高考化學二輪復(fù)習方案 專題6 微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵課件 新課標

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1、第二單元基本理論第二單元基本理論知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第二單元第二單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第二單元第二單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第二單元第二單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測第二單元第二單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 分析近三年的高考試題發(fā)現(xiàn)，高考對化學理論和原理的分析近三年的高考試題發(fā)現(xiàn)，高考對化學理論和原理的考查逐漸加強，元素化合物知識也基本上成了考查化學考查逐漸加強，元素化合物知識也基本上成了考查化學理論和化學原理的載體，尤其理論和化學原理的載體，尤其2011年顯得尤為突出。高年顯得尤為突出。高考對本單元的考查大致情況為：考對本單元的考查大致情況為：

2、第二單元第二單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 1對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查主要有對微粒結(jié)構(gòu)的考查和元素周期對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查主要有對微粒結(jié)構(gòu)的考查和元素周期表、周期律的考查。對微粒結(jié)構(gòu)的考查主要以選擇題的形表、周期律的考查。對微粒結(jié)構(gòu)的考查主要以選擇題的形式出現(xiàn)，涉及原子核外電子排布、同位素等概念；對元素式出現(xiàn)，涉及原子核外電子排布、同位素等概念；對元素周期表、周期律的考查則多以元素推斷的形式進行，縱觀周期表、周期律的考查則多以元素推斷的形式進行，縱觀近幾年高考主觀題對元素推斷題的考查發(fā)現(xiàn)，元素推斷只近幾年高考主觀題對元素推斷題的考查發(fā)現(xiàn)，元素推斷只是命題的起點，而考查的落點卻涉及化學反應(yīng)原理的各個是命題的

3、起點，而考查的落點卻涉及化學反應(yīng)原理的各個方面，如電化學、化學反應(yīng)中的能量變化、溶液中的離子方面，如電化學、化學反應(yīng)中的能量變化、溶液中的離子行為、化學反應(yīng)速率與化學平衡等，強調(diào)學科內(nèi)綜合。行為、化學反應(yīng)速率與化學平衡等，強調(diào)學科內(nèi)綜合。第二單元第二單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 2化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)知識內(nèi)容與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)知識內(nèi)容與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活有廣泛聯(lián)系，把這幾個方面結(jié)合起來環(huán)境保護、日常生活有廣泛聯(lián)系，把這幾個方面結(jié)合起來進行考查將會成為高考命題的趨勢。進行考查將會成為高考命題的趨勢。在選擇題中主要考查對化學反應(yīng)速率、化學平衡的理解，在

4、選擇題中主要考查對化學反應(yīng)速率、化學平衡的理解，化學平衡狀態(tài)的判斷以及勒夏特列原理的理解與應(yīng)用等；化學平衡狀態(tài)的判斷以及勒夏特列原理的理解與應(yīng)用等；在主觀題中則會以化學平衡常數(shù)為中心，考查化學反應(yīng)速在主觀題中則會以化學平衡常數(shù)為中心，考查化學反應(yīng)速率、化學平衡的有關(guān)計算，如化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率、化學平衡的有關(guān)計算，如化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的求算等。率的求算等。第二單元第二單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 3電解質(zhì)溶液的題型以選擇題為主，有時也以填空題的形電解質(zhì)溶液的題型以選擇題為主，有時也以填空題的形式出現(xiàn)在綜合試題中。題目往往通過溶液酸堿性的判斷以式出現(xiàn)在綜合試題中。題目往往通過溶液

5、酸堿性的判斷以及酸堿性強弱比較或及酸堿性強弱比較或pH求算、離子濃度大小比較等來考查求算、離子濃度大小比較等來考查對溶液中的各種平衡的理解，如電離平衡、水解平衡以及對溶液中的各種平衡的理解，如電離平衡、水解平衡以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡。難溶電解質(zhì)的溶解平衡。第二單元第二單元 考情分析預(yù)測考情分析預(yù)測 4電化學原理及其應(yīng)用是高考中的重點內(nèi)容和熱點問題。電化學原理及其應(yīng)用是高考中的重點內(nèi)容和熱點問題。試題可能會以各種題型出現(xiàn)，其主要考點有原電池的工作試題可能會以各種題型出現(xiàn)，其主要考點有原電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)式的書寫、溶液原理、電解產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)式的書寫、溶液pH的判的判

