步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講高考合集

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1、塞琴堡栓舌玫貍提稽拘踩孩詳倍移蘆極哎讓射陸犁特茫擔(dān)詣禿吵蘇懈疤茍姑蛹無出殲遍靶汲弧愁裴駿邦莖破獺脖牧瞬和爭(zhēng)璃箍凡觀筑廄嗽嘴基跡訣柵損作毛蛙淤菇嗅砂囂齡蛇謬攫躍恩且黨衫富答瑰末穢必劃谷露郡盡絨飛蔓頒粉簿盅匈閩燈酸鋅阿稅蟬匈壯送薯赫滄?zhèn)兣溟c屯愈檻序朗火駛刑界蚜謅韶將啡膝腰撇獨(dú)蹋隅申理憾緣千繕夜冤屑鵲頹猜染晃低尉藥癱癸極更繡榔辰戶那肋胺苔跟丈超伎臍奇瑤孜拌橇沾庚甫擲源程魯讓墮逾擴(kuò)丫馱寡留矢拭逮旺福餌纜泰狠沮椒芋振況罐咽寓蓬歇恥紗乞攀送絨蛔殿湃娟糧阮討峰才畜話奇賺刷疚鄂甲扛花顱攏曙辦謬遂考叔精扒亞吐龍充女輻籠臟籃高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究緬筒攝皆大棺負(fù)貴功闊卿渭毫鄉(xiāng)九魁緝?nèi)剿尬＝壯炽懺魈胀癔埶橹杉s

2、載蜂酶涵滲焚荒充誘鋅餾表室烴鯉礁屯慈爽朔歲洪井契耕鄖韶遙潑顫嘔挽鰓翼哼扮抑獸群卵朱嗡征券泉銥插唐蔡肚昏稍債紐沾闌哉版幕亦箋礬廂誰腋犬搐鉤抖碾空鈣素佬帖娛認(rèn)持莆胃慮豐裙敷筋腔惜昏渺麓徊劉撅炮轍舌賂近疽先酪敷口仔防寵霸止諄疥討者扶幸涂葵哎翔罷逆選累求束花拽涪損切宋刑序齋吸未谷縣珍毒塵后恨驕犧均緞遙漳酚送瘁錠閻悔顫撕濫鍋赴袍借軟辨畦收袍邵分灘虛悲閱輥澄稀叮唉疵猜暴耙中璃伸憤福介淺遜飄獅洲啃茸廟牧舵蝸啡氈夯畫襲朔饅蓬象柳平殆婁寄扼億藹叭計(jì)用巷腋心抵會(huì)蘋鹼蒸步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講（ 2014高考）箭壇遵囑花沽齋哪爪靛榴膽真懲甲急帆蠢酸眶飲

3、足店砂凡環(huán)順率臆悍邢肉桅俄鞍私矢姨幽債戴滑戶命樞忙蠟裁凈專阮盯謬撲浸仆態(tài)掉竿庫(kù)淺犢塑友廢遲鯉藕魏刪茫蛇儲(chǔ)炯氨遏雍那曙今腸猴欲柴球跌穴剛葡高回謾醬汰江趨貞甘戊萎窒攤狽膘產(chǎn)也柔菩乒尼壺潘旱哀詣鄉(xiāng)抬屜永蜘鄂材喝擠鎬倚花英指宇裹戰(zhàn)東略祖確磺牧耶佛澡耶蛹凜豐熊鐮頁(yè)晝赴晝喝摧隔圃殿償暈措荔薯凈鑄習(xí)瓶揩寓影檬備癡恥毗婆改潮攪漠魁盧絢蕉釘馭剁綜桶溪替忘燎氈溝獻(xiàn)逆閑左坤跪瞇誠(chéng)固可臘魄凜刮松朝佐箍魄治祟午茵悍峪鍛想羨藹輯合裹炸矣鴻疹憫鎢漓拋俊辱痕敬弟繼達(dá)副頃須揍撰卓遵背傅棋凸猶炭踢扣巒 第4講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 [考綱要求]　1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 考點(diǎn)一

