廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六單元 常見的酸課件

每天進步一點點V1目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納 第二部分經(jīng)典考題剖析 目錄經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納考點1：常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H)。1. 鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)(1)能跟酸堿指示劑作用鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色考點：常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H)。1. 鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)(2)能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn2HCl=ZnCl2H2Mg2HCl=MgCl2H2ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2MgH2SO4(稀)=MgSO4H2考點：常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H)。1鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)(3)能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=FeCl33H3OCuOH2SO4CuSO4H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O考點：常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H)。1. 鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)(4)能跟堿反應(yīng)生成鹽和水NaOHHCl=NaClH2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O考點：常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H)。1鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)(5)能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸HClAgNO3=AgClHNO32HClNa2CO3=2NaClH2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HClH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2用途重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，精煉石油、除銹等考點：常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性2. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性 (1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。 (2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學(xué)變化，使有機物碳化)；強氧化性(與 金屬反應(yīng)不生成氫氣)。 (3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。 經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE 第二部分經(jīng)典考題剖析【例1】【酸的化學(xué)性質(zhì)及用途】(2015眉山)下列物質(zhì)與對應(yīng)的用途錯誤的是()ANa2CO3：治療胃酸過多B熟石灰：改良酸性土壤C稀鹽酸：除鐵銹DpH試紙：測定溶液的酸堿度例題講解A NaHCO3用于治療胃酸過多，而不是Na2CO3，A項錯誤；根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，熟石灰改良酸性土壤，B項正確；鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，故稀鹽酸除鐵銹，C項正確；pH試紙測定溶液的酸堿度，D項正確。答案A【例2】【濃硫酸的特性及酸的通性】(2015株洲)下列有關(guān)說法中不正確的是（）A酸溶液中都含有H，所以有相似的化學(xué)性質(zhì)B酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子C在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體D醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液例題講解D 酸溶液中都含有H，所以有相似的化學(xué)性質(zhì)，A項正確；酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子，即離子，B項正確；濃硫酸具有吸水性，故在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體，C項正確；醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，D項錯誤。答案D【例3】【酸的化學(xué)性質(zhì)】(2015孝感)向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是()例題講解A銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，故A圖像正確；銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點應(yīng)該是0，故B圖像錯誤；銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會立即產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質(zhì)量起點是0，故C圖像錯誤；隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅仍顯中性，因此溶液的pH的起點是7，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性，pH7，故D圖像錯誤。答案A例題講解【例4】【溶液的酸堿度及運用】(2015德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液溶液呈藍(lán)色C根據(jù)圖像，在反應(yīng)未進行時，溶液的pH1，為強酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故A項正確；氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，溶液pH7，故B項正確；當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，故C項錯誤；滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，故D項正確。答案C例題講解【例5】【酸的化學(xué)性質(zhì)】【酸堿反應(yīng)的綜合題】(2016湘潭)往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是()Aa至b段有藍(lán)色沉淀生成Bd點溶質(zhì)種類為三種Cc至d段，溶液pH不斷減小Dc點所含的溶質(zhì)種類最少D向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍(lán)色沉淀生成，故A項說法錯誤；d點時氫氧化鈉過量，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，故B項說法錯誤；c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故C項說法錯誤；c點時硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故D項說法正確。答案D