步步高高考化學人教版安徽專用一輪總復習配套文檔：第四章非金屬及其化合物：第2講高考匯編

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4、化合物對環(huán)境質量的影響。3.鹵族元素的性質遞變規(guī)律及與化工生產相結合的資源綜合利用。 考點一　氯及其化合物的性質和應用 1.氯氣的物理性質 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解 2體積Cl2 注意　實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示) 2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性 (1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。 ①與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反

5、應：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應 與H2反應：H2＋Cl22HCl。 現象— (3)與還原性無機化合物反應： ①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應 氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。 (1)與水反應 氯氣與水反應的化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)與堿反應(完成下列化學方程式)

6、 ①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4.次氯酸和次氯酸鹽的性質 (1)次氯酸(HClO) ①不穩(wěn)定性：化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③強氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。 (2)Ca(ClO)2的主要化學性質 ①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強。 ②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③與酸反應生成

7、HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 題組一　氯氣和氯水的性質 1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 答案　B 解析　因為Cl2具有較強的氧化性，當Cl2與金屬反應時，都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。 2.把足量氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是 (　　) A.NaOH B.N

8、a2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4 答案　C 解析　Cl2具有較強的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO都能被Cl2氧化，故C項符合要求。 3.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是 (　　) A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 答案　B 解析　A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于

9、加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。 氯水的多重性質 氯水的各種成分決定了它具有多重性質： (1)Cl2的氧化性——與還原性物質反應。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通 入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl酸

10、性和Cl－的性質 向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產生就是利用了鹽酸的 酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl－，現象是有白色沉 淀生成。 (3)HClO的氧化性 在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(H＋作用的結果)，后褪 色(HClO作用的結果)。 題組二　氯水中的平衡與成分分析 4.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是 (　　) A.pH增大，HClO濃度增大 B.pH減小，Cl－濃度增大 C.pH增大，Cl－濃度減小 D.pH減小，HClO濃度減小 答案　A 解析　

11、在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，HCl與碳酸鈉反應，促進了Cl2與水的反應，pH增大，HClO濃度增大，Cl－濃度增大，即選A。 5.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A.再通入少量氯氣，減小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強 C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動 答案　D 解析　Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，增

12、大，A錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性減弱，B錯；加入少量NaOH固體后，只有當溶液pH＝7時選項中式子才成立，故C錯；D中加入水后，溶液中c(H＋)減小，平衡向c(H＋)增大的方向移動，因此水的電離平衡向正反應方向移動，D對。 6.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強； ③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以

13、下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_______________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 第一份________________________________________________________________。 第二份_______________________________________________

14、__________________。 (3)試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)________________________________________。 答案　(1)由于飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 解析　飽和氯水中存在Cl2＋H2OH

15、Cl＋HClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl濃度降低，平衡右移，Cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀；與HCl反應產生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。 1.氯水成分尋找方法 氯水中存在三個平衡關系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－

16、 (3)H2OH＋＋OH－ 根據可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 2.Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應用 向氯水中加入的物質 濃度變化 平衡移動的方向 應用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液 光照

17、 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現用現配 考點二　氯氣的實驗室制法 氯氣是一種性質活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復習中應高度重視。 題組一　氯氣制備原理、裝置的考查 1.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是 (　　) A.① B.② C.③ D.④ 答案　C 解析　裝置③的導氣管長短錯誤，應長進短出。 2.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②

18、用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣 (　　) A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較 答案　B 解析　146 g HCl的物質的量為4 mol,87 g MnO2的物質的量為1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點 (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高， 以減少HCl的揮

19、發(fā)。 (2)必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。 (3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸 裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水 吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 題組二　氯氣制備與性質實驗的綜合考查 3.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。 (1)裝置B、E的作用分別為________，________。 (2)裝置C、D的作用分別為________，

20、________。 (3)裝置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。 (4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認為該裝置加在_____________________與______之間(填裝置各部分字母)，裝置中應放入______，作用是________________。 答案　(1)證明制備Cl2時有H2O(g)揮發(fā)出來　吸收HCl中的Cl2，防止干擾HCl檢驗 (2)證明干燥Cl2無漂白性　證