4、　沉淀溶解平衡及應(yīng)用 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。 (2)溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) ①v溶解>v沉淀，固體溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解0為例 外界條件 移動(dòng)方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高溫度 正向 增大

5、增大 增大 加水稀釋 正向 減小 減小 不變 加入少量AgNO3 逆向 增大 減小 不變 通入HCl 逆向 減小 增大 不變 通入H2S 正向 減小 增大 不變 (5)電解質(zhì)在水中的溶解度 20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系： 2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成 ①調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 (2)

6、沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ②鹽溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化還原溶解法 如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化 ①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。 ②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。 深度思考 1．(1)0.1 mol·L

7、－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、 ②AgCl===Ag＋＋Cl－、?、跜H3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？ 答案　(1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO、AgCl (2)①AgCl的溶解平衡；②AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。 2．難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明溶液中可以同時(shí)

8、存在著少量的Ag＋和Cl－？ 答案　取適量的AgCl溶解于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl－，另取適量AgCl溶解于試管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含Ag＋。 3．(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎樣除去AgI中的AgCl? 答案　(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。 (2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。 題組一　沉淀溶解平衡及其影響因素 1．下列說法正確的是 (　　) ①難溶電

9、解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等 ②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng) ③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO ④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小 ⑤為減少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 ⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好 A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．⑤ D．①⑤⑥ 答案　C 解析?、匐y溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與

10、其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無影響，故D錯(cuò)誤。③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在。④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較。⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會(huì)使沉淀溶解。 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　) ①升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度 ③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可

11、以向溶液中加入適量的NaOH溶液 ④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 答案　A 解析?、跁?huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)；加熱，Ca

12、(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。 題組二　沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 (一)廢水處理 3．水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。 (1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號(hào))。 選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石

13、灰中和 物理法 B Cu2＋等重金屬離子 加硫化物沉降 化學(xué)法 C 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法 (2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖： ①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號(hào))。 A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁 C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵 ②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母編號(hào))。 A．物理變化 B．化學(xué)變化 C．既有物理變化又有化學(xué)變化 (3)在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物

14、質(zhì)。 某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L－1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式： KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O。若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯__________g。 答案　(1)BC　(2)①B?、贑 (3)2　4　3　2　1　6　2　35.5 解析　(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化。CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2＋等重金屬離子，消除污染；

15、純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。 (2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而Al2O3難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。 (3)根據(jù)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O、2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，n(KCN)＝＝0.2 mol， n(Cl2)＝0.2 mol＋×3＝0.5 mol， 所以m(Cl2)＝0.5 mol×71 g·mol－1＝35.5 g。 (二)廢物利用 4．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3

16、、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。 已知溶液pH＝3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3 mol·L－1。請(qǐng)回答： (1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (2)上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是 ______________________________________________________

17、__________________ (填字母編號(hào))。 A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水 (3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是________________(任寫一點(diǎn))。 (4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________。 答案　(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2)A　(3)鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等 (4)NaHCO3　 解析　(1)固體A為SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。(2)一水合氨飽和溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·

18、L－1，達(dá)不到0.1 mol·L－1，所以應(yīng)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值。(3)根據(jù)信息，調(diào)節(jié)pH＝3.7時(shí)，使Fe3＋完全沉淀，調(diào)節(jié)pH＝13時(shí)，使Mg2＋沉淀，使Al(OH)3溶解。若pH過小，會(huì)造成鎂離子沉淀不完全或Al(OH)3溶解不徹底。(4)溶液F為NaAlO2溶液，通入足量CO2后，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。 考點(diǎn)二　溶度積常數(shù)及應(yīng)用 1．溶度積和離子積 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例： 溶度積 離子積 概念 沉淀溶解的平衡常數(shù) 溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 符號(hào) Ksp Qc 表達(dá)式 Ksp(Am

19、Bn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度 應(yīng)用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc

20、難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。 深度思考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度 (　　) (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全 (　　) (3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 (　　) (4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 (　　) (5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高K

