版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題3 3 專題綜合檢測(cè)三 Word版含解析

專題綜合檢測(cè)(三) (時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列有關(guān)金屬的成語(yǔ)中，不符合科學(xué)原理的是()A百煉成鋼B.火樹銀花C點(diǎn)石成金 D.曾青化鐵解析：選C。百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程?；饦溷y花中的火樹指焰火，焰火中含有多種金屬元素，燃燒時(shí)顯示各種顏色，化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。C項(xiàng)違背了元素守恒。D項(xiàng)是濕法煉銅的原理。2科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器中進(jìn)行的反應(yīng)為A.Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中進(jìn)行的反應(yīng)為B.SiHCl3H2Si(純)3HCl。下列說法正確的是()A該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用 B最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C反應(yīng)A和B中HCl均作氧化劑 D反應(yīng)A和B互為可逆反應(yīng)解析：選A。該工藝流程中HCl和H2可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應(yīng)B中HCl是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)A、B不在同一條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)。3將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4·xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀D在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3解析：選C。A.鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3、Fe2水解顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S2和Al3水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰極氫離子放電，所以會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化亞鐵沉淀，C項(xiàng)正確；D.Fe2易被空氣中的氧氣氧化成Fe3，Al3、Fe3水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以最終得到的是硫酸鋁和硫酸鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2水解B在25 時(shí)，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法D硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：選D。保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2被氧化，A項(xiàng)不正確；pH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項(xiàng)不正確；制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干，會(huì)得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C項(xiàng)不正確。5Fe、Mg、Al分別與稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣。Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是562427，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是28129，鹽酸足量；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同。你認(rèn)為可能的原因是()A BC D解析：選D。Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe；鹽酸足量，F(xiàn)e、Mg、Al的質(zhì)量之比為562427，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為223；Fe、Mg、Al質(zhì)量之比為28129，鹽酸足量，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為111，即可得到相同質(zhì)量的氫氣；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同時(shí)，充分反應(yīng)，可得到相同質(zhì)量的氫氣。6(2019·淮北高三模擬)煤矸石是采煤和洗煤時(shí)的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是()A可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料B煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物CP2O5和SO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 H3PO4D鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)解析：選A。Al2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鎵同主族，鎵在鋁的下方，金屬性更強(qiáng)，無法用電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括3小題，每小題6分，共18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O。現(xiàn)將一定量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2 C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol解析：選D。根據(jù)題干中化學(xué)方程式可知，MnO 的氧化性強(qiáng)于Fe3，當(dāng)加入KI溶液時(shí)，n(Fe3)不變，說明MnO 先氧化I，A正確；MnO 反應(yīng)完全后，F(xiàn)e3氧化I，使 n(Fe3)減小，B正確；BC段參加反應(yīng)的I為0.75 mol，故被還原的n(Fe3)為0.75 mol，再根據(jù)電子守恒可知，生成0.75 mol Fe3需0.15 mol MnO ，加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol，C正確，D不正確。8某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；(3)滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()A該未知溶液中至少含有兩種陽(yáng)離子BNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1C若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g解析：選AD。從題圖可以看出，開始無沉淀，證明溶液中有H；產(chǎn)生的沉淀部分溶解，證明溶液中至少有兩種能與OH作用的金屬離子，A錯(cuò)誤。由題圖可知Al(OH)3沉淀為0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，可知n(NaOH)nAl(OH)30.05 mol，消耗NaOH溶液的體積V0.01 L，故c(NaOH)5 mol·L1，B正確。若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子為0.15 mol，沉淀該離子需60 mL NaOH溶液，沉淀0.05 mol Al3需30 mL NaOH溶液，則a3060100，解得a10，C正確。因?yàn)椴荒艽_定最終物質(zhì)的種類，故無法計(jì)算其質(zhì)量，D錯(cuò)誤。