水蒸氣）直接接觸水蒸氣）直接接觸C首頁末頁【分析】由題意試管和中的鐵釘無明顯變化，試管中的鐵【分析】由題意試管和中的鐵釘無明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹；試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，釘明顯生銹；試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小；根據鐵生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析；氣體溶解度減小；根據鐵生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析；根據以上實驗可推知鐵生銹的條件根據以上實驗可推知鐵生銹的條件【解答】解：【解答】解：A、中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹

39、，中的鐵釘、中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故無明顯變化，中的鐵釘與水和氧只與水接觸，不生銹，故無明顯變化，中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，正確；氣同時接觸，明顯生銹，正確；B、試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶、試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，正確；解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，正確；C、中鐵釘的甲、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充、中鐵釘的甲、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴重，錯誤；分，銹蝕最嚴重，錯誤；D、經過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，正

40、、經過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，正確；確；故選故選C首頁末頁五年廣東中考五年廣東中考1.（2008廣東，廣東，15，1分）下列物質的用途是分）下列物質的用途是（填序號）：銅（填序號）：銅 。制肥皂制肥皂 作建筑材料作建筑材料 做導線做導線 制生理制生理鹽水鹽水 用于人工降雨用于人工降雨【分析】【分析】物質的用途一般是由物質的物理性質決定的，知道它們常見的物理性質就能解決此題【解答】【解答】解：同時常見的金屬是較好的導電材料，常用作電線制造故答案為：首頁末頁4.4.（20112011廣東，廣東，1919，1 1分）請完成下面填空：分）請完成下面填空：性質決定用途以下連線正確的

41、是性質決定用途以下連線正確的是（填字母）（填字母）c 【分析】根據金屬的屬性和用途回答此題；【分析】根據金屬的屬性和用途回答此題；【解答】解：根據金屬的屬性和用途知：由導電性可做電【解答】解：根據金屬的屬性和用途知：由導電性可做電極材料，由延展性可抽成細絲，由導熱性可做炊具既得答極材料，由延展性可抽成細絲，由導熱性可做炊具既得答案；案；故答案為：故答案為：c首頁末頁3.（2009廣東，廣東，12，2分）將金屬錳（分）將金屬錳（Mn）投入）投入稀鹽酸中，有氣泡產生將鎂條插入硫酸錳溶液稀鹽酸中，有氣泡產生將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑的金屬活

42、潑性由強到弱的順序是（）性由強到弱的順序是（）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、CuCCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg【分析】根據金屬活動順序表中各金屬的活動順序及金屬與酸反應的現象、金屬與金屬鹽溶液反應的現象比較作答只有氫前的金屬才能置換出酸中的氫【解答】解：將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生可知MnH；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知MgMn；又在金屬活動順序表中CuH故Mn、Mg、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是MgMnCu故選：BB首頁末頁4.（2013廣東，廣東，13，2分）一定質量的鋅、鐵分分）一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關別和等量的

43、鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）系如圖所示，下列說法不正確的是（）At1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大時，產生氫氣的質量鋅比鐵大Bt1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大時，產生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2時，參加反應鋅的質量與鐵相同時，參加反應鋅的質量與鐵相同Dt2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同C首頁末頁【分析】【分析】A、根據圖象比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產生氫氣質量的多少；B、根據圖象比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產生氫氣速率的大??；C、根據圖象比較t2時，參加反應的鋅、鐵質量；D、根據圖象比較t2時，參加反應的鹽酸的質量【解答】【解答】解：A、由圖象可

44、知，t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大故A正確；B、t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大所以，產生氫氣的速率鋅比鐵大故B正確；C、t2時，生成的氫氣的質量相同，根據ZnH2和FeH2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，因此參加反應鋅的質量與鐵不同，故C不正確；D、t2時，生成的氫氣的質量相同，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同故D正確故選C首頁末頁5. （2011廣東，廣東，19，2分）請完成下面填空：分）請完成下面填空：（1）用）用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變?yōu)闀饾u變?yōu)?色的氧化鐵。色的氧化鐵。（2）鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生）鐵