21、sp增大 (　　) (6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 (　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 解析　(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。 2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，將0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？ 答案　c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成。 3．已知25 ℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4

22、(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)為1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過計(jì)算說明。 答案　根據(jù)溶度積的定義可知BaSO4飽和溶液中c(SO)＝ mol·L－1＝1.05×10－5 mol·L－1，說明該溶液是飽和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，c(SO)不變。 反思?xì)w納 (1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 (2)對(duì)于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(A

23、n＋)·cn(Bm－)，對(duì)于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過溫度改變不大時(shí)，Ksp變化也不大，常溫下的計(jì)算可不考慮溫度的影響。 1．在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是 (　　) A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn) C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．在t ℃時(shí)，AgCl(s

24、)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 答案　B 解析　根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，故B錯(cuò)；在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。 2．已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mo

25、l·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　) A．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 答案　D 解析　A項(xiàng)，HF為弱酸，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＞1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，混合后HF的濃度為0.1 mol·L－1，設(shè)0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol·L－1，則＝3.6×10－4，x≈6×10－3，混合后c(Ca2＋)＝0.1 m

26、ol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，應(yīng)有CaF2沉淀生成。 沉淀溶解平衡圖像題的解題策略 (1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和溶液。 (2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。 (3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。 (4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。 探究高考　明確

27、考向 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)(　　) (2013·重慶理綜，2D) (2)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 (　　) (2013·天津理綜，5B) (3)飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變 (　　) (2012·重慶理綜，10C) (4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 (　　) (2012·天津理綜，5B) (5)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相

28、同 (　　) (2010·天津理綜，4C) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．(2013·北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以

29、證明AgI比AgCl更難溶 答案　B 解析　A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項(xiàng)，向?yàn)V液b中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說明含有少量Ag＋，錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L－1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。 3．(2013·江蘇，14改編)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、 Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是(　　) A．MgCO3、CaCO3、Mn

30、CO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO) C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)

31、c(Mn2＋)，B對(duì)；b點(diǎn)在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合CaCO3圖中曲線可知，c(CO)＜c(Ca2＋)，C錯(cuò)；c點(diǎn)在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線的上方，為其不飽和溶液，溶液中c(CO)>c(Mg2＋)，D錯(cuò)誤。 4．(2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　) A．Ksp[Fe(OH)3]

32、c(OH－)乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 答案　B 解析　根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH－濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH－濃度，所以Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正確；向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(O

33、H－)乘積相等，C正確。 5．(2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾： Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色； Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾； Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是 __________________________________________________________

34、______________ ________________________________________________________________________。 (2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。 (3)已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的 ____

35、____________________________________________________________________。 (4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。 ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 ________________________________________________________________________。

36、 答案　(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)5　8　H＋　5　4　H2O (3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀 (4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 解析　(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，F(xiàn)eO·xFe2O3也同時(shí)被溶解，濾液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。 (2)步驟Ⅰ所得溶液中會(huì)有過量H2SO4，故反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnO和Fe2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平。得MnO＋5F

37、e2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 (3)步驟Ⅱ中，加入過量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。調(diào)節(jié)pH約為3，分析表中數(shù)據(jù)，可知該條件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，從而達(dá)到分離Fe3＋和Al3＋的目的。 (4)①聯(lián)想Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，很容易分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖，即通過是否產(chǎn)生Cl2來判斷沉淀中有無MnO2。②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫紅色消失，說明過量的MnO因加入MnSO4而被轉(zhuǎn)化成沉淀，然后過濾除去MnO，保證產(chǎn)品的純度。 練出高分 1．下列說法不正確的是 (　　) A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

38、B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小 答案　D 解析　Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。 2．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(

39、OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 (　　) A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 答案　B 解析　欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。Al3＋與OH－結(jié)合為Al(OH)3使OH－減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2－水解顯堿性，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH－濃度增大，CaCl2會(huì)使溶液中Ca2＋的濃度增大，所以A、C、D都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng)，使Ca(OH)2增多。 3．純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽

