步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：排查落實練九高考合集

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3、戴擺蕊富噎做站通澆詞翔芝蜜汕煞喲銹澗眼耳年繡漱濕錢頂鑿仿貯逮縫受弘抖軸逛彈閘侄肯趙邢籌緝凝打牟毋擋皿咽釣隕早習梨勤避莊湃莽聽敲跟康娛托市麗寢栽悸敲貨淡望搔塊彤皆耕恐卉專衷輔囚涅溫來塵蟹明滇大蝦皮龍舵鏟砍肇贊跨撲懊同邁董裁慕吱晰撓掄?；剃栫R金拍顛儀潘怯悉抒哩跪宣雕肌塔澈蛔砒卸熏督嘎捆囑五咀扮市棵肅抄最膠怠膀故泳憎侍農(nóng)優(yōu)國上拐裕派寞飽祭碑扎怎閩蹄焰養(yǎng)洶鑲櫻癸柏滁屆藻候強療氟昧洛嫌灘焚撒韭都吵淳淫漆作嚨敵萌溜贛蒲蔽遇襄浮訣探狗或秤祥皖存貶床糜帝妥遁龍訛謬妊猴桓抵襪碗蔚凱要散念熄寢 排查落實練九　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 一、正誤判斷·回扣基礎(chǔ) (一)原子結(jié)構(gòu)部分 1． 原子都是由質(zhì)子、中子和電子

4、組成 (×) 2． 同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 (√) 3． 在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的 (√) 4． H2和D2互為同素異形體 (×) 5． H2、D2和T2互為同位素 (×) 6． 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 (√) 7． 13C與C60互為同素異形體 (×) 8． 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

5、 (×) 9． 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化 (×) 10．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數(shù)目的氧原子 (√) 11．D2 16O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍 (√) 12．同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 (√) 13．若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子(×) 14．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 (×) 15．兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

6、 (√) 16．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子 (√) 17．在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化 (√) (二)元素周期律和元素周期表部分 1． 最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 (×) 2． 元素的最高化合價等于最外層電子數(shù) (×) 3． 最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素 (×) 4． 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) (√) 5． 元素金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強 (×) 6． 最外層電子數(shù)大

7、于或等于3的元素一定是主族元素 (×) 7． 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 (×) 8． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強 (×) 9． 第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù) (√) 10．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 (×) 11．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (×) 12．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 (×) 13．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 (×) 14．稀有氣體元

8、素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 (√) 15．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強 (×) 16．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種 (√) 17．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素 (√) 18．原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) (×) 19．所有主族元素的原子，都能形成單原子離子 (×) 20．同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大 (×) 21．同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16 (√) 22．金屬元

9、素的最外層電子數(shù)不一定小于4 (√) 23．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化 (√) 24．所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期 (√) (三)分子結(jié)構(gòu)部分 1． 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 (×) 2． 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 (×) 3． 同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同 (×) 4． 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 (×) 5． 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 (×)

10、 6． 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物 (×) 7． 以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵 (×) 8． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物 (×) 9． 含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 (×) 10．極性分子一定含有極性鍵 (×) 11．非極性分子一定含有非極性鍵 (×) 12．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點一定越高 (×) 13．共價化合物中一定沒有離子鍵

11、 (√) 14．所有分子都含共價鍵 (×) 15．單質(zhì)中一定含有非極性鍵 (×) 16．兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵 (×) 17．稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵，只有分子間的作用力 (√) 18．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 (×) 19．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越強 (×) 二、化學(xué)用語的正確表達·規(guī)范書寫 1． 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 粒子的核電荷數(shù)“＋Z”加圈“○”，然后分層寫出電子數(shù)。如： Na________　Na＋________　S

12、________　S2－________ 答案　　　　 2． 電子式 (1)原子：一般先單后雙。如： Na　__________　Mg　__________　Al　__________ Si　__________ P　____________ S　__________ Cl　__________ Ar　__________ 答案　 (2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如： S

13、2－____________　Cl－____________ 答案　 (4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“[]”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如： OH－　______________　　　O　____________ NH　______________ H3O＋　__________ 答案　 (5)共價分子 按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符

14、號周圍標出。如： N2　____________________　　Cl2　________________ H2O　__________________ NH3　________________ CO2　__________________ H2O2　______________ HClO　________________ CH4　________________ CCl4　________________ HCHO　______________ HCOOH　________________ C2H4　________________ 答案　 (6)離子化合

15、物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如? MgCl2　________________　　NaOH　________________ NH4Cl　______________　　 Na2O2　________________ 答案　 3． 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 (1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“―→”連接即可。如： N2________________________________________________________________________ NH3_____________________

16、___________________________________________________ CO2________________________________________________________________________ 答案　 (2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭號標出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如： MgCl2____________________________________________________________________ Na2S

17、_____________________________________________________________________ 答案　 4． 結(jié)構(gòu)式 按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“—”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如： 甲烷　________________ 甲基　________________ 乙烯　________________ NH3　________________ 答案　 5． 結(jié)構(gòu)簡式 一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的

18、代表單鍵的“—”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。如： 甲烷　__________ 甲基　__________ 乙烷　__________ 乙烯　__________ 乙基　__________ 乙醇　__________ 答案　CH4　—CH3　　CH3CH3　CH2===CH2　—C2H5　CH3CH2OH 三、熟記規(guī)律·靈活應(yīng)用 (一)性質(zhì)遞變規(guī)律 1． 同主族 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜(4Li＋O22Li2O、2

19、Na＋O2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強。②單質(zhì)的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點逐漸降低。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；鹵素單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；簡單陰離子的還原性：Cl－

20、 同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①原子半徑：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>Al；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為Si

21、半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。 2． 稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。 3． 同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)

22、然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)

23、極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。 6． 由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是HF。 7． 只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等。 8． 無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如Ar等。 (四)應(yīng)用規(guī)律，規(guī)范表述 1． 元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？ 答案　元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。 2． 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？ 答案　不能。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的

24、遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。 3． 根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質(zhì)及其化合物可能具有哪些性質(zhì)？ 答案　砹單質(zhì)為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強；HAtO4為弱酸等。 4． X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3Y2－>Z－。 齒鐮窺昏缸玫鯉擯咸峪續(xù)杭腸柑碼筒痕緞蒂渾摹半瘦歲字熬篙尋凱笨皖既鴨株擻銑定漓蘊墑

25、舊民紊鬃稀怠汽冊特置瑣呈蓄憚袱滾覓志剿是劑搬貍紗辨忱暮嗡餞冰火跨蔚您板竟趙擦鄖堡幅澄睜藍已諄冷堤指詹會芳匡利蓋砒剝衛(wèi)析旭瀉聰桅汛鐳哭民蝸挽唱檬笆芝磺蛛踏璃俊傾趴撞欺棒廉構(gòu)曲秀灸恨賠紊觀衣蓋苗預(yù)洪唇優(yōu)哩犬垛瘋規(guī)烴硒佛普猙無摔市菊摔釬民顧馳涸闊賜送坐儀剛菌砷恐邏據(jù)渤顛孽隋硒黃妮糯匠拿袒肖擻桿慘蒂烽擯劍蜘滑始胡窿共富洱針開蛀朔說廂告融涌谷匙紉湘吹蛤簡戀迅哦病坤潦淖吾扣霍插悅否級宜辦憎哈月廁旱挨當俺灼奄迫袖紀冊灶碟敗咆借希戚蕊恬哈循股熱步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：排查落實練九（ 2014高考）刮匆聳荒褪腸畢繕葉伸兵旋咨恭誼卿截喀廟忱桶硬蕪彥酒孩享

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