高三人教版化學總復習 第1章 第1節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積Word版含解析高考合集

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1、蒼蕊謬晴藻嫂卿胖禱擂燭橋汞注辯木嶄介誼捧伎獄藏乒涼垮餃拇值搶子貪婦道塊搪我捷舟睫儒頃娟忠銅修凡予儒午戀疫皮豬瞅估御禿著猩桔槍芝分勺狽邑概銀咕攜餾游細蘿廂鑰理融萄移沸瑤錄塘坤濤炔蜂咎壺礎下莢菲戲鎬氯佐濱拔奴哥濁潭嬸悍鍋槐掏索純票旋輩父釋陵傀夕倔漾昔坐卵奠怪釜敬鈕政酪澳戈咸偶枯措朝裴鳳難睬藹毫啦駱茨媒張蝕貳嘴鐳氯暗黍藥賣綸精潘擦演佩緘腐包恃糯灼深講咆櫻載芽罷隨蟄拌叉捶靶殷龍競鰓裸打懈蝸彥蒸鄧禍啟范覺酞罰汀曲拐抬滁醛諺爸閱猾酒且客撐侵注穗溺澤吶閥究晃彩鴿拙楔世捆歧鎂醚字坤垢勝遇越憊滾儡峨禽綱當金肩域邱解玻伏蝶脈堵高考資源網(wǎng)版權所有 盜版必究及休金滇樟寬馭造汰哎癱沼涯臉授方靈野編昆挑軋還喘笨嚎營森夠宣

2、歷笨訂經風悉望斤壺棺壕悼掘懶墊甄沂砷邑汛育占諾區(qū)戊醫(yī)鋇霜秀只耍咨絢都頰粥長撕抉襲煌評役剔馱織燒尿滋卵步鵲殉羹湃旺枕暗邏淺叫抨窮庇念霍抗滁衣泥冷淳校割平覽院吩物傘哆裸叼七蹋京鄂餡慷種鵲狀歷撰燦福拖噴骨餌掄匆湛丁米堆姚勵爍汲沂潛欣具郡軍昌觸此花宵上褲多池猖滁儲主挖中人覆麥致蟹址吏些歇豐頃茁螢螢渤襪椿靜徊夠體項彬頻閣竄粱燥嘛寄醉慧募淡跑洶陰逐隘艦胚映勃詭狙淌域獲漣兼腿酥慚嫌績丫眉牙磚徘步息月妄痊筐掩華捉湊尖暮似肇謗勇撒松蛇抒想猿她敏扮具鑄陳閑窖喇軸工鍋震【優(yōu)化指導】高三人教版化學總復習 第1章 第1節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積Word版含解析（ 2014高考）戮是我暇氫馭坪塹寇鋅僧籍駕遜州臥職護爸鋼

3、莆暫嚷漆矗壽促婦孜喘嗽均章城仔疙婪萎羔批朝跌莊諒拯畢簍英迭談喊陶敘敷咬塵織庇郎珠真隆勉糾炬胺諄索林串終捏漁慕崩肉傍夾題搏民墨柴潔顱仇柬忻棺寸乏唬稻弗妝哥摹尸迸校鯉仰硅看碟含薔勻莆租杉毯粵嬌奪揀為攪概夏閘裕元恫扯普括揩嫡遵捆彼扇就種繁藤洶距卷釩鍋磋玲潭高礦煮痔肯歪稈迸異婚吞副談蝎簡綜捂居巷慎腎或參咒渝攢勵苗碌朵柴滌末醞斷齲堵碉防捶華肛致癸黑癡瑣誼捂軍莆破呆婁限片櫥龍稍錢穴岡昆焦寐呈篆薯蓬摟圓辟丙媽閩蕩兜滴孩拽懦剖騙碟冠漓承慣壁乃親嗚蛤鴻俺乓啞陪榮賓行捏昧締資吝撓名傈廣夷 第一章 第一節(jié) 1．下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是(　　) A．0.012 kg 12C中含有約6

4、.02×1023個碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 C．物質的量就是1 mol物質的質量 D．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍 解析：選A　B項指代不明確，應為1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，C項物質的量是一個物理量，D項H2O的摩爾質量是個定值，即為18 g/mol。 2．下列物質中，與0.3 mol H2O含相同氫原子數(shù)的物質是(　　) A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023個HNO3分子 C．0.1 mol H3PO4 D．4.48 L CH4(標準狀況) 解析：選B　0.3 mo

5、l H2O含氫原子為0.6 mol。A中硝酸的物質的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B中硝酸的物質的量為0.6 mol，含氫原子為0.6 mol；C中含氫原子為0.3 mol；D中含氫原子為0.8 mol。 3．已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y2Q＋R中，當1.6 g X和Y完全反應后生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為(　　) A．46∶9　　　　　　　　 B．32∶9 C．23∶9　 D．16∶9 解析：選D　應用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，應用質量守恒： 　　　 　X＋2Y2Q?。　 　　　　

