版江蘇高考化學總復習檢測：專題3 3 專題綜合檢測三 Word版含解析

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1、專題綜合檢測(三) (時間：45分鐘；滿分：100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是()A百煉成鋼B.火樹銀花C點石成金 D.曾青化鐵解析：選C。百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程?；饦溷y花中的火樹指焰火，焰火中含有多種金屬元素，燃燒時顯示各種顏色，化學上稱為焰色反應。C項違背了元素守恒。D項是濕法煉銅的原理。2科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如圖所示：容器中進行的反應為A.Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中進行的反應為B.SiHCl3H2Si(純)3HCl。

2、下列說法正確的是()A該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用 B最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C反應A和B中HCl均作氧化劑 D反應A和B互為可逆反應解析：選A。該工藝流程中HCl和H2可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應B中HCl是生成物，是氧化產物；反應A、B不在同一條件下進行，不是可逆反應。3將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是()A鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀D在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2

3、O3解析：選C。A.鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3、Fe2水解顯酸性，A項錯誤；B.S2和Al3水解相互促進，生成氫氧化鋁和H2S，B項錯誤；C.陰極氫離子放電，所以會生成氫氧化鋁和氫氧化亞鐵沉淀，C項正確；D.Fe2易被空氣中的氧氣氧化成Fe3，Al3、Fe3水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以最終得到的是硫酸鋁和硫酸鐵，D項錯誤。4鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2水解B在25 時，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法

4、D硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：選D。保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2被氧化，A項不正確；pH0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項不正確；制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干，會得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C項不正確。5Fe、Mg、Al分別與稀鹽酸充分反應得到相同質量的氫氣。Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質量之比是562427，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質量之比是28129，鹽酸足量；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相同。你認為可能的原因是()A

5、BC D解析：選D。Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量，則充分反應后放出氫氣的質量AlMgFe；鹽酸足量，F(xiàn)e、Mg、Al的質量之比為562427，則充分反應后放出氫氣的質量之比為223；Fe、Mg、Al質量之比為28129，鹽酸足量，則充分反應后放出氫氣的質量之比為111，即可得到相同質量的氫氣；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相同時，充分反應，可得到相同質量的氫氣。6(2019淮北高三模擬)煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列

6、關于煤矸石的說法正確的是()A可用于生產矸石水泥、耐火磚等建筑材料B煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物CP2O5和SO3對應水化物的酸性較強的是 H3PO4D鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質解析：選A。Al2O3為兩性氧化物，B項錯誤；H2SO4的酸性強于H3PO4，C項錯誤；鋁、鎵同主族，鎵在鋁的下方，金屬性更強，無法用電解GaCl3水溶液制備鎵單質，D項錯誤。二、不定項選擇題(本題包括3小題，每小題6分，共18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意)7.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(S

7、O4)38H2O?，F(xiàn)將一定量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe32I=2Fe2I2 C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol解析：選D。根據(jù)題干中化學方程式可知，MnO 的氧化性強于Fe3，當加入KI溶液時，n(Fe3)不變，說明MnO 先氧化I，A正確；MnO 反應完全后，F(xiàn)e3氧化I，使

8、 n(Fe3)減小，B正確；BC段參加反應的I為0.75 mol，故被還原的n(Fe3)為0.75 mol，再根據(jù)電子守恒可知，生成0.75 mol Fe3需0.15 mol MnO ，加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol，C正確，D不正確。8某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；(3)滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是()A該未知溶液中至少含有兩種陽離子BNaOH溶液的物質的量濃度為5

9、 molL1C若另一種離子為二價陽離子，則a10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g解析：選AD。從題圖可以看出，開始無沉淀，證明溶液中有H；產生的沉淀部分溶解，證明溶液中至少有兩種能與OH作用的金屬離子，A錯誤。由題圖可知Al(OH)3沉淀為0.05 mol，根據(jù)反應：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，可知n(NaOH)nAl(OH)30.05 mol，消耗NaOH溶液的體積V0.01 L，故c(NaOH)5 molL1，B正確。若另一種離子為二價陽離子，該陽離子為0.15 mol，沉淀該離子需60 mL NaOH溶液，沉淀0.05 mol Al3需30 mL Na

10、OH溶液，則a3060100，解得a10，C正確。因為不能確定最終物質的種類，故無法計算其質量，D錯誤。9(2019南京師大附中模擬)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO()產物Cu2S在1 200 高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2 ()2Cu2OCu2S=6CuSO2()假定各步反應都完全。則下列說法正確的是()A反應中CuFeS2僅作還原劑B取12.5 g黃銅礦樣品，經測定含3.60 g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%C由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu消耗O2的物質的量為14