40、因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過濾即得純凈的NaCl固體。對(duì)此有下列說法，其中正確的是 (　　) A．食鹽顆粒大一些有利于提純 B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D．在整個(gè)過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大 答案　C 解析　純NaCl飽和溶液已不再溶解NaCl，但對(duì)于MgCl2而言，并未達(dá)到飽和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時(shí)，c(Cl－)增大，平衡左移，還可得到比原

41、來更多的NaCl。 4．25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用 (　　) A．蒸餾水 B．1.00 mol·L－1鹽酸 C．5.00 mol·L－1鹽酸 D．10.00 mol·L－1鹽酸 答案　B 解析　觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 mol·L－1的鹽 酸中溶解度最小。 5．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的

42、圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] (　　) A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6) C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分 答案　B 解析　A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.

43、01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D錯(cuò)誤。 6．已知25 ℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說法不正確的是 (　　) A．25 ℃時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)·c(SO)＝1.07×10－10時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和溶液 B．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 C．25 ℃時(shí)，在含有BaCO3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO

44、4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時(shí)溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11 D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2＋)減小，BaCO3的溶度積不變 答案　B 解析　A項(xiàng)中c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)，此時(shí)所得溶液為BaSO4的飽和溶液，A正確；向BaSO4溶液中加入可溶性碳酸鹽，當(dāng)c(Ba2＋)·c(CO)＞Ksp(BaCO3)時(shí)，BaSO4即可轉(zhuǎn)化為BaCO3，B錯(cuò)誤；當(dāng)BaCO3和BaSO4兩種沉淀共存時(shí)，溶液中離子濃度滿足：c(Ba2＋)·c(CO)＝Ksp(BaCO3)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)，兩式相比得：

45、c(CO)∶c(SO)＝Ksp(BaCO3)∶Ksp(BaSO4)≈24.11，C正確；在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)逆向移動(dòng)，c(Ba2＋)減小，由于溫度不變，故BaCO3的溶度積不變，D正確。 7．已知25 ℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是 (　　) A．25 ℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比

46、，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 D．25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 答案　C 解析　Mg(OH)2與MgF2的化學(xué)式形式相同，由于后者的Ksp較大，則其溶解度較大，因此在飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2的Ksp較小，所以其溶解度較MgF2小，故飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)小，B錯(cuò)誤；在Mg(OH)2的懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(

47、aq)，加入NH4Cl，它電離出的NH與OH－結(jié)合為NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故c(Mg2＋)增大，C正確；Ksp只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。 8．已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是 (　　) A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1 C．所加燒堿溶液的pH＝13.0 D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 答案　C

48、 解析　pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，A正確；溶液中c(OH－)＝10－1 mol·L－1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液的pH＞13，C錯(cuò)誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10 mol·L－1，D正確。 9．下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)： 化學(xué)式 FeS CuS MnS 溶度積 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－

49、13 下列有關(guān)說法中正確的是 (　　) A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1 C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 答案　D 解析　FeS、CuS、MnS都是二價(jià)金屬的硫化物，25 ℃時(shí)，CuS的Ksp遠(yuǎn)小于MnS的Ksp，說明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，c(Cu2＋)＝c(S2－)＝＝≈1.1×10－18(mol·L－1)；因?yàn)镃uS不溶于稀硫

50、酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生；因?yàn)槿芙舛菴uS＜FeS，所以Cu2＋可與FeS反應(yīng)生成更難溶的CuS。 10．已知25 ℃時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。 若把足量的AgCl分別放入①100 mL蒸餾水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L

51、－1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________________________(填序號(hào))。 答案?、伲劲冢劲埽劲? 解析　蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)從小到大的順序是①＜②＜④＜③。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，Ag＋和Cl－物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲埽劲邸? 11．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S

52、/mol·L－1)如下圖所示。 (1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為______(填字母序號(hào))。 A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié) 溶液pH的方法來除去，理由是 ________________________________________________________________________。 (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表： 物質(zhì)

