安徽省中考化學試題研究復習 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 命題點9 金屬的化學性質(zhì)課件 新人教版

第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊一身邊的化學物質(zhì)模塊一身邊的化學物質(zhì)命題點命題點8 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)（每年必考（每年必考29分分）考向一考向一 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)( (必考必考) ) 玩轉(zhuǎn)安徽9年中考真題 （20082016）1. 2010安徽安徽11( (3) )題題1分分(3) )下列關(guān)于鐵、錫、銅性質(zhì)下列關(guān)于鐵、錫、銅性質(zhì)的說法錯誤的是的說法錯誤的是_(_(填字母序號填字母序號) )。a. 均可以導電均可以導電 b. 均可以和氧氣反應(yīng)均可以和氧氣反應(yīng)c. 均可以和稀鹽酸反應(yīng)均可以和稀鹽酸反應(yīng)c 【解析【解析】( (3) )由金屬的活動性順序表可知，鐵和錫都排由金屬的活動性順序表可知，鐵和錫都排在氫的前面，可以與稀鹽酸反應(yīng)，而銅排在氫的后面，在氫的前面，可以與稀鹽酸反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)。不能和稀鹽酸反應(yīng)。 2.( (2009安徽安徽12題題7分分) )某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液， 實驗過程為：實驗過程為：( (1) )廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是銅，原因是_( (填字母序號填字母序號) )。a. 加熱時氧化銅易分解生成銅加熱時氧化銅易分解生成銅 b. 銅與氧氣沒有完全反應(yīng)銅與氧氣沒有完全反應(yīng)c. 加熱時銅不能與氧氣反應(yīng)加熱時銅不能與氧氣反應(yīng)b ( (2) )氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_。( (3) )操作操作的名稱是的名稱是_，該操作用到的玻璃儀，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、器有：玻璃棒、燒杯、_。( (4) )盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是( (用化用化學方程式解釋學方程式解釋) )_。2442 CuOH SOCuSO +H O 過濾過濾 漏斗漏斗 44 FeCuSOFeSO +Cu 【解析解析】銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；金屬氧化銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此要經(jīng)物與酸反應(yīng)生成鹽和水；銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此要經(jīng)過操作過操作得到得到CuSO4溶液，則操作溶液，則操作為過濾操作，該操為過濾操作，該操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用；不宜用鐵制容器盛放硫酸銅溶液是因璃棒起引流作用；不宜用鐵制容器盛放硫酸銅溶液是因為硫酸銅會與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。為硫酸銅會與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。 3. ( (2014安徽安徽14題題8分分) )常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。( (1) )試管尾部放一團濕棉花的目的是試管尾部放一團濕棉花的目的是_。( (2) )探究生成的氣體是什么？探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是到空中。說明生成的氣體是_。提供水蒸氣提供水蒸氣 2H常見鐵的氧化物常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體能否被磁鐵吸引能否被磁鐵吸引否否否否能能( (3) )探究試管中剩余固體成分是什么？探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料【查閱資料】【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：剩余固體是【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與與 ；猜想二：剩余固體是猜想二：剩余固體是_。 34Fe O34Fe O【實驗探究實驗探究】【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為_。【反思與交流】該黑色固體不可能是【反思與交流】該黑色固體不可能是 ，理由是，理由是_。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論若有紅色物質(zhì)生成，則猜若有紅色物質(zhì)生成，則猜想一成立；若無紅色物質(zhì)想一成立；若無紅色物質(zhì)生成，則猜想二成立生成，則猜想二成立 23423Fe+4H OFe O4H 高高溫溫 23Fe O2323Fe OFe O是是紅紅色色粉粉末末或或不不能能被被磁磁鐵鐵吸吸引引取一定剩余固體加入試管取一定剩余固體加入試管中；加入中；加入CuSOCuSO4 4溶液振蕩溶液振蕩【解析【解析】( (1) )分析題意可知，本題探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，分析題意可知，本題探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，因此放濕棉花的目的是為反應(yīng)提供水蒸氣。因此放濕棉花的目的是為反應(yīng)提供水蒸氣。( (2) )根據(jù)實根據(jù)實驗現(xiàn)象推知該氣體能燃燒，且密度比空氣小，結(jié)合質(zhì)量驗現(xiàn)象推知該氣體能燃燒，且密度比空氣小，結(jié)合質(zhì)量守恒定律推知，生成的氣體是氫氣。守恒定律推知，生成的氣體是氫氣。