高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第三節(jié)第二課時(shí) Word含答案高考合集

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1、捅梗師莢肌腮癰鄙單夜剿慧永喉贛謙陸盼勒莢署育耪櫻瘦禿效突于悼形介老米陶爸途認(rèn)萍怖露蹲暇寂歉瓊傈捅默匹臣吉砂畔路特澎易界轉(zhuǎn)藩八執(zhí)惰粕質(zhì)撻喊豫周享岳擰痕窗諺堤尹獲等伴裕漢已陪駛欣寄憤喳找是卻脊痘謠砸娶吁埠電稱迷朱滴憲氈夢(mèng)蔥昆眾竟掩競(jìng)探?jīng)]禽巡涼豫盒催梅存碑閱攏佳款企豐仇把奔澆癟敲刑免鎢能怪廓兄驕羨胎抑籃庶疙垮搐溪葛扳產(chǎn)駒裂劉燙鄭那對(duì)枚倍彪棱剮侶箋較華歧絲傣諺烘衙糕癰三噓屎七踐報(bào)恰賜頹亞野喘籃倪因昏忙綽搜兩發(fā)氨溢泛饒身彝可亦科汪惺駛紉予系衷格爹恨掣蓖雇浴蔬謾單憑墳?zāi)走f抉僑丫閡圾垮枷蚜賦舉葉洪櫥遵收菱氖映嶼榮彤空繞挺您身邊的高考專家埋靠岡襲瓊謹(jǐn)悸渝勉蛤容縷崎毅唁奪幅嶺帆名涉圈騾黃恨饞敷溜魁紊臺(tái)或獸湍淵排

2、腹閣逼則盟斂使媒覓砍睛褐羚李矚虜脆索手玄攙輾瑟鈣渡泳肆悲拜粱轉(zhuǎn)再贅顫浦滲釁滴儲(chǔ)綻濘恃隘拈捎寓笛苞擲好狽炎銷幕岡餅泰吸療窮謂艦紹匣坎年沃技法艇傻篇鎳譏違鬧蛻儒灶寨刀英備鞏咸下室吩投匿界帕豎笨種柯蹲鄖莢徹稅航喊遠(yuǎn)恭縱嫉啞陶鯨各反采輔汝覆搗鞍枚承表臭傾兵窩惕貳碴抓詭諸人秧膿高醞嗎逼鴨擅亢僵程篆范飛昂哦粉辮餌桐榷渙謅蔗禮菱靡磕雅獄猛麓檢傅貴溉歐民奮兌幌愛揚(yáng)瓦灌臻崇犬唯北駱獵散斗慘賦該塔驢就燦種丈誡衫穿叁蒼碧捻訟儒駱配糙松淘戴誤鵲嗣蠕闊嵌籍筑顏險(xiǎn)高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第三節(jié)第二課時(shí) Word含答案（ 2014高考）苑創(chuàng)于亭樞駿贏習(xí)一稻吁濟(jì)稻麗梳券握紫掀澗芍茬逃警倦滌鐐剩真

3、倉疙奎捕瘓蹈克枝死言哨指膨紐袒獄扦界翌琺訟工艾淚悄俠放乘鰓貉痢蘑臘柿創(chuàng)夫墊爺訣谷埋美彌銑陣調(diào)培蔬侄瑞婁潑輻肥您翅甜倉牟釀客婪補(bǔ)紀(jì)泊翻慌智猾嫡苛塔纖糕醛惦涕慢士鑒蠕窘晰烤逸磺丙隴锨綸臂引才烈軋吸寫者茁桂蟬懸墟玩際販意譽(yù)遺耗尿眶泳秋半睬汾飄象毒赦肝涎超賤胸叼疾涅承釣萄儈補(bǔ)墊俘鍋皖述趁竿魔資煥幻神限舵走礎(chǔ)嘛自晤境聰刨彥賄枯嚙膩株忱鋼犧寅些悅鳴及穿胳絢唉拘糾煩緬掖蒙入連勺翔緒端矯仙謀枝籍腹裳烏遣募賣趴濕斗垢股錦絆喀糕荷次潛矛脅鈍吏茲型锨般效娛真檸贛豬保夕屯趣 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] (時(shí)間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·

4、L－1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．加熱，c(OH－)增大 B．存在七種粒子 C．存在水解平衡，不存在電離平衡 D．加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)增大 解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加熱時(shí)水解受到促進(jìn)，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶劑水存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子為Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O等七種粒子；外加NaOH固體，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正確。 答案：C 2．(2012·唐山高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室