11、.25 molD6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應，理論上可得到銅的物質的量為3 mol解析：選D。A.反應 中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，CuFeS2既作還原劑，又作氧化劑，A錯誤；B.由于不能確定雜質是否含有硫元素，所以不能計算CuFeS2的含量，B錯誤；C.根據(jù)方程式可知6 mol CuFeS2參加反應，生成3 mol Cu2S，其中2 mol Cu2S轉化為2 mol Cu2O，2 mol Cu2O與1 mol Cu2S反應生成6 mol Cu，所以消耗O2的物質的量為12 mol3 mol15 mol，C錯誤；D.6 mol CuFeS2需要12 mol

12、O2得到 3 mol Cu2S，剩余3.75 mol氧氣可以消耗Cu2S的物質的量是22.5 mol，得到2.5 mol Cu2O，此時剩余Cu2S的物質的量是0.5 mol，與1 mol Cu2O反應生成3 mol 銅，D正確。三、非選擇題(本題包括4小題，共58分)10(14分)(2019邯鄲高三檢測)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主

13、要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。解析：FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應掉FeCl3、CuCl2(合理即可)Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過濾(合理即可)(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl211(14分)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的

14、量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應的離子是_，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_，其物質的量之比為_，ab段發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：溶液為無色，說明溶液X中不含F(xiàn)e3。(1)若Y為鹽酸，由圖像的特點判斷溶液X中含有AlO、SiO、CO，其中Oa段轉化為沉淀的離子為AlO、SiO；ab段發(fā)生反應的離子為CO；bc段發(fā)生的反應為Al(OH)33H=Al33H2O。(2)若Y為NaOH溶液，由圖像特點判斷溶液中含有Mg2、Al3、NH。其中Oa段

15、發(fā)生反應為Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；ab段發(fā)生的反應為NHOH=NH3H2O；bc段發(fā)生的反應為Al(OH)3OH=AlO2H2O，n(Al3)n(Mg2)n(NH)1(413)2214。答案：(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH214NHOH=NH3H2O12(15分)孔雀石是自然界存在的碳酸鹽類銅礦，其主要成分的化學組成可表示為xCuCO3yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x2，y2)，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O及納米材料G，步驟如下：(1)溶液A中金屬離子有Cu2、F

16、e2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑最好為_，檢驗溶液A中含有Fe3的最佳試劑為_。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為_，加入CuO的作用是_。(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學式)。寫出該反應的化學方程式：_。(4)與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為41；則孔雀石的化學式為_。解析：(1)加入試劑的目的是將Fe2氧化為Fe3，最好加入綠色氧化劑H2O2，這樣可以不引入新的雜質；檢驗Fe3的最佳試劑是KSCN。(2)加入過

17、量的CuO，調節(jié)溶液的pH，促進Fe3的水解，可以使Fe3轉化為沉淀，故沉淀D中還存在Fe(OH)3。(3)納米材料G是納米碳酸鈣，因為產物中還有氮肥，所以應該先通入氨，以增加CO2的溶解度。(4)1 mol CuCO3和1 mol Cu(OH)2分別與鹽酸完全反應時，所消耗的HCl均為2 mol。依題意得：，解得1，所以孔雀石的化學式為CuCO3Cu(OH)2。答案：(1)cd(2)Fe(OH)3調節(jié)溶液的pH，促進Fe3的水解(3)NH32NH3CO2H2OCaCl2=CaCO32NH4Cl(4)CuCO3Cu(OH)213(15分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻

18、燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號表示)，化學式為_。(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應的一個實際應用：_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應的

19、離子方程式：_。(4)寫出FG反應的化學方程式：_。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。解析：.(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應是吸熱反應，反應生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度，固體氧化物能有效隔絕空氣，而生成的水蒸氣則能稀釋空氣，降低氧氣的濃度，從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物，而MgO能與酸反應，故應用堿溶液除去Al2O3，離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性，能有效溶解MgO，相應的化學方程式為MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2

20、ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O。.(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I可知，E應該是一種具有強還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質量為1.680 g，物質的量為0.030 mol；含有的硫元素的質量為1.280 g，物質的量為0.040 mol；A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應生成的氣體的摩爾質量為34 gmol1，故該氣體為H2S，其相應的電子式為，該反應的離子方程式為

21、Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)FG的化學方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；G中需要檢驗的微粒有SO、H2SO3，具體實驗方案為加入足量BaCl2檢驗SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白色沉淀產生，說明存在H2SO3。答案：.(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任寫兩條即可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O(或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O).(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3