21、明HClO有漂白性 (3)證明制備Cl2時有HCl揮發(fā)出來　防止F中的溶液倒吸 (4)E　F　濕潤的有色布條或濕潤的淀粉-KI試紙　檢驗Cl2是否除盡 規(guī)范書寫裝置中試劑的作用 裝置中試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的 兩部分內容，根據各部分裝置的用途不同，可采用下列 模板回答： 發(fā)生裝置　　　生成……產生……制取…… ? 除雜裝置 除去(吸收)……防止……干擾(影響) ? 除去……中的雜質，以免影響測量結果 性質實驗裝置 與……反應　驗證……說明…… ? 比較……　檢驗…… 收集裝置 尾氣吸收裝置 吸收……防止……的污染(影響)

22、 考點三　鹵素的性質及X－的檢驗 1.溴、碘單質物理性質比較 性質 Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機溶劑中 易溶 易溶 特性 易揮發(fā)、有毒 ①易升華 ②使淀粉變藍 2.氯、溴、碘單質化學性質比較 (1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是

23、Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－

24、 1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 (　　) (2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3 (　　) (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色 (　　) (4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2 (　　) (5)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2.下列哪些事實或實驗能說明氧化性：Cl2>Br2>I2_________________________

25、____。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案?、佗冖? 題組一　鹵素單質的顏色及X－檢驗 1.在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是 (　　) A.①加CCl4　

26、②加苯　③加酒精 B.①加酒精?、诩覥Cl4?、奂颖? C.①加苯?、诩覥Cl4?、奂泳凭? D.①加苯?、诩泳凭、奂覥Cl4 答案　C 解析　苯、CCl4與水分層，ρ苯＜ρ水＜ρ(CCl4)，酒精與水任意比互溶，不分層。 2.下列各組中的兩種物質，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是 (　　) A.溴水和碘水 B.鹽酸和稀硫酸 C.溴水和稀鹽酸 D.濃硝酸和氯水 答案　C 解析　A項，兩者都能使淀粉碘化鉀試紙變藍；B項，二者均不能使試紙變藍；C項，溴水能使試紙變藍：Br2＋2I－===I2＋2Br－，鹽酸不能使試紙變藍；D項，二者均能氧化I－生成I2。 題

27、組二　鹵素單質氧化性強弱規(guī)律應用 3.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是 (　　) 答案　C 解析　本題以氧化還原反應過程為載體，旨在考查學生對化學反應圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應的先后順序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C選項正確。 4.(2010·北京理綜，27)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持

28、儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_____________________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_

29、_______________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是_______________________________。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。 答案　(1) (2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾　(6)原子半徑逐漸增大 解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2

30、KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。過程Ⅲ實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。 5.溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和

31、某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是 (　　) A.IBr是雙原子分子 B.在很多反應中，IBr是強氧化劑 C.和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO D.和水反應時，既是氧化劑又是還原劑 答案　D 解析　IBr中I為＋1價，Br為－1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學性質與鹵素相似，所以B也是正確的；跟水反應的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價Br為－1價，故這個反應不是氧化還原反應，選項D錯誤

32、；與堿反應的實質可看成是IBr先與水反應，生成物HBr和HIO再與堿反應，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O也是正確的。 鹵素互化物和擬鹵素 1.鹵素互化物 由兩種鹵素互相結合而成的物質叫鹵素互化物。如IBr、ICl、 BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質的性質相似，有較強的氧化 性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應：2IBr＋2Mg===MgBr2＋ MgI2。但應注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價， 如：ICl中，I顯＋1價，Cl顯－1價，所以鹵素互化物與水或 堿的反應一般屬于非氧化還原反應：IBr＋H2O===HBr＋HIO， IB

33、r＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 2.擬鹵素 有些多原子分子與鹵素單質性質相似，其陰離子與鹵素陰離子 性質相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目 時可用換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN－當作X－。 考點四　含鹵物質的生產流程 1.氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2.海水提取溴 (1)流程 ,SO2 (2)發(fā)生反應的化學方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2

34、SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3.海帶中提取碘 (1)流程 海帶海帶灰H2O↓ ―→―→氧化Cl2↓ ―→―→ (2)發(fā)生反應的化學方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)請列舉海水淡化的兩種方法：______________________、________________________。 (2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。 (3)步驟Ⅰ中

35、已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為______________________。 (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為__________， 由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_________________。 (5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱：________________； ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡

36、膠管，其原因為_____________； ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： _____； ④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_____________________。 答案　(1)蒸餾法　電滲析法(其他合理答案也可) (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　強酸對設備的嚴重腐蝕 (5)①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠?、劭刂茰囟扔媌的溫度，并收集59 ℃時的餾分　④深紅棕