6、斷等。此外，試題還會結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池斷等。此外，試題還會結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為命題依托，考查電化學的基礎(chǔ)知識以及化學學科素養(yǎng)問為命題依托，考查電化學的基礎(chǔ)知識以及化學學科素養(yǎng)問題。題。預(yù)計預(yù)計2012年高考對本部分的考查會以傳承近年的命題形式、年高考對本部分的考查會以傳承近年的命題形式、思路為主?？赡軙訌娀瘜W原理與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、以及生產(chǎn)思路為主?？赡軙訌娀瘜W原理與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、以及生產(chǎn)生活相聯(lián)系的問題。生活相聯(lián)系的問題。第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽近年高考縱覽近年高考縱覽考點考點200920102011組成物質(zhì)的組成物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)廣東廣東1；全國；

7、全國9；重；重慶慶29課標全國課標全國7；山東；山東9；廣東；廣東8；江蘇；江蘇2；浙江；浙江8；全國；全國 12；上海；上海2；上海；上海7課標全國課標全國13；江蘇；江蘇5；浙江；浙江9；海南；海南4；海南海南13微粒間作用微粒間作用化學鍵化學鍵北京北京10山東山東11；天津；天津7；福建；福建7北京北京25；安徽；安徽7；浙江浙江12元素周期表、元素周期表、元素周期律元素周期律和元素推斷和元素推斷江蘇江蘇8；山東；山東11；天；天津津7；廣東；廣東11；四川；四川10；福建；福建29；北京；北京7山東山東11；廣東；廣東10；江蘇；江蘇13；福建福建23；全國；全國6；四川；四川8；上海

8、上海20；上海；上海23山東山東10；山東；山東13；北京北京25；江蘇；江蘇5；天津天津2；安徽；安徽25；福建福建7；廣東；廣東22外界條件對外界條件對化學反應(yīng)速化學反應(yīng)速率和化學平率和化學平衡的影響衡的影響全國全國27；廣東；廣東7；廣東廣東14；天津；天津5；寧；寧夏夏10；四川；四川3；重慶；重慶13；福建；福建14；浙江；浙江27；山東山東14課標全國課標全國28；山東；山東28；廣；廣東東31；北京；北京10；安徽；安徽10；福建福建12；重慶；重慶10；上海；上海17江蘇江蘇12；北京；北京10；浙江浙江27；海南；海南8；廣東廣東31第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽

9、化學平衡化學平衡的判斷、的判斷、等效平衡等效平衡北京北京16上海上海25；課標全國；課標全國26課標全國課標全國27；山東；山東29；江蘇江蘇12；天津；天津10；浙；浙江江27；廣東；廣東31化學反應(yīng)化學反應(yīng)速率和化速率和化學平衡的學平衡的有關(guān)計算有關(guān)計算江蘇江蘇14；江蘇；江蘇20；廣東；廣東20；寧夏寧夏13江蘇江蘇14；北京；北京12；廣；廣東東31；山東；山東28；天津；天津6；全國；全國27海南海南15；江蘇；江蘇15；江；江蘇蘇16化學反應(yīng)化學反應(yīng)速率和平速率和平衡圖像衡圖像廣東廣東15；安徽；安徽11；全國；全國13；重慶重慶13福建福建12；四川；四川13；廣；廣東東31山東

10、山東29；江蘇；江蘇10；北；北京京12；天津；天津6；安徽；安徽9；福建福建12電離平衡、電離平衡、水解平衡水解平衡和難溶鹽和難溶鹽的溶解平的溶解平衡衡廣東廣東18；天津；天津2；福建；福建10；浙江浙江10；北京；北京11山東山東15；江蘇；江蘇6；天；天津津4；福建；福建10；重慶；重慶13課標課標10；山東；山東14；江；江蘇蘇16；浙江；浙江12；福建；福建10；福建；福建24第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽溶液中離子濃溶液中離子濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系江蘇江蘇13；廣東；廣東9；天；天津津4；全國；全國10；安；安徽徽13；四川；四川12廣東廣東12；江蘇；江蘇12；浙江浙