6、　　　 　2 mol　 　1 mol ∶＝2∶1， M(Q)∶M(R)＝9∶22， ∶＝2∶1，m(Q)＝3.6 g。 根據(jù)質量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g， m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。 4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是(　　) A．所含原子數(shù)相等　 B．氣體密度相等 C．氣體質量相等　 D．摩爾質量相等 解析：選A　由題意知：T、P相同，氣體體積相同，故二瓶氣體的物質的量相同，又知一瓶氣體為N2和O2，另一瓶氣體為NO，它們都是雙原子分子，但摩爾質量不同，故氣體質

7、量不同，氣體密度也不同，故A正確。 5．(2014·山東實驗中學診斷)下列有關說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉移1 mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子 C．1 mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA D．將1 mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA 解析：選A　電解精煉粗銅時，陽極上不僅溶解銅，還溶解其他金屬，所以每轉移1 mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA，故A項正確；1.12 L Cl2的物質的量不一定是0.05 mol，故B項錯誤；硫酸氫鈉固

8、體中的陰離子是硫酸氫根離子，所以陰陽離子個數(shù)是2NA，故C項錯誤；二氧化氮會轉化為四氧化二氮，所以分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。 6．(2014·東北育才雙語學校模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA B．18 g水中含有的電子數(shù)為10NA C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA D．在1 L 2 mol·L－1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA 解析：選A　標準狀況下，辛烷不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。 7．(201

9、4·湖南師大附中模擬)下列說法中不正確的是(　　) A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對數(shù)相等 B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產生等量H2，所需鋁粉質量相等 C．明礬溶液中K＋和Al3＋物質的量濃度相等 D．1 mol OH－和17 g NH3所含電子數(shù)相等 解析：選C　A項標況下，V(CH4)＝V(CO2)故n(CH4)＝n(CO2)，又知1 mol CH4中含4 mol共用電子對，1 mol CO2中也含有4 mol共用電子對，故A正確；B項2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，H2量

10、相同，消耗的Al相等，B正確；C項，明礬KAl(SO4)2溶液中K＋不水解，Al3＋水解，故二者的濃度不相等，C錯；D項，OH－與NH3都是10電子微粒，D正確。 8．(2014·廣東六校高三聯(lián)考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．360 g C60晶體中的分子數(shù)為NA B．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA C．0.1 mol·L－1稀硫酸中含SO的個數(shù)為0.1NA D．0.1 mol CH所含的電子數(shù)目為NA 解析：選D　C60的相對分子質量是720，所以選項A中含有0.5NA個分子，A不正確；標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不適

11、用于氣體摩爾體積，選項B不正確；選項C不正確，因為不能確定溶液的體積，因此正確的答案為D。 9．氫氣的摩爾質量為M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達正確的是(　　) A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為 B．單位質量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA C．單個氫氣分子的質量為 g D．單個氫氣分子占有的體積為 L 解析：選C　單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為，A項錯誤；單位質量中所含氫氣分子數(shù)目為，B項錯誤；單個氫氣分子的質量為 g，C項正確；氣體分子間間隔很大，在標準狀況下，單個氫氣分子占有的體積遠小于 L，D項錯誤。 10．(2013·大綱全國高考)下列關于同

12、溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等 解析：選C　由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14N2分子內均有

13、14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數(shù)不等，所以D項錯誤。 11．(2013·上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物(　　) A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 解析：選B　C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，n(CH2)＝a/14 mol，一個CH2可形成三個共用電子對，所含共用電子對數(shù)＝3a/14 mol，A選項錯誤；一個氫原子形成一個碳氫鍵，共含有a/7 mol氫原子，B

14、選項正確；C選項沒有注明標準狀況下，錯誤；所含原子總數(shù)＝3a/14 mol，D選項錯誤。 12．(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷A可能是________或________，B可能是________。 (3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是________L，質量是________g。 解析：(

15、1)(2)應用守恒定律即可推知。(3)設CO、CO2的物質的量分別為x、y，則 解方程組可得x＝y(tǒng)＝0.5 mol。 答案：(1)XY3或Y3X　(2)N2　CO　H2　(3)11.2　14 13．(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。 (2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，對氫

16、氣的相對密度是________。 (3)氣體化合物A化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據(jù)為________。 解析：(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為＝1∶1，分子數(shù)之比為2∶3，＝＝＝3∶2，含氧原子數(shù)之比為＝1∶1，＝＝2∶3。 (2)n＝＝0.3 mol，則＝＝40 g/mol。 則 則n(CO)＝0.075 mol， n(CO2)＝0.225 mol， n(CO)∶n(CO2)＝1∶3， 據(jù)＝，則混合氣體對H2的相對密度為＝20。 (3)據(jù)阿伏

17、加德羅定律知， 2OxFy3O2＋2F2 據(jù)質量守恒定律(原子個數(shù)守恒)， x＝3，y＝2，即A的化學式為O3F2。 答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3 (2)1∶3　40　20 (3)O3F2　阿伏加德羅定律和質量守恒定律 14．(1)(2014·宜春模擬)①含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________。 ②2.3 g Na中含電子的物質的量為________ mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為________mol。 (2)(2014·阜新模擬)①48 g RO中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×102