9(2019·南京師大附中模擬)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO()產(chǎn)物Cu2S在1 200 高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2 ()2Cu2OCu2S=6CuSO2()假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是()A反應(yīng)中CuFeS2僅作還原劑B取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60 g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%C由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25 molD6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3 mol解析：選D。A.反應(yīng) 中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，CuFeS2既作還原劑，又作氧化劑，A錯(cuò)誤；B.由于不能確定雜質(zhì)是否含有硫元素，所以不能計(jì)算CuFeS2的含量，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知6 mol CuFeS2參加反應(yīng)，生成3 mol Cu2S，其中2 mol Cu2S轉(zhuǎn)化為2 mol Cu2O，2 mol Cu2O與1 mol Cu2S反應(yīng)生成6 mol Cu，所以消耗O2的物質(zhì)的量為12 mol3 mol15 mol，C錯(cuò)誤；D.6 mol CuFeS2需要12 mol O2得到 3 mol Cu2S，剩余3.75 mol氧氣可以消耗Cu2S的物質(zhì)的量是×22.5 mol，得到2.5 mol Cu2O，此時(shí)剩余Cu2S的物質(zhì)的量是0.5 mol，與1 mol Cu2O反應(yīng)生成3 mol 銅，D正確。三、非選擇題(本題包括4小題，共58分)10(14分)(2019·邯鄲高三檢測(cè))在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。(1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應(yīng)掉FeCl3、CuCl2(合理即可)Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過濾(合理即可)(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl211(14分)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽(yáng)離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是_，其物質(zhì)的量之比為_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：溶液為無色，說明溶液X中不含F(xiàn)e3。(1)若Y為鹽酸，由圖像的特點(diǎn)判斷溶液X中含有AlO、SiO、CO，其中Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為AlO、SiO；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO；bc段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)33H=Al33H2O。(2)若Y為NaOH溶液，由圖像特點(diǎn)判斷溶液中含有Mg2、Al3、NH。其中Oa段發(fā)生反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；ab段發(fā)生的反應(yīng)為NHOH=NH3·H2O；bc段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O，n(Al3)n(Mg2)n(NH)1(41×3)×2214。答案：(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH214NHOH=NH3·H2O12(15分)孔雀石是自然界存在的碳酸鹽類銅礦，其主要成分的化學(xué)組成可表示為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x2，y2)，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：(1)溶液A中金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑最好為_，檢驗(yàn)溶液A中含有Fe3的最佳試劑為_。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為_，加入CuO的作用是_。(3)制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；則孔雀石的化學(xué)式為_。解析：(1)加入試劑的目的是將Fe2氧化為Fe3，最好加入綠色氧化劑H2O2，這樣可以不引入新的雜質(zhì)；檢驗(yàn)Fe3的最佳試劑是KSCN。(2)加入過量的CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3的水解，可以使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀，故沉淀D中還存在Fe(OH)3。(3)納米材料G是納米碳酸鈣，因?yàn)楫a(chǎn)物中還有氮肥，所以應(yīng)該先通入氨，以增加CO2的溶解度。(4)1 mol CuCO3和1 mol Cu(OH)2分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，所消耗的HCl均為2 mol。依題意得：，解得1，所以孔雀石的化學(xué)式為CuCO3·Cu(OH)2。答案：(1)cd(2)Fe(OH)3調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3的水解(3)NH32NH3CO2H2OCaCl2=CaCO32NH4Cl(4)CuCO3·Cu(OH)213(15分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_。(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用：_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。解析：.(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度，固體氧化物能有效隔絕空氣，而生成的水蒸氣則能稀釋空氣，降低氧氣的濃度，從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物，而MgO能與酸反應(yīng)，故應(yīng)用堿溶液除去Al2O3，離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性，能有效溶解MgO，相應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3·H2O或NH4ClH2ONH3·H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O。.(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I可知，E應(yīng)該是一種具有強(qiáng)還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質(zhì)量為1.680 g，物質(zhì)的量為0.030 mol；含有的硫元素的質(zhì)量為1.280 g，物質(zhì)的量為0.040 mol；A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34 g·mol1，故該氣體為H2S，其相應(yīng)的電子式為，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)FG的化學(xué)方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；G中需要檢驗(yàn)的微粒有SO、H2SO3，具體實(shí)驗(yàn)方案為加入足量BaCl2檢驗(yàn)SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在H2SO3。答案：.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任寫兩條即可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3·H2O(或NH4ClH2ONH3·H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O).(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3