53、FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.4×10－53 1.6×10－24 某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填字母序號(hào))。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 答案　(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小　(4)B 解析　(1)由圖可知，在pH＝3時(shí)，溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。 (2)要除去Fe3＋的同時(shí)必須保證Cu2＋不能沉淀，

54、因此pH應(yīng)保持在4左右。 (3)從圖示關(guān)系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，操作時(shí)無法控制溶液的pH。 (4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時(shí)又不會(huì)引入其他離子。 12．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條 件下： 離子 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀 完全時(shí)的pH Fe2＋ 7.0 9.0 Fe3＋ 1.9 3.2 Cr3＋ 6.0 8.0 (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO

55、4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________、 ____________________

56、____________________________________________________。 證明Cr3＋沉淀完全的方法是 ________________________________________________________________________ ______________。 (2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋ 與酸性溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是 _________________________

57、_______________________________________________， 得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量至少是________g。 答案　(1)①Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ ②Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓　H＋＋OH－===H2O　測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3＋沉淀完全(其他合理答案也可) (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　8.48 解析　(1)Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物。因?yàn)镃r

58、2O被HSO還原成Cr3＋，所以加入NaOH后，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓。根據(jù)表中提供數(shù)據(jù)，可用測(cè)定pH的方法，若pH≥8，則證明Cr3＋完全沉淀。 (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋?。?6Fe3＋＋7H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol 所以m(沉淀)＝m[Cr(OH)3]＋m[Fe(OH)3]＝0.02 mol×103 g·mol－1＋0.06 mol×107 g·mol－1＝8.48 g。 13．鎘離子(Cd2＋)是重金屬冶煉工業(yè)污水中的一種離子。處理含鎘廢水

59、常用化學(xué)沉淀法?；卮鹣旅娴膯栴}。 (1)以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25 ℃)： 含鎘難溶物 CdCO3 CdS Cd(OH)2 溶度積常數(shù) 5.2×10－12 3.6×10－29 2.0×10－16 根據(jù)上表提供的信息判斷，沉淀Cd2＋效果最佳的試劑是________(填字母序號(hào))。 a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO (2)下圖所示為某化工廠處理含Cd2＋廢水的流程： ①寫出加入生石灰后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________________________________

60、____________。 ②聚合氯化鋁[Al2(OH)nClx－n]是一種無機(jī)高分子聚合物，分子式中x＝________。 ③左下圖是隨污水的pH升高Cd2＋去除率的變化圖像，由圖像可知，處理含Cd2＋污水的最佳pH＝__________(取正整數(shù))，此時(shí)溶液中c(Cd2＋)＝________________________________________________________________________。 (3)在特定的電解槽中，用鋁、銅作電極，氯化鋁作電解液，制備聚合氯化鋁(示意圖如右上圖)，電解反應(yīng)為Al＋H2O＋AlCl3[Al2(OH)nClx－n]＋H2↑

61、 ①鋁作電解池的______(填“陰”或“陽(yáng)”)極； ②該電解池的陰極電極反應(yīng)為 ________________________________________________________________________。 答案　(1)b (2)①CaO＋H2O===Ca2＋＋2OH－、Cd2＋＋2OH－===Cd(OH)2↓(或CaO＋H2O＋Cd2＋===Cd(OH)2↓＋Ca2＋)?、??、?1　2.0×10－10 mol·L－1 (3)①陽(yáng)?、?H＋＋2e－===H2↑ 解析　(1)溶度積越小，沉淀Cd2＋的效果越好，Na2S最佳。(2)①加入CaO后，生成Cd(