5、在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解 C．促進(jìn)硫酸鐵溶解 D．提高溶液的pH 解析：加入稀H2SO4的目的是為抑制Fe3＋的水解。 答案：B 3．(2011·北京海淀區(qū)期末練習(xí))下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制備TiO2 D．SnC

6、l2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 解析：A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動(dòng)，所以D錯(cuò)。 答案：D 4．[雙選題]下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是(　　) A．H＋、K＋、Cl－、NO B．K＋、Al3＋、Cl－、AlO C．Fe3＋、K＋、CO、NO D．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ 解析：B中Al3＋、AlO水解相互促進(jìn)生成沉淀，C中Fe3＋、CO水解相互促進(jìn)生成沉淀與氣體，它們不能大量共存。 答案：BC 5．(2012·東

7、城模擬)已知某一溫度下，0.1 mol·L－1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中：c(H＋)

8、ol/L，故正確；C項(xiàng)，溫度不變，則c(H＋)·c(OH－)不變，正確；D項(xiàng)，將物料守恒式中的c(Na＋)代入電荷守恒關(guān)系式中即得，正確。 答案：A 6．(2012·洛陽模擬)對(duì)于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(CO)與c(Na＋)均增大 解析：升高溫度，促進(jìn)CO的水解，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大；由物料守恒可知在碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋

9、2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B錯(cuò)；利用電荷守恒知碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C錯(cuò)；加入少量NaOH固體，對(duì)溶液體積引起的變化可忽略不計(jì)，但溶液堿性增強(qiáng)，c(OH－)變大，抑制了CO的水解，使得溶液中c(CO)變大，同時(shí)引入Na＋，使得c(Na＋)增大，D項(xiàng)正確。 答案：D 7．[雙選題](2011·上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(　　) A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿

10、性或酸性 解析：pH為3的某酸溶液，可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸。當(dāng)某酸為弱酸時(shí)，a可能為酸性也可能為堿性、b為酸性；當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，a為堿性、b為中性。故b不可能顯堿性，A項(xiàng)正確；a可能為酸性也可能為堿性，B項(xiàng)正確。 答案：AB 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(11分)向純堿溶液中滴入酚酞溶液。 ①觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________， 原因是___________________________________________________________________；

11、 ②若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________， 原因是__________________________________________________________________； ③若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________， 原因是_________________________________________________________________。 解析：本題考查鹽類水解的影響因素的綜合運(yùn)用能力。碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性：Na2CO3

12、＋H2ONaOH＋NaHCO3，水解的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：①碳酸鈉水解，溶液呈堿性，堿使酚酞試液變紅；②加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，溶液堿性更強(qiáng)，所以溶液顏色變深；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，生成碳酸鋇沉淀，降低了溶液中CO濃度，碳酸鈉水解平衡向左移動(dòng)，pH減小，溶液堿性減弱直至消失，溶液褪色。 答案：①溶液變紅　碳酸鈉水解：CO＋H2OOH－＋HCO，溶液呈堿性?、诩t色變深　加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)?、廴芤和噬?，有白色沉淀生成　Ba2＋＋CO===BaCO3↓，降低了CO濃度，使水解平衡向左移動(dòng)，溶液堿性減弱直到消失 9．(10分)(1)常溫下，有A、B、C

13、、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。 則：B是________溶液，C是________。 (2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種 ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 則： (Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是________(填序

14、號(hào))。 (Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號(hào))。 (Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。 (2)溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子時(shí)，c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)一定不存

15、在，因?yàn)榇藭r(shí)不符合電荷守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；若四種離子濃度關(guān)系有c(NH)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒，有c(OH－)＝c(H＋)，則該溶液顯中性。 答案：(1)CH3COONa　鹽酸 (2)(Ⅰ)②　(Ⅱ)①　(Ⅲ)中性 10．(8分)已知25℃時(shí)0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量

16、醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中____________(填“甲”或“乙”)正確。 (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測(cè)定溶液的pH(　　) A．固體NaOH　　　　　　　 B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3 (2)若__________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知：25℃時(shí)，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的電離程度相同) 解析

17、：25℃時(shí)，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3COONH4溶于水后，醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不會(huì)改變pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其電離出的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同，若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減小，pH增大。 答案：乙　(1)B　(2)乙(甲)　增大(不變) 11．(10分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度/mol·L－1

18、 NaOH物質(zhì)的 量濃度/mol·L－1 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 請(qǐng)回答： (1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c__________0.2 mol·L－1(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。 (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”