37、色　分液(或蒸餾) 解析　(2)從反應2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判斷出產物，但其中Cl2有可能與NaOH反應生成NaClO。(3)步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點，盡可能只使Br2揮發(fā)。 　海水中富含鹵素，一般以鹵離子形式存在。工業(yè)生產中 一般采用化學反應獲得相應的單質，然后再用物理的方法 進行提純。如海水中的Br－、I－，一般要加入氧化劑氧化 使其生成Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質。 探究高考　明確考向

38、1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 (　　) (2013·新課標全國卷Ⅰ，7C) (2)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 (　　) (2013·浙江理綜，8A) (3)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現 (　　) (2013·福建理綜，6B) (4)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 (　　) (2013·四川理綜，1D) (5)在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和

39、稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在 (　　) (2012·浙江理綜，8B) (6)根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO(　　) (2011·安徽理綜，11D) (7)①濕潤紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色 (　　) (2012·北京理綜，10D) (8)①酚酞溶液；②濃鹽酸。①中無明顯變化 (　　) (2012·北京理綜，10B) 答案　(1)× (2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√ 解析　(2)海帶中的碘是化合態(tài)(一般是I－)，未加氧化劑，不能得到I2。(4)次氯酸鈉具有強氧化性，可

40、用作消毒劑。(5)火柴頭中氯元素是以KClO3的形式存在的，不存在Cl－。 2.(2012·上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 (　　) 選項 實驗現象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D

41、 e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 答案　D 解析　選項A的實驗現象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性Br2>I2；選項B的實驗現象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質；選項C中，氯氣與水生成酸性物質也可以出現對應的實驗現象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結果，選項D正確。 3.[2012·新課標全國卷，27(1)(3)]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________。 (3)實驗室中可用氯

42、仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)CHCl3＋H2O2===COCl2＋HCl＋H2O 解析　(1)實驗室制備Cl2的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)H2O2具有強氧化性，反應過程中被還原為H2O，根據氧化還原反應原理寫出反應的化學方程式為CHCl3＋H2O2===COCl2＋H2O＋HCl。

43、4.(2013·上海，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－應在__________條件下進行，目的是為了避免_____________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_______________________。 (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式_____________________。 用硫酸而不

44、用鹽酸酸化的原因可能是________________。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為_________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中____________。 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 答案　(1)酸性　Cl2歧化生成HClO和HCl (2)Br2易揮發(fā) (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3―→3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣　溴具有強氧化性(或強腐蝕性) (4)ac 解析　Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體，應

45、該在通風櫥中進行操作；步驟③所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。 5.(2013·福建理綜，24)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是______

46、__________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。 ②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑

47、＋18H2O＋________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的______倍。 答案　(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)　②H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4　(3)2.5 解析　注意分析題目信息和圖示

48、信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有Cl2生成，是正確解決第(1)小題②的關鍵。 (1)①根據后面加入的物質為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑：BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)。②在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應有H2；根據題干信息，NaClO3與HCl反應生成ClO2，結合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知，NaClO3與HCl反應除生成ClO2外還有Cl2，可寫出化學方程式2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2Na

49、Cl＋2H2O。 (2)纖維素水解得到的最終產物D應為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。 (3)處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉移的電子數應相同。1 mol Cl2―→2Cl－轉移2 mol e－，1 mol ClO2―→Cl－轉移5 mol e－，則轉移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質的量之比為5∶2。 練出高分 1.下列說法正確的是 (　　) ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人? ④檢驗HCl氣體中

50、是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤ 答案　C 解析　氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。 2.下列有關說法正確的是 (　　) A.在飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl

51、2不與鐵反應 C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－ D.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ 答案　C 解析　在飽和氯水中SO能發(fā)生反應SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不能大量共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B錯；氯水將I－氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，D錯。 3.下列關于鹵素的敘述正確的是 (　　) ①鹵

52、素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉-KI溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水?、莘鷼飧然c水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰飧磻獣r，水既不是氧化劑也不是還原劑 A.①③⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 答案　C 解析　本題涉及鹵素單質及其化合物的性質和用途。易被氧化的物質應具有較強還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反應出現藍色現象的，除氯水或溴水外，還

53、可以是碘水等。 4.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。 下列說法正確的是 (　　) A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗 B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C.Ⅲ圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應 D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 答案　D 解析　A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生取代反應；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl－、ClO－在酸性條件下有Cl2生成。 5.五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關反應的顏色敘述正確的是 (　　) ①新制氯水