45、制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法銹的方法 ?！痉治觥俊痉治觥胯F粉能吸收水被氧化；結合預防鐵生銹的知識解答；【解答】【解答】解：鐵粉能吸收氧氣、水分發(fā)生氧化反應而變?yōu)殍F銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，呈紅棕色；防止鐵生銹的方法就是阻止鐵和氧氣、水接觸，方法很多如：保持鐵及鐵合金表面干燥和潔凈；或在鐵制品表面涂上保護膜（油漆、涂油、電鍍等）紅（或棕色）紅（或棕色）在鐵制品表面涂上保護膜在鐵制品表面涂上保護膜首頁末頁6.（2012廣東，廣東，23，10分）某同學取一塊表面完分）某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：（1）實驗：）實驗：步驟操作現象結論 取

46、適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方。_固體中含有水 取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色。溶液呈 色。固體中含有Fe2O3 收集步驟試管中產生的氣體，_ _ 。有爆鳴聲。 固 體 中 含 有_ 將上面反應的混合液過濾。有 黑 色 固體。黑色固體的主要成分是_（2）表達：步驟的 化學方程式為 。玻片上玻片上有水珠有水珠黃黃用火點燃用火點燃鐵鐵碳碳Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O首頁末頁（3）拓展：取）拓展：取2枚生銹的鐵釘，一枚部分沒入蒸枚生銹的鐵釘，一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是餾水，另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是 。鹽水中鹽水

47、中【解答】【解答】解：（1）取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說明固體中含有水；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色氫氣的檢驗方法是用火點燃，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；生鐵是鐵和碳的合金，碳與鹽酸不反應故答案為：玻片上有水珠；的現象：溶液呈黃色；用火點燃；鐵；碳（2）Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，過一段時間后發(fā)現：浸入鹽水中的鐵釘比沒入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害，因為蒸餾水是純水，沒有氧氣；鹽水中溶于空氣，因此鹽水中更易生銹

48、故答案為：鹽水中首頁末頁7.（2013廣東，廣東，17，4分）常見的鐵礦石有赤鐵分）常見的鐵礦石有赤鐵礦（礦（Fe2O3）、磁鐵礦（）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（）、黃鐵礦（FeS2）等。若用）等。若用 礦礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體；煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時在高溫時與赤鐵礦反應的方程式為與赤鐵礦反應的方程式為 ，煉得的生，煉得的生鐵合金中含鐵合金中含2%4.3%的是的是 ?！窘獯稹拷猓狐S鐵礦（FeS2）含有硫元素，所以礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體二氧化硫；CO在高溫時與赤鐵礦反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為3CO+Fe2O3 2F

49、e+3CO2；煉得的生鐵合金中含2%4.3%的是碳元素黃鐵黃鐵3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C首頁末頁8.（2014廣東，廣東，22，2分）下圖是利用分）下圖是利用CO還原還原Fe2O3的實驗裝置圖，玻璃管中固體的顏色變化的實驗裝置圖，玻璃管中固體的顏色變化是：是： ，集氣瓶中的溶液用于，集氣瓶中的溶液用于檢驗和除去產生的檢驗和除去產生的CO2，請把虛線框中的圖補充，請把虛線框中的圖補充完整，處理尾氣的方法是完整，處理尾氣的方法是 。由暗紅色變成黑色由暗紅色變成黑色點燃點燃首頁末頁【解答】解：圖2是利用CO還原Fe2O3的實驗裝置圖，在高溫條件下氧化鐵被還原成了鐵，生成了二氧化碳，玻璃管中固體的顏色變化是：由暗紅色變成黑色，集氣瓶中的溶液用于檢驗和除去產生的CO2，應將氣體通入到液體中，由于一氧化碳具有可燃性，處理尾氣的方法是點燃所以補充圖示如下：首頁末頁首頁末頁