新新高考化學一輪復習 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 物質的分離、提純課件

考考點點1考考點點2分分層層限限時時跟跟蹤蹤練練二二D 易溶性易溶性 不溶性不溶性 濾紙緊貼漏斗內壁濾紙緊貼漏斗內壁 液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣 互不相溶互不相溶 互不相溶互不相溶 不發(fā)生反應不發(fā)生反應 沸點沸點 易升華易升華 不升華不升華 選選項項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水的碘分離溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分離乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不乙酸乙酯和乙醇的密度不同同C除去除去KNO3固體中混雜的固體中混雜的NaCl重結晶重結晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較丁醇與乙醚的沸點相差較大大分離分離提純提純目目的的將兩種或多種物質分開，將兩種或多種物質分開，得到幾種純凈物得到幾種純凈物除去物質中混有的少量雜除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物質質而得到純凈物質原原理理依據各組分的物理性質和化學性質差異使物質分離依據各組分的物理性質和化學性質差異使物質分離聯聯系系提純建立在分離之上，只是將雜質棄去提純建立在分離之上，只是將雜質棄去NaOH溶液溶液 飽和的飽和的NaHCO3溶液溶液 飽和的食鹽水飽和的食鹽水 加熱分解加熱分解NH4ClNaCl晶體晶體16加熱升華加熱升華NaClI2晶體晶體15FeFeCl3FeCl2溶液溶液14過濾過濾Fe、Cl2CuCl2FeCl3溶液溶液13Cl2FeCl2FeCl3溶液溶液12CO2Na2CO3NaHCO3溶溶液液11過濾過濾稀鹽酸稀鹽酸BaCO3BaSO410過濾，加熱過濾，加熱鹽酸，氨水鹽酸，氨水SiO2Al2O39過濾過濾NaOH溶液溶液Al2O3Fe2O38過濾，加熱過濾，加熱NaOH(過量過量)，CO2Fe2O3Al2O37洗氣洗氣飽和的飽和的NaHCO3溶液溶液SO2CO26方法方法作用原理作用原理實例實例熱分熱分解法解法待分離除去的某待分離除去的某種成分受熱分解種成分受熱分解為主要成分或氣為主要成分或氣化跑掉化跑掉除去固體碳酸鈉除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉、中的碳酸氫鈉、除去固體氯化鈉除去固體氯化鈉中的氯化銨中的氯化銨沉淀沉淀法法加適當試劑使溶加適當試劑使溶液中的可溶性雜液中的可溶性雜質轉化為沉淀質轉化為沉淀可加入適量氯化可加入適量氯化鈣溶液使氯化鈉鈣溶液使氯化鈉溶液中的碳酸鈉溶液中的碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀生成碳酸鈣沉淀氣化氣化法法加適當試劑使溶液加適當試劑使溶液中的可溶性雜質轉中的可溶性雜質轉化為氣體化為氣體可加入鹽酸使氯化鈉溶液中可加入鹽酸使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成二氧化碳氣體的碳酸鈉生成二氧化碳氣體酸化酸化法法除去酸式鹽中的正除去酸式鹽中的正鹽雜質鹽雜質通入二氧化碳可使碳酸氫鈉通入二氧化碳可使碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉轉化為溶液中混有的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉碳酸氫鈉堿化堿化法法除去正鹽中的酸式除去正鹽中的酸式鹽雜質鹽雜質加入氫氧化鈉溶液使碳酸鈉加入氫氧化鈉溶液使碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉轉化溶液中混有的碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉為碳酸鈉還原還原法法將氧化性雜質轉化將氧化性雜質轉化為主要成分為主要成分加入鐵屑使氯化亞加入鐵屑使氯化亞鐵溶液中的氯化鐵鐵溶液中的氯化鐵轉化為氯化亞鐵轉化為氯化亞鐵氧化氧化法法將還原性雜質轉化將還原性雜質轉化為主要成分為主要成分加入氯水使氯化鐵加入氯水使氯化鐵溶液中的氯化亞鐵溶液中的氯化亞鐵轉化為氯化鐵轉化為氯化鐵選項選項X收集氣體收集氣體YA堿石灰堿石灰氯化氫氯化氫水水B堿石灰堿石灰氨氣氨氣水水C氯化鈣氯化鈣二氧化硫二氧化硫氫氧化鈉氫氧化鈉D氯化鈣氯化鈣一氧化氮一氧化氮氫氧化鈉氫氧化鈉分層限時跟蹤練（二）分層限時跟蹤練（二）