54、久置后→淺黃綠色消失?、诘矸廴芤河鰡钨|碘→藍色　③溴化銀見光分解→銀白色?、躈a2CO3溶液中滴加酚酞→紅色　⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色?、薜饣y的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑 A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 答案　C 解析　溴化銀見光分解得到黑色固體，因為分解得到的銀顆粒很小，對光的吸收較強，顯黑色，③錯誤；由于CO的水解，使Na2CO3溶液顯堿性，④正確；碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后黃色的碘化銀轉化為黑色的硫化銀，因為硫化銀的溶解度遠小于碘化銀的溶解度，⑥正確。 6.某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。

55、下列分析中不正確的是(　　) A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B.A中缺少加熱裝置 C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D.D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 答案　C 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學生的實驗分析與設計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 7.從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是(　　) 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B.含I－的濾液中加入稀硫酸和

56、雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應 C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 答案　A 解析　A項中灼燒固體時應選用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液。 8.(2011·江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如下圖)。下列說法正確的是 (　　) A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應 D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應 答案　B 解析　A錯，因為碳酸氫根離子之間的

57、締合作用導致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對，因為該反應屬于氯氣的歧化反應，氯元素的化合價既有升高又有降低；C錯，不是二者不反應，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應產物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應的進一步進行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應都不是氧化還原反應。 9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。 下列說法中不正確的是 (　　) A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍 B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3

58、＋10HCl C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D.途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA 答案　C 解析　加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；根據圖示轉化關系可知B選項正確；根據途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項錯誤；根據關系式2IO～I2～10e－可知D選項正確。 10.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為

59、 (　　) A.2∶1∶2 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶7∶1 答案　C 解析　由于三種溶質與足量Cl2反應，1 mol KI→I2失去1 mol e－、1 mol Na2SO3→Na2SO4失去2 mol e－、1 mol FeBr2→Fe3＋和Br2失去3 mol e－，當反應的n(Cl2)相同時，即三種溶質失去相同的電子數。假設均失去1 mol e－，則需要：KI為1 mol、Na2SO3為 mol、FeBr2為 mol，則所求為1∶∶＝6∶3∶2，故選C項。 11.下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G在常溫常壓下為

60、氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 (1)B、I代表的物質的化學式分別為______________、______________。 (2)寫出反應①、②的離子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)選出實驗室保存C單

61、質的注意事項________(A.無色瓶　B.棕色瓶　C.橡膠塞　D.玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：__________________________。 (4)已知A、C、E均能與G反應，其反應條件要求由高到低的順序為______(用化學式表示)。 (5)A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1，寫出此反應的化學方程式：__________________________________。 答案　(1)KI　AgBr (2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O (3)BD　水封 (4)I2＞Br2＞

62、Cl2 (5)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O 解析　E遇淀粉變藍說明E為I2；L是常見的無色無味液體說明L是H2O；I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應的產物，則I是AgBr；J的焰色反應呈淺紫色說明J中含有K元素，根據轉化關系可確定其為KNO3。由此可推知物質的轉化關系為 12.如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→________→d。 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有

63、炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________。 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是______。 (3)D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是__________________________________________， B的作用是_____________________________________________。 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處

64、需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。 答案　(1)c　b (2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要 (3)瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升　貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染 (4)D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進裝置如右圖所示： 解析　(1)正確連接的關鍵是C裝置的作用，由于D中反應生成了CO2和HCl， 有氫元素存在，說明有水參加反應，反應方程式為2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2

65、從C中出來帶出水蒸氣，因此應該是長進短出。 (2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。 (3)彈簧夾K關閉，此時B相當于量氣裝置，生成的氣體將B中的溶液壓入長頸漏斗中。 (4)由于D中反應生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會造成E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。 13．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃時開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。 (1)學生甲設計實驗測定加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下： a

66、．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(滴定時的離子反應方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 滴定時Na2S2O3溶液應放在______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點溶液顏色變化為__________________；加碘食鹽樣品中碘元素的含量是__________mg·kg－1(用含w的代數式表示)。 (2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗： 順序 步驟 實驗現象 ① 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化 ② 滴入淀粉-KI溶液，振蕩 溶液無變化 ③ 然后再滴加稀H2SO4，振蕩 溶液變藍色 請推測實驗③中“溶液變藍色”的可能原因：________________________________。根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：___________________。