8、，c(CO)＝c(H2O)，C項正確；升高溫度，平衡左移，因此，c2(CO)>c1(CO)，D錯誤。
答案：BC
6．[雙選題](2012·合肥質(zhì)量檢測)COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH<0
下列有關說法正確的是( )
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
解析
9、：使用催化劑可以加快反應速率但是不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯；恒溫恒壓下充入氬氣，相當于減壓，反應正向移動，可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率，B正確；生成一氧化碳和氯氣的速率都表示正反應速率，不能作為是否達到平衡的判斷依據(jù)，C錯；該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。
答案：BD
7．(2012·洛陽模擬)在1100℃時，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )
A．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0
10、26 3 mol/L
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeO
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．若生成56 g Fe，則吸收的熱量小于a kJ
解析：1 100℃時反應的平衡常數(shù)K＝＝0.263，故達到平衡時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L；加入FeO對平衡移動無影響，B錯誤；因反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應過程中，容器內(nèi)壓強始終保持不變，C錯誤；根據(jù)熱化學方程式意義可知：若生成56 g Fe，則吸收的熱量為a kJ。
答案：A
二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)
8．(10分)
11、(2011·常州高中高二期中檢測)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)①
298 K時，K1＝2.95×1011
2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②
298 K時，K2＝1.71×1022
(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K＝______________。
(2)條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是__________________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是__________________(寫出一點即可)。
(3)在一定壓強下，測得
12、反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度(K)
CO2 轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，對生成乙醇________(填“有利”或“不利”)。
解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義知反應①的
K＝；
(2)因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常數(shù)的意義知反應②進行的更徹底
13、，轉(zhuǎn)化率更高；反應①利用CO2為原料，可以使廢棄物被利用，有利于環(huán)保；
(3)①分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在n(H2)/n(CO2)相同時，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以K值減?。虎诜治霰砀裰袛?shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時，隨n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，有利于生成乙醇。
答案：(1)
(2)反應② 廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)
(3)①減小?、谟欣?
9．(11分)已知可逆反應CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。
(1)830 K時，若起始時：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡
14、時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為________。
(2)830 K時，若只將起始時，c(H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若830 K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L
①a、b、c之間的關系式是________。
②當a＝b時，a＝________。
解析：(1) CO＋H2O(g) CO2＋H2
起始濃度(mol/L) 2 3 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡濃度(
15、mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2
K＝＝1，
α(H2O)＝×100%＝40%。
(2)設水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為x
CO＋H2O(g) CO2 ＋ H2
起始濃度(mol/L) 2 6 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x
平衡濃度(mol/L) 2－x 6－x x x
K＝＝1，x＝1.5 mol/L，
α(H2O)＝×100%＝25%。
(3) CO＋H2O (g) CO2＋H2
起始濃度(mol/L) a b 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) c c c c
平衡濃
16、度(mol/L) a－c b－c c c
則＝1.
當b＝a時，代入上式，可得a＝2c。
答案：(1)40% 1 (2)25%
(3)①＝1?、?c
10．(8分)下列反應在210℃達到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0，K＝1；
②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH<0，
K＝5×104；
③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；
(1)根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K表達式，下列等式必定成立的是________。
A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1
B．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)
17、＝1
C．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)
反應②和反應③的平衡常數(shù)K表達式__________(填“相同”或“不同”)。
(2)降低Cl2的濃度，反應③的K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是________。
A．反應①②同時升溫
B．反應①②同時降溫
C．反應①降溫，反應②維持在210℃
解析：可逆反應達到化學平衡，生成物濃度的計量數(shù)次冪的乘積與反應物濃度的計量數(shù)次冪的乘積之比為一常數(shù)。對于反應①來說，K＝＝1；故應選C。反應②和③的反應物、生成物恰好顛倒，K的表達式是不同的，平衡常數(shù)與物質(zhì)濃度
18、無關，只隨溫度而變，溫度升高，正反應為吸熱反應的K值增大，正反應為放熱反應的K值減小，所以(2)應填“不變”，(3)應選A。
答案：(1)C 不同
(2)不變
(3)A
11．(10分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________。
(2)從表中看出，升高溫度，K值________，則CO2的轉(zhuǎn)
19、化率________，化學反應速率________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
解析：(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義式即可寫出K＝。
(2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，K和α都可用來衡量反應進行的程度，K增大，反應進行程度增大，α(CO2)增大；由于升高溫度，故v
20、增大。
(3)該反應為氣體物質(zhì)的量不變的反應，反應過程中壓強始終不變，與平衡與否無關。
(4)當c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時K＝1，此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃。
答案：(1)
(2)增大 增大 增大
(3)BC
(4)830
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