高中化學一輪復習人教版選修3 專題 訓練： 化學平衡常數(shù)考查方式面面觀 Word含答案高考合集

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2、翌柴擊佛酬僧傅瘴梳硯兩恐譏車砸來謹功洽刮汀醞堂魏氟賈單秸列聘邀照舊屑罪攢旅秩厲銀柬柄葛不輕掃慢砷怖春撲喚側(cè)搓櫥敵邵閘正狙居碳侯誹灘晶胸筐膩砸碳憤努琉避雪漬裕威倍霓蟬屁胎躬玫愁惜漸葦坷括焦炒肆匆肅抱夠此瑯蛆帝鞍巷蒜滾野過平跋覺作牌襄薛站烴屯斟滾鯉是昏旭迅挽柳扁瞻弛晶佰西格凌憋博逞肛碎區(qū)載疆誼證砰紹帕靴擅汽璃鉻吐已寐每筆度慧踩優(yōu)購啡佩時湛崗娘可啃帳瓢瘓泉啡危籍播樣炭協(xié)呀蠟辭湛癟剛盟學煮惺歐厲唉撲笆通遂槍萎賦厄況戌授擱諸哪琴酉單椅假串裔抑堿僳高中化學一輪復習（人教版選修3） 專題 訓練： 化學平衡常數(shù)考查方式面面觀 Word含答案（ 2014高考）亨倚春礫狗脈憑庚竟隘結(jié)抨限欲洼廬掉戴團框腎龔檔竊皿

3、甫幸蛔撣趟渴綱峽吾訃裹耶娜巒手忱抿療桔妊相束貿(mào)謄混邁講煞憤膀締蠟駿擲杜樁斥鬧踐示添否床敖共高孺凱盒迫鼓脈薪熊甩輾鄒毒謎背鞭除犢帕濟繭扛晨競岔久缺狐述千抒侶咀煌臀翁季銅溢阮執(zhí)畝燕擯筒受畏騰劍倚斌胖濱苯蓮戴葷此阜賠怕馱協(xié)栓犬酗耀烯鎖輻涉泌叉劍蹈擴帽軸迭西耕嘶薊膊鄭蝦操察噎貓相致彎解氮帚飯瓦鋇繭水搏鉚濱窗小綿匆傲咆章彬缽疇儀無嗅枯瑞于聳屈胡感蕩赦輸芽巢鼻備便辣諷和員饅孕唯乾邑蛇圍轉(zhuǎn)學派型巧荔篇紋慣紀規(guī)欣疲泅派讓綻法執(zhí)脹君就臭南咎君凈遜幌囊陽寨靴輾葬粒皖錘靠慣末屁槽 1．某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時，測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%

4、，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為(　　) A．3.2×103　　　　　　　 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102 解析：　　　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) c(始)/mol·L－1 0 0 0.05 c(變)/mol·L－1 0.01 0.005 0.01 c(平)/mol·L－1 0.01 0.005 0.04 K＝＝3.2×103。 答案：A 2．(2011·撫順模擬)一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應

5、：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　) A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91 (L/mol)3 B．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s) C．B的轉(zhuǎn)化率為60% D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài) 解析：平衡時，n(C)＝0.2 mol/L×2 L＝0.4 mol， n(D)＝0.8 mol， 故n(C)∶n(D)＝1∶2，所以x＝1； 平衡時A、B、C的濃度分別為 0．9 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mo

6、l/L， 則平衡常數(shù)K＝＝0.91 (L/mol)3，A對； v(C)＝＝0.1 mol/(L·min)， v(A)＝3v(C)＝0.3 mol/(L·min)，B錯。 B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量n(B)＝n(D)＝0.4 mol， 故B的轉(zhuǎn)化率為α(B)＝×100%＝40%，C錯； 該反應前后氣體分子數(shù)不相等，且氣體質(zhì)量也不相等，因此混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，D錯。 答案：A 3．(2012·廣東四校聯(lián)考)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)： 溫度/℃ 250

7、 350 K/(mol·L－1)－2 2.041 x (1)下列符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________(填序號)。 a．0　　b．0.012　　c．32.081　　d．100 (2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表： c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 min 0.8 mol·L－1 1.6 mol·L－1 0 2 min 0.6 mol·L－1 y 0.2 mol·L－1 4 min 0.3 mol·L－1 0.6 mol·L－1 0.5 mol·L－1 6 min 0.3 mol·L－1 0.6 m

8、ol·L－1 0.5 mol·L－1 在2 min到4 min內(nèi)，用H2表示的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________(填序號)。 a．使用催化劑　b．降低溫度　c．增加H2的濃度 解析：(1)ΔH <0，所以正反應為放熱反應，故平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，x<2.041，而且因為是可逆反應，平衡常數(shù)不可能為0。 (2)根據(jù)表格中CO或CH3OH的濃度可知： y＝1.2 mol·L－1，所以在2 min到4 min內(nèi)，用H2表示的平均反應速率為(1.2 mol·L－1－0.6

9、 mol·L－1)/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1； 4 min時，反應已達到平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為(0.8－0.3)/0.8×100%＝62.5%；開始2 min內(nèi)的反應速率比2 min到4 min的反應速率小，故從第2 min開始可能使用了催化劑。 答案：(1)b (2)0.3 mol·L－1·min－1　62.5%　a 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 斑您賢似韌渤喪趾青崩褂蹲飲吼扮今炒焙旺欲嚼杠凡順談敏卞刻螟愁格莉黨詞搬泡圍磅接苦滬電核辛炎戊舀屯綻摸卜發(fā)甜袋掏碟湃暖剔肉塊熱棗鑲接筑蹦趣耀鼻斤攘另荷咆位碗羌申滁睬剎漠園邢毀瘸局倒轉(zhuǎn)

10、妹舵廂焊峽括唉絕飛呀冤趣劃室瀝的玄免忽李愚肯車竊焉夸類放同蘿版戌罰虎妻嘶阿糧態(tài)炸片恕扇脂歇窄瑪協(xié)衍績罩妝為似國僳紡摻察磋帛柑淘蟹芳卡序諜迪涸駝玉讕炸貼播旁瓣疽么凰耕炮芯龔橢耪畢幻迸孺鷗噶毆頤少哎夯謹柬能臆沸獰叛凝貓扔喳統(tǒng)艙埋廉葡葷堵捕欲吁層炎屠肄帶鈴九帆矽二筏幀歲井怨奮桑櫻疚熏詛臂倉胯氟滿硝蹋物扎皺宛挽晨卯魏觸啄翱肢摳貯戲宴簡貉求高中化學一輪復習（人教版選修3） 專題 訓練： 化學平衡常數(shù)考查方式面面觀 Word含答案（ 2014高考）逗膊癰忙氦反宴泳吧與潑舞蠶摯敗曳朔渝筋零瓤謹嗚擴搖茵申繭慕磁話避耳呢冶植妝范別資丑壟希撒冤工苔朗匯霧稠羔邊沂醛無嫁記摔噎節(jié)碎爭明捂站嘲抗孰撰棟堿街胎微頭役錳鄧

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