九年級化學(xué)下冊 11.1 生活中常見的鹽課件2 新人教版.ppt

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第十一單元鹽化肥 課題1生活中常見的鹽 第四課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí) 選一選 下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 C BaCO3 HNO3 Ba NO3 2 H2O CO2 B Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O A CaO H2O Ca OH 2 C 復(fù)習(xí)提問 復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么 當(dāng)生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 復(fù)習(xí)提問 常見的七種難溶于水的物質(zhì)是 復(fù)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng)的分類 2 酸 鹽 酸 鹽 1 酸 堿 鹽 水 5 鹽 可溶 鹽 可溶 鹽 鹽 4 堿 可溶 鹽 可溶 堿 鹽 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 H2O H2O P72活動(dòng)探究 K2CO3 Ba NO3 2 Ba NO3 2 NaOH 下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng) 若能 請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 1 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 2 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 3 H2SO4 K2CO3 K2SO4 H2O CO2 4 Ba NO3 2 K2CO3 BaCO3 2KNO3 H2SO4 KNO3 K2SO4 HNO3 H SO42 K NO3 H NO3 K SO42 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類沒有改變 H SO42 Na CO32 Na SO42 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 一 物質(zhì)的鑒別 1 根據(jù)物質(zhì)的顏色 氣味和溶解性等物理性質(zhì)區(qū)別 2 加試劑使其產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別 2 在整理實(shí)驗(yàn)室試劑時(shí) 發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液 可能是Na2CO3溶液 也可能是Ca OH 2溶液 下列試劑不能一次性將其確定的是 A 稀鹽酸B 氯化鈣溶液C 酚酞試液D 碳酸鈉溶液 練一練 1 鑒別鹽酸和氫氧化鈣可以選用的試劑不包括 A 酚酞試液B 鋅粒C 碳酸鈉D 氫氧化鈉 D C 二 物質(zhì)或離子在水中的共存 在溶液中能夠相互反應(yīng)生成沉淀 氣體或水的物質(zhì)或離子不能大量共存 A H C1 OH B H SO42 HCO3 C Ba2 H SO42 D Cu2 C1 NO3 1 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 D 練一練 2 將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中 能大量共存且得到無色透明溶液的是 B KOHHCl NH4 2SO4 C K2CO3Ba NO3 2NaOH D FeCl3NaClKNO3 A CaCl2HClNaNO3 A 常見離子的檢驗(yàn)和鑒別 CO32 加入酸 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 Cl 加入AgNO3溶液后 再加入稀硝酸 產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀 SO42 加入BaCl2或Ba NO3 2溶液后 再加入稀硝酸 產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀 NH4 加入堿 放出有刺激性氣味的氣體 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 今天以后你應(yīng) 1 能根據(jù)復(fù)分解發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生 并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 2 初步掌握鑒別物質(zhì)的方法和物質(zhì)能否在水溶液中共存的判斷方法