精修版蘇教版高一化學 認識原子核 Word版含解析

《精修版蘇教版高一化學 認識原子核 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版蘇教版高一化學 認識原子核 Word版含解析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 課時訓練9　認識原子核 1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),庫爾特·維特里希等人為此獲得了2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N的敘述,正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.13C與15N具有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體 C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 解析:A項中二者的中子數(shù)分別為7、8;同素異形體指的是單質(zhì),B項錯;15N的核外電子數(shù)為7,而中子數(shù)為8,故D項錯。 答案:C

2、 2.在下列分子中,電子總數(shù)最少的是(　　) A.H2S B.O2 C.CO D.NO 解析:這四個選項的分子中電子總數(shù)(等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù))依次為18、16、14、15。 答案:C 3.下列說法中正確的是(　　) A.某單核粒子的核外電子排布為 +x,則該微粒一定是氬原子 B.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素 C.N與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子易失去電子成為陽離子 解析:選項A的微粒還可以是K+、Cl-、S2-、Ca2+等;最外層只有3個電子的元素可以是硼元素,但硼是非金屬元素;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳

3、,而碳元素的原子最外層有4個電子,既難得到電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也難失去電子成為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案:C 4.已知元素R有某種同位素的氯化物RClx,該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位素的符號為(　　) A.ZYR B.　ZY+ZR C.x+ZY+ZR D.　x+Zx+Y+ZR 解析:RClx中R顯+x價,核外電子數(shù)為Z,則質(zhì)子數(shù)為(Z+x),所以R的質(zhì)量數(shù)為(x+Y+Z)。 答案:D 5.關于同一種元素的原子或離子,下列敘述正確的是 (　　) A.原子半徑比陰離子半徑小 B.原子半徑比陰離子半徑大 C.原子半徑比陽離子半徑小 D.帶正電荷多的陽離

4、子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大 解析:原子得電子形成陰離子,故A正確。原子失電子形成陽離子,則半徑應為原子半徑大。 比較同種元素的陽離子半徑時,正電荷多的半徑小;若為不同種元素的陽離子,還應考慮電子層數(shù),電子層數(shù)越多,離子半徑越大。 答案:A 6.下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(　　) A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 解析:分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),所以A項排除;B項陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù),所以B項排除;C項OD-的質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)也為9,所以C項排除;D項OH-電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為8。 答案:D 7.鈦元素的同位素TiT

5、iTiTi中,中子數(shù)不可能為(　　) A.30 B.28 C.26 D.24 解析:這5種核素的中子數(shù)分別為24、25、26、27、28,只有A不是。 答案:A 8.近20年來,同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被用作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是(　　) A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B.1H218O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1 C.13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D.2H+核外電子數(shù)為2 解析:A項中S為16號元素,質(zhì)量數(shù)為34,中子數(shù)為34-16=18,A錯;B項中1

6、H218O的摩爾質(zhì)量=(1×2+18) g·mol-1=20 g·mol-1,B正確;C項中C為6號元素,N為7號元素,質(zhì)子數(shù)相差1,C錯;D項中2H+核外電子數(shù)為0,D錯。 答案:B 9.鈦常被稱為未來“鋼鐵”,也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素?2246TiTiTiTiTi的下列說法中錯誤的是(　　) A.上述同位素中,原子核中的中子數(shù)不可能為25 B.題述中包括5種鈦核素,且質(zhì)子數(shù)都為22 C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素 D.鈦核素的相對原子質(zhì)量不可能為44,也不可能為50 解析:鈦元素有五種同位素,即五種核素(原子),質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。 答案:A 1

7、0.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(　　) A.nA+16(A-N+8) mol B.nA+16(A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.nA(A-N+8) mol 解析:R2+的氧化物的化學式為RO,先求出其一個分子中所含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+8,n g此氧化物的物質(zhì)的量為nA+16mol,所以n g此氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為nA+16(A-N+8)mol。 答案:A 11.用符號填空:a.質(zhì)子數(shù);b.中子數(shù);c.核外電子數(shù);d.最外層電子數(shù)。 (1)原子種類由　　　　決定;? (2)元素種類由　　　　決定;?

8、 (3)核電荷數(shù)由　　　　決定;? (4)原子的質(zhì)量數(shù)由　　　　決定;? (5)元素的化合價主要由　　　　決定;? (6)元素的化學性質(zhì)主要由　　　　決定。? 答案:(1)ab (2)a (3)a (4)ab (5)d (6)ad 12.回答下列問題。 (1)?818O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。? (2)鉀原子K層上有　　　　個電子,能量最高的電子位于　　　　層上。? (3)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素是(寫元素符號):　　　　　　　　　　　　　。? (4)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol 解析:(4)根據(jù)公式A=Z+N,得X的質(zhì)子數(shù)Z=A-N,X與H形成HmX,故1 mol HmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m) mol,由n=mM可計算得a g HmX的物質(zhì)的量為aA+m mol,故所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+m(A-N+m) mol。 答案:(1) +8 (2)2　N (3)H　Be　Al (4)A