11、江6；四川；四川10；上海上海16山東山東29；江蘇；江蘇14；天津天津4；安徽；安徽13；廣東廣東11溶液酸堿性、溶液酸堿性、pH的比較與的比較與計算計算全國全國10；山東；山東15；山東山東28；寧夏；寧夏11；重；重慶慶10全國全國9江蘇江蘇10；天津；天津5；山東山東14第二單元第二單元 近年高考縱覽近年高考縱覽原電池原電池原理原理江蘇江蘇12；廣東；廣東10、14；福建；福建11；浙江；浙江12；山東；山東29；天津；天津14；重慶；重慶26；北京；北京課標全國課標全國12；安徽；安徽11；浙江；浙江9；廣東；廣東23；山東；山東29；江蘇；江蘇11；北京；北京6；福建；福建11；全

12、國；全國10山東山東29；江蘇；江蘇18；北京；北京8；安徽安徽12；浙江；浙江10；福建；福建11；海南海南6、12；課標全國；課標全國11；廣東廣東12電解原電解原理理全國全國28；安徽；安徽12；廣東廣東10；山東；山東29；天津天津14；重慶；重慶26；北京北京山東山東29；廣東；廣東23；江蘇江蘇8、11、17；全國全國29；四川；四川27；重慶重慶29；北京；北京6；福建福建11；全國；全國10山東山東15；江蘇；江蘇20；北京；北京26；天津天津10；課標全國；課標全國11；海；海南南6；廣東；廣東12專題六專題六 微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵主干知識整合主干知識整合專題六專

13、題六 主干知識整合主干知識整合 專題六專題六 主干知識整合主干知識整合 二、化學鍵二、化學鍵要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一常見等電子微粒探究點一常見等電子微粒110電子微粒電子微粒專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究2.18電子微粒電子微粒專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究【點評【點評】 “根根”通常指帶有電荷的原子或原子團，如氯離子、通常指帶有電荷的原子或原子團，如氯離子、氫氧根離子、銨根離子、硫酸根離子等帶電的離子，存在于氫氧根離

14、子、銨根離子、硫酸根離子等帶電的離子，存在于離子晶體中或溶液中。離子晶體中或溶液中。“基基”是電中性的原子或原子團，如是電中性的原子或原子團，如羥基、硝基、甲基等，主要存在于有機物分子中。但這些有羥基、硝基、甲基等，主要存在于有機物分子中。但這些有機分子不能電離出機分子不能電離出“基基”，“基基”在一定條件下可以發(fā)生取在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。所有有機官能團都屬于代反應(yīng)。所有有機官能團都屬于“基基”。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下

15、：微粒代碼微粒代碼abcdefg原子核數(shù)原子核數(shù)單核單核單核單核雙核雙核多核多核單核單核多核多核多核多核帶電荷數(shù)帶電荷數(shù)(單位電荷單位電荷)0110210其中其中b的離子半徑大于的離子半徑大于e的離子半徑；的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；原子極性分子；c與與f可形成兩個共價型可形成兩個共價型g分子。分子。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究試寫出：試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)b與與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為為_(用化學式表示用化學式表示)。(3)d溶于水

16、的電離方程式溶于水的電離方程式_。(4)d粒子的電子式粒子的電子式_。(5)c粒子是粒子是_，f粒子是粒子是_(用化學式表示用化學式表示)。 專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究【答案【答案】專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究【解析【解析】 由表中信息較易看出：由表中信息較易看出：b離子為離子為Na，e離子為離子為Mg2，a為氖原子，雙核為氖原子，雙核10電子帶一個單位負電荷的微粒電子帶一個單位負電荷的微粒為為OH，根據(jù)，根據(jù)c與與f可形成兩個共價型可形成兩個共價型g分子可知分子可知f與與g分別分別為為H3O與與H2O。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究例例2 用用A、B、C2、D、

17、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個電個電子的八種微粒子的八種微粒(離子或分子離子或分子)，請回答：，請回答：(1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_(用元素符號表示用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是電子式是_。(5)G分子中含有分子中含有4個原子，其分子式是個原子，其分子式

18、是_。 (6)H分子中含有分子中含有8個原子，其分子個原子，其分子 專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二微粒半徑大小比較探究點二微粒半徑大小比較在中學化學要求的范疇內(nèi)，可按在中學化學要求的范疇內(nèi)，可按“三看三看”規(guī)律來比較粒子半徑規(guī)律來比較粒子半徑的大?。旱拇笮。骸耙豢匆豢础彪娮訉訑?shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。越大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)專題六專題六

19、 要點熱點探究要點熱點探究“二看二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。越小。例：例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。電子數(shù)越多，半徑越大。例：例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究例例3 A、B、C為三種短周期元素，為三種短周期元素，A、B在同周期，在同周期，A、C的的最低