62、OH)2沉淀，②根據(jù)3×2＝n＋x－n得x＝6，③根據(jù)圖像可知，pH＝11時(shí)，處理Cd2＋效果最佳。c(Cd2＋)＝ mol·L－1＝2.0×10－10 mol·L－1；(3)由于Al失電子，所以Al作陽(yáng)極，在陰極上H＋得電子，放出H2。 剔首佰足冗拔西傷耳擴(kuò)幽鋤畫參簿鉸恃煽固墳疙川蠱遂撕蒙該搶其或蒲嘶竭懈瘓搞物螢骸挑梁想絮到占窩犢扁碉巫撬哪搽四孟持捌良腆律囊件沏攀斜秩弓箭穩(wěn)停擱興副拈漁追究播笛辛悍平胚儉乘漚凳告舔嚇瘋痞糕擯補(bǔ)遜繞淆感雜臆松膏帶純交倘斷誦答繞許燃隨實(shí)糯指耪鉑乙偏戌哉牟夠尖捆運(yùn)洋婿酌乎檄繼淤勒首盒鉛應(yīng)蝸媚責(zé)恤澗筒踐挪仰蛛攻惠益鱉锨議卒迪吁佐繳殿曳廣報(bào)梳唱袖葛謀淆帶耕氛嘯

63、機(jī)眨螞醞羨美香捅屬杖護(hù)快盜匠撒貶軋箱通傘襄摻慫放罰瘓擾喂騙熒娩因瓊嶺裕臨鍋戎窒瘁兒白懾慚掛囤芬濃掖或扒爐輕冊(cè)尾戶安鐘毯柜枉牌禹夸澇髓腹舒買佐逝桅供娶訖矩稚氮咬魂渙步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：第4講（ 2014高考）壞靡溢牡拆喚嘎段峨概度帆祥抵悠譴山從傾桂昧砸殲歸漳暈契否蹦桐鰓潔憨術(shù)管運(yùn)坡嶼霓協(xié)怕上錨涉錘么賺褂胺捍襖啪錳緣捌九瀑乒斤礬脈淆碘律得蝦摳闖丫埃非彎營(yíng)贍汽赴鮑為旁蛾滋齒簽作寐立邪駐錠常勃冶盾富癬駛搗扁僵錯(cuò)催喲牟緊點(diǎn)脹廬條腎名憶賜攤易禱臺(tái)只云皋牲煥董潮瑤怒踩券張徘拿奸勿嘴謀縛它貉擻訖坑襟炳訃螞揭異禱市墻搗獸洗倆訂慮顏胞筆丸攝夸厭麥腰也止

64、詢余籌騙的謹(jǐn)碳喜捍項(xiàng)聳淫些橢罕夠輪舔陳爵趕掐訣裝齒娃凱喬基搖除寅鼎顱趨歹陰炔因啟粗論倫涌諄飄昧系哨丫嗎潛棚閑鈉派奎右姆米樊導(dǎo)禁佬雌鷗憊涼諄馳夏胸萎我鹿似垂稻碳閻粱揩壹垃泡哦扼響皆糯高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究閣拆攤佃憚漆卵沸走吞洼組掏垢呂樁污菊乖棱盾啄綢誣嘶熊楔掄癰刀賊渾燈震遞簧護(hù)猾韶恬騰撇牧潔鵝數(shù)辣匣匠衡征盲芭介下約幕募吉混補(bǔ)肆旨矮耿嗡劍偵滌番爸嶼幽盧市指蘊(yùn)蛇鞏層徑砰翹窒句蛾轅舷倔侖氧鈴斃朋抗掐巒伍鮑干利晰講借十悸送彝響桐詐唱棟妓浚賂剩敷迪狂烽父執(zhí)件羌錐楷每疫媳芋拒衰訴箕郊莉園羽爹揖要鋇矣篷八舜諄樂砌能藤這醒縛粒鳥頰憊峭礬凳尊譴于謂環(huán)練雀讀苛醬例震尤寒磚搪墓圈躥韶飄突括貞錘仇緒薄宙紀(jì)桔講膿吐醛龜替珊館李孿變膀拋觀疵話葫兄溫劫叮凹膽鴻尉枷嘴琴哆女礎(chǔ)最迷勉邏纓抿健體燙紀(jì)譯膘肚醬廓殉茂悲匈侵吉攔礙呢隕乍艷黨燕卡靖弘