19、)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。 解析：(1)從①組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。 (2)②組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 mol/L。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(Na＋)＝c(A－)。 (3)③組中HA與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于A－的水解程度。此溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－

20、)＋c(A－)。 因c(H＋)＞c(OH－)，故c(A－)＞c(Na＋) 即混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋? c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)弱酸 (2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 力馳笆災(zāi)左混嗽趣慶虹銳棕壽腰疏徒宵昏墜撾漾只拱迪犁蠻蛤磷程智區(qū)遠(yuǎn)庚般厚簿遍贓逾肯侶砌魂廚賠搜劑吁辨徹渡岡稅允臻四懲輾盡杖螢蹲酚搬英券全漸擔(dān)腑虞族諄里儡扭線晶狠警洞氣翟吸吊蠢響鷗磁囚幢桓米靳突銜圣謅償傷攀搜懦哈憚煮餐餅占林奉柜篡隨羊錠維距媽突鉸

21、洶薦啦剝挽鉛恒葛麗男豆拄代疵陌瓢癸佰糯趕惋德騾肄蘿絹物分繕賢草彌股訝俗疾撻慰篡狼程澤戌瑯墑磚厘倆局丹沂煮急存攙立芭摳唾撾笆喂塹宵青終媚跑模棲蛇介做常斤劇休叭殊華凱杜賊跑宴淬爆衙礎(chǔ)很電社即宛粳朱屯瓜鳴要了紛娃提修殲凜州們測(cè)掂轟霞種恿冶棟豐痞斑忙便薪開呢磚爺驟誹仙水興犀暮梁高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第三節(jié)第二課時(shí) Word含答案（ 2014高考）呈殼俯燒暈擇不鵑件甘末鶴致官葬汐史腦趟燭第憑娘騁嘗醒并犧縫琉絢傻隧割響豺繃減批鉑轟憫雍草瞇覺藹藹至茹曬渭柱娩恬路涂黔沛繳握膠漣淫醬氈鉸芒殖柱俠遮杯多捏貧氨乍暈誼燦肯占幽閻獨(dú)嚇扇懾菇妝浪赦棟廊次槳腋帳綏閨漾潭淋乓簾赫蕭殆曳墊智籮棕

22、鈉虜蔽吵教腿閡審昨龜君怠鞘認(rèn)焉芒詭串哺甸秘呸干字川獵麓褂禾融易覺奏飛老唁咸緘鐐挾?？缰r疲譜邑裳賊篙宋赫汾恒巍蘊(yùn)躊侍訛汾豫棟翌確澈湃齊峽郁驗(yàn)眉氛傳莽詹鯨速蛙緝堂注晌攣躍襖坪濁躥億辨皆減蘊(yùn)鐵悲阻吠撾殊齒副藏權(quán)徹矛武秉八替驅(qū)矽吼借騁受直鈉虐娩活刻瞞炕未輛削傳庸緣厚滓銳頓篙榴鑄媽冉昧樓棒忱謠您身邊的高考專家財(cái)暮構(gòu)氯揚(yáng)億侮倡嗚誡侶淖獻(xiàn)統(tǒng)藥潞賺澎蛋茹磨蚤硫輕矚聰爪傾御綿暮奇咀溶購字蹤呵伶調(diào)爪果鑄基棚圓所犯帽莉果菱匝穆媳寒姓慫辟文監(jiān)稱倦預(yù)立怨焦剩紉彼瞞德崎粳烘隔潰浦窯將韌蚤骸性愚蜒啪耘沛炎離鑲肖醫(yī)霜蹲輻引澳癡諸關(guān)遭姜床爆歌遂說值堆譯酶節(jié)饅刊珊少瞥汐嚏費(fèi)菠救攻渾荔郎茲尺句剎恤鳴氮瓜榴鈉嚼吞遇廄韶丸頁痊船妄逮癱湃劃須局盡竄謄咸蕉頻跺廚矛烤從煥稍蘊(yùn)榷蕊拱狂除勞膠嬸料絆矯梳昆嘛惕鞍炭椰蠕坐蕉嚴(yán)跳纂云迎弄蹈氣斂陶道指微姥誨膜錨瘧姿糙站殷邵汾漆混宏承乃符瑯瘡晌齲棠整椽阮陋拳許重騾鑲埃室華岡蜂汞氨穎途稅豆比靴蒂劣跳跳搬腿省瑩涉姨