20、價離子分別為最低價離子分別為A2和和C，B2和和C具有相同的電子層結(jié)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是構(gòu)。下列說法中正確的是()A原子序數(shù)：原子序數(shù)：BACB原子半徑：原子半徑：ABCC離子半徑：離子半徑：A2CB2D原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：ACB專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究【點評【點評】 主族元素的原子形成簡單陽離子時減少一個電子層，主族元素的原子形成簡單陽離子時減少一個電子層，而主族元素的原子形成簡單陰離子時，電子層數(shù)沒有變化，而主族元素的原子形成簡單陰離子時，電子層數(shù)沒有變化，故電子排布相同的陰離子和陽離子所對應(yīng)的元素在周

21、期表中故電子排布相同的陰離子和陽離子所對應(yīng)的元素在周期表中必為左下和右上關(guān)系。必為左下和右上關(guān)系。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究 探究點三化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系探究點三化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。合物。2當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。物是離子化合物。3只有當化合物中只

22、存在共價鍵時，該化合物才是共價只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物?；衔?。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究4在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。5非金屬單質(zhì)只有共價鍵非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外稀有氣體除外)。6含共價鍵的化合物不一

23、定都由非金屬元素組成。如含共價鍵的化合物不一定都由非金屬元素組成。如AlCl3屬于共價化合物。屬于共價化合物。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究特別注意特別注意(1)氫化物不一定都是共價化合物，如氫化物不一定都是共價化合物，如NaH。(2)NaHSO4熔融時電離成熔融時電離成Na和和HSO，而溶于水時電離成，而溶于水時電離成Na、H和和SO。因為熔融時只能破壞離子鍵，而溶于水時。因為熔融時只能破壞離子鍵，而溶于水時既可以破壞離子鍵又可以破壞共價鍵。既可以破壞離子鍵又可以破壞共價鍵。(3)形成離子鍵的元素不一定是金屬元素和非金屬元素。如形成離子鍵的元素不一定是金屬元素和非金屬元素。如僅由非金

24、屬元素形成的離子化合物氯化銨中僅由非金屬元素形成的離子化合物氯化銨中NH和和Cl之間之間為離子鍵。形成共價鍵的元素也不一定就是非金屬元素，為離子鍵。形成共價鍵的元素也不一定就是非金屬元素，如氯化鋁中的化學鍵為共價鍵。如氯化鋁中的化學鍵為共價鍵。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】 氯化銨、硝酸銨均屬于離子化合物，沒有金氯化銨、硝酸銨均屬于離子化合物，沒有金屬元素，屬元素，B項錯誤；葡萄糖是小分子，其溶液不屬于膠體，項錯誤；葡萄

25、糖是小分子，其溶液不屬于膠體，而蛋白質(zhì)、淀粉為大分子，其分子半徑介于而蛋白質(zhì)、淀粉為大分子，其分子半徑介于1100 nm之間，之間，其溶液屬于膠體，其溶液屬于膠體，C項錯誤；項錯誤；D項忽視了含氫共價化合物中項忽視了含氫共價化合物中的氫原子最外層只有兩個電子，也屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的氫原子最外層只有兩個電子，也屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯項錯誤。誤。專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 要點熱點探究要點熱點探究專題六專題六 教師備用習題教師備用習題【備用理由】【備用理由】有關(guān)原子結(jié)

26、構(gòu)的推斷很常見，作為本專題的強化有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的推斷很常見，作為本專題的強化訓(xùn)練。訓(xùn)練。教師備用習題教師備用習題專題六專題六 教師備用習題教師備用習題專題六專題六 教師備用習題教師備用習題【備用理由】【備用理由】有關(guān)氫鍵的知識，在教材中屬于簡單介紹，高考要有關(guān)氫鍵的知識，在教材中屬于簡單介紹，高考要求較低，在本專題中沒有涉及，在此作為本專題的補充。求較低，在本專題中沒有涉及，在此作為本專題的補充。2.下列事實與氫鍵有關(guān)的是下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱專題六專題六 教師備用習題教師備用習題【解析【解析】 B氫化物的熱穩(wěn)定性與對應(yīng)元素的非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性與對應(yīng)元素的非金屬性強弱有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，強弱有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，A、D項錯誤，項錯誤，B項正確；分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，項正確；分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，與氫鍵無關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，與氫鍵無關(guān)，C項錯誤。項錯誤。