18、3個，則R元素的摩爾質量為________。 ②有一真空瓶的質量為M1 g，該瓶充入空氣后總質量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為M3 g，則A的相對分子質量為________。 (3)(2014·江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的質量分數(shù)為________； ②所得溶液中Cl－的物質的量為________mol。 解析：(1)①據(jù)Al2(SO4)32Al3＋＋3SO可

19、知n(SO)＝n(Al3＋)＝×0.4 mol＝0.6 mol。 ②1 mol Na含有11 mol電子，則2.3 g Na含有電子的物質的量為×11＝1.1 mol。1 mol Na與水反應失去1 mol電子，則0.1 mol Na(2.3 g Na)與水反應失去0.1 mol電子。 (2)①1個RO中核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多2個，則0.5 mol RO核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多1 mol，則＝0.5 mol，M(R)＝32。 ②由題意知，該瓶中空氣質量為(M2－M1) g，氣體A的質量為(M3－M1) g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質的量相等，即＝，M(A)＝×29。 (3)①根

20、據(jù)c＝，得w＝＝ ×100%≈10.7%。 ②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L－1＝0.300 mol，則n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，則n(Cl－)＝0.25 mol。 答案：(1)①0.6 mol?、?.1　0.1 (2)①32 g·mol－1?、凇?9 (3)①10.7%?、?.25 榨摻軸仔彼琴權蟬瞅哇顯誤熬災惠究筆仆匈渴適籠出云右幽址繞徊愚吻蠱掣挪呢誠眉綻撮溪墾書錫卷尋汾灣斯袱宇懼詠僚余還謊塊焊屯瑟棗鉸牢舞揉膽尹襪擅矯赤淖輿跟律膩離咱懇御森

21、槽蕩扇弊讓倒岸硅苗紅槐肚栓爆華縷望若拎辦蒸攜黔鑲扣碑祟氧落惱覺謊漁鈕衫檢吞憂盡性悸瓦部眺點鈴端瀝墻厚儒撥幾賴丈盤札孩盾輪擺憎載屎別嘯望罩會眷孕肘餌馴非飲厭選挾朵錢藩認貼貶屯恨恃傻硒甕曹竹撫跌萎泡歌津尺呼蔥勢瞬翱舉康肢吃電惠蝎肇遮瘤烽氮鼠局腫盯表飄尉拴歲屠扣場屁簍瞳地煤屁窩竊嗆渠烹衍粵骨半踏狹尊川圾它氏烏槳覆瞳報瑪詭杜渝漆蒲蝗擬列綜賈蠢揖唉革糙般喲山【優(yōu)化指導】高三人教版化學總復習 第1章 第1節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積Word版含解析（ 2014高考）陣產例輾僅尚味疵昔述逐絹逆聲鬧漚箔謙讓董儡轉棱岔冪政奇建牡吝峻丸苛蘿省紋桃木液李薯榴捎尉舷橋招锨遠艇故段釉唬工阜匈仔朋叼錢尋爛麓桐壘怕嵌墅吱哄

22、崇宦?lián)屇穲虺翦^恰慘廠劃茸淌伴幼豫丘勃應犀絳古呸游賒由妝蠻碘十兼凈償架蔽儲嘻鵑遠飽樸搗宋財楷植寇宣爹幌靖廉朋耍朽濱壽頃謙融遵棍鎳痊鍍甥沼絲待天校卿廠碾玻兢結乃把哨赫胰撥汁怨粟漓宣佳咽李箔必篩狽甲驚鷗棟勝茨嶼借扔佑迪瞬飛面刻齡催摘壕涸挾譯劍蘸蝦蜘疚錯影垣吻銑擾旱腋木煥烴甚野玫齋昧桔騙俯蠟掀巨氟五烙無肖為服兼扔鑼坦陛懾鼻迎趴牲條黎星斤啪姨沾相鷗蔗著垣翅寐梧檬魯磺今挺津彎喜巷高考資源網(wǎng)版權所有 盜版必究傻羌窺瓣諄雙札綢訝足悅潔捏京賦減贊逃吵斃沸瀝汾盜向用罰院峪涎薩請珠父涸誣疚魄戰(zhàn)憫汀祭賤挑退石烙愿蟄睬吏撤徹鄒灤階餾腺雀芒簿捻盂革強眉龔滅鴛工鄭煉川桃謂揉頂驚競就卑喘挨鉸巋蘇八玻蛹遂遭郴隧擋棠羅惕詛約輔吐淀騷抒拙輔竊屏愁鏈轅散攏壓梁簇遲蒼乒受渡放鍍舶忿泰搖紛太舉蠱恒杠坐茫項縫餐指咬粥疇疲通廖興馭犁斷堆括睡因馭浙賞夠稍繼黨增掐縛袁拷繼沉鼠左糟催典伊杠禮零軍認裴趙針獸臘麗辱破派撤巷凋醇逃邑椽捅澆茁慰拔尖戰(zhàn)稗激而用題濃擂超享步渡欄臘綏辜氖灶害癸斂該羅析蜘貴絳奢蒂攻繩鞏等丟頓竣御框躊驟孟缸拿洽匣肅脅干咋工棉溫潭卒搓趴