安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11講 鈉及其化合物課件

第11講 鈉及其化合物化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明1.了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)二鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)四碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)五堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。知識(shí)梳理2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)2NaO2 Na2O24NaO2=2Na2O注意：鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過氧化鈉。不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽離子，因而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。(2)與水反應(yīng)離子方程式：。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋2Na2H2O=2Na2OHH2鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式： 。2Na2H=2NaH2反思?xì)w納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2.鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。石蠟油或煤油例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大()(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(7)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()例2.鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？否，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。例3.金屬鈉著火,不能用H2O,干冰滅火的原因是_。生H2，可能會(huì)引起爆炸，加熱時(shí)鈉也可與CO2直接反應(yīng)，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應(yīng)鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)考點(diǎn)二鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉與過氧化鈉的比較電子式氧元素化合價(jià)色、態(tài)陰、陽離子個(gè)數(shù)比21白色固體淡黃色固體1 21 2是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物()(2)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(3)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(4)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2()(5)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑()例2.用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。Na2O2O2NaOHNA(或6.021023)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Ca2+2OH2HCO =CaCO3CO 2H2OHCO OHCa2+=CaCO3H2O無明顯2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(5)可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液()(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化()例2.僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎？若能，簡(jiǎn)述原理。能，利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同可區(qū)別Na2CO3溶液和稀鹽酸例3.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O解題指導(dǎo)利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11)?？键c(diǎn)四 碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1.氣體法(1)測(cè)定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2.沉淀法(1)測(cè)定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g?？键c(diǎn)五堿金屬元素焰色反應(yīng)1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性 相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸_增大增大增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸_化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸 ；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜較低降低增強(qiáng)(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作(3)常見元素的焰色鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀察)；銅元素 色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠物理