第六章 (2)

原設計第六章、金屬 62金屬礦物與冶煉學習目標：1知道元素由兩種形態(tài)并認識幾種常見的金屬礦物。2了解生鐵和鋼的主要成分，機械性能和用途。3知道從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。（原料、原理、過程、設備） 4理解氧化還原反應以及物質(zhì)的還原性。重點：冶煉鐵的原理、過程。難點：氧化還原反應。學習過程：一、自主預習：閱讀課文P178181，完成下列各題：1元素有兩種存在形態(tài)，如Fe2O3中的鐵元素是 態(tài)，單質(zhì)鐵中的鐵元素是 態(tài)，活潑金屬（如鉀、鈣、鈉）以 態(tài)存在，不活潑金屬（如金）以 態(tài)存在，為什么呢？2常見的鐵礦石有 、 、 3煉鐵就是把 、 、 一起放入 中，利用還原劑 把鐵從它的化合物中 來。4生鐵與鋼的主要差異是 ，性能有何差異？二、探究解疑：主題一、煉鐵的原理1要把赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉成鐵，需要 （得氧或失氧），工業(yè)上用 來還原Fe2O3，根據(jù)你的理解，完成以下內(nèi)容：還原劑是 氧化劑是 2 依據(jù)氧化還原的原理完成下面的反應方程式：CuOC高溫 WO3H2高溫 3你對氧化還原反應的總結(jié)：。4焦炭的作用；石灰石的作用。主題二、煉鐵的實驗過程：對照P179 圖6-9，討論完成。實驗步驟：檢驗裝置的氣密性裝入藥品并固定 給氧化鐵加熱停止加熱 預測現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的粉末由 色變成 色，澄清石灰水 ，點燃尾氣產(chǎn)生 。先通一氧化碳的目的？ 。 實驗完畢后繼續(xù)通一氧化碳的目的？ 。剩余尾氣是什么？為什么要點燃？還可以怎么處理尾氣？（設計多種方式）書寫該反應的方程式：三、訓練鞏固：1（2011年四川內(nèi)江）鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供了47萬噸精品鋼材。下列關(guān)于鋼的說法錯誤的是 （） A鋼是一種鐵合金 B鋼的許多性能優(yōu)于生鐵 C鋼的含碳量高于生鐵 D鋼是一種混合物2說一說煉鋼的原理，你能用一個反應表示百煉成鋼的原理。 3鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下所示：（1）在上面方框中寫出有關(guān)反應的生成物的化學式。（2）寫出、兩步反應的化學方程式_（3）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接_ （填“銅板”、“鋅板”）。（4）為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了_變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于_ （填“純凈物”、“混合物”）。四、分層作業(yè)：A(必做)：P182檢查站B(選做)：1常溫下A.B.C為無色氣體，D為黑色固體。在一定條件下，它們之間的反應關(guān)系是：A+氧化鐵鐵+B；D+CB；A+CB；B+DA。試判斷A.B.C.D四種物質(zhì)中，A和C的名稱是 和 。B和D的化學式為 和 。聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖所示： 請回答下列問題：（1）寫出設備A 的名稱：；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：（3）應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象： 。改進后第六章第三節(jié)：金屬礦物及冶煉主備:鄭曉英同伴簽字孫翔備課組長簽字孫翔學習目標: 1.了解金屬在自然界中的存在2.金屬冶煉的原理學習重點:.金屬冶煉的原理學習難點.金屬冶煉的原理 學生活動教師活動【自主學習】（8分鐘）請同學們仔細閱讀課本的圖文資料176、178，完成下列問題：1、地殼中含量最多的前2位金屬元素是哪些？2、我國古代什么時候開始煉鐵？3、高爐中的反應？4.生鐵與鋼的區(qū)別？ 它們屬于 ？【合作交流】（3分鐘）自主學習1、2、3、4【視頻展示】金屬鐵的冶煉（15分鐘）完成課文中177頁的填空，并思考：1、為什么要先通一會兒一氧化碳，才開始加熱？2、為什么反應結(jié)束時要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳直至玻璃管冷卻？3、你有何辦法鑒別加熱前后的兩種固體確實是兩種不同的物質(zhì)？4、反應后剩余的尾氣為何要點燃？5、除了一氧化碳，還有什么物質(zhì)也可以冶煉金屬？【展示提升】（3分鐘）要求：以小組為單位展示1-5題。 其它組及時補充、糾錯。教師點撥、引導、釋疑解難。 結(jié)合下面的知識梳理記憶?！局R小結(jié)】（5分鐘）1. 冶煉鋼鐵的原理原料： 反應原理： 2.常見的還原劑有： 3.鋼鐵冶煉實驗的注意事項：一氧化碳的安全使用?！耙谎趸荚绯鐾須w，酒精燈遲到早退”【課堂檢測】（5分鐘）1. 完成下列化學方程式：（課本179頁）CuO+C=                    CuO+H2     Fe3O4+CO =          Fe2O3+CO =     2用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）為原料煉鐵，主要反應的化學反方程式是_ _。鐵元素的化合價由_價變?yōu)開價。 3距今2 000多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將碳不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫下利用一氧化碳將磁鐵礦還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式：_ _；_ _。 4. 用2 000 t含雜質(zhì)25%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？ 課后反思：