( (3) )結(jié)合金屬鐵易結(jié)合金屬鐵易被磁化和題給【查閱資料】信息可知，由被磁化和題給【查閱資料】信息可知，由“剩余黑色固剩余黑色固體能全部被磁鐵吸引體能全部被磁鐵吸引”說明該黑色固體一定不是說明該黑色固體一定不是FeO，可能是可能是Fe和和 的混合物，也可能全部是的混合物，也可能全部是 ；根；根據(jù)稀鹽酸據(jù)稀鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )能與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，或金屬能與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，或金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，或氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，或34Fe O34Fe O金屬能與鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新金屬，設(shè)計實驗探金屬能與鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新金屬，設(shè)計實驗探究黑色固體的成分。通過上述實驗探究可知鐵與水蒸究黑色固體的成分。通過上述實驗探究可知鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氣高溫下反應(yīng)生成 和和 。由于剩余固體是黑。由于剩余固體是黑色且能全部被磁鐵吸引，而氧化鐵是紅棕色的，不能色且能全部被磁鐵吸引，而氧化鐵是紅棕色的，不能被磁鐵吸引，故黑色固體一定不是氧化鐵。被磁鐵吸引，故黑色固體一定不是氧化鐵。 34Fe O2H4. ( (2008安徽安徽15題題7分分) )小明選擇小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的的課題開展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：三組實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗編號編號鹽酸的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度鋁絲消失鋁絲消失的時間的時間32050062030063080( (1) )寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學方程式：寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學方程式： _ 。( (2) )實驗實驗和和表明：該反應(yīng)快慢與表明：該反應(yīng)快慢與_有關(guān)。有關(guān)。( (3) )能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是： _和和_。( (4) )如果把實驗如果把實驗中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請你推出，請你推出鋁絲消失時間鋁絲消失時間( (用用t表示表示) )的取值范圍：的取值范圍：_。( (5) )該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？23 6H C l2C l +3H2A lA l 溫度溫度 300 st500 s 方法：方法：_。( (6) )小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯?！景l(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？反應(yīng)呢？【提出假設(shè)提出假設(shè)】 的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行。的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行?！驹O(shè)計實驗設(shè)計實驗】如果你能幫助小明設(shè)計一個合理的實驗來】如果你能幫助小明設(shè)計一個合理的實驗來 用排水法收集一瓶氫氣所需的時間的多少來衡量用排水法收集一瓶氫氣所需的時間的多少來衡量( (通過單位時間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來衡量等通過單位時間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來衡量等)()(合合理即可理即可) ) Cl 驗證假設(shè)，將獎勵驗證假設(shè)，將獎勵4分（化學試卷總分不超過分（化學試卷總分不超過60分分）：_ 。向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液鈉溶液和硫酸鈉溶液( (向放有鋁絲和稀硫酸的試管中加向放有鋁絲和稀硫酸的試管中加入稀鹽酸入稀鹽酸)()(合理即可合理即可) ) 【解析解析】用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢，根據(jù)控用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢，根據(jù)控制變量法，設(shè)計一個變量來比較反應(yīng)速率，比較制變量法，設(shè)計一個變量來比較反應(yīng)速率，比較，鹽酸質(zhì)量分數(shù)不同；比較鹽酸質(zhì)量分數(shù)不同；比較，反應(yīng)溫度不同；但不可，反應(yīng)溫度不同；但不可比較比較，因為涉及兩個變量，不能確定哪個變量起決，因為涉及兩個變量，不能確定哪個變量起決定作用。比較反應(yīng)快慢，可以從反應(yīng)物消耗、生成物增定作用。比較反應(yīng)快慢，可以從反應(yīng)物消耗、生成物增加、能量增減三個方面入手，另一方面又可以從等量比加、能量增減三個方面入手，另一方面又可以從等量比時間或等時比多少兩個角度來進行。時間或等時比多少兩個角度來進行?？枷蚨枷蚨?金屬活動性順序金屬活動性順序( (9年年6考考) )5. 2016安徽安徽11( (3) )第一空第一空1分分(3) )鋁的金屬活動性比鐵鋁的金屬活動性比鐵的的_( (填填“強強”或或“弱弱”)。6. 2008安徽安徽11( (3) )題第二空題第二空2分分 比較錫和銅的金屬活動比較錫和銅的金屬活動性強弱可采用性強弱可采用_的方法。的方法。【解析解析】金屬活動性強弱主要表現(xiàn)在能否與酸反應(yīng)制得氫】金屬活動性強弱主要表現(xiàn)在能否與酸反應(yīng)制得氫氣，能否與金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。本題中可以分別將氣，能否與金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。本題中可以分別將兩種金屬插入相同的鹽酸中，或?qū)㈠a片插入銅鹽溶液中或兩種金屬插入相同的鹽酸中，或?qū)㈠a片插入銅鹽溶液中或?qū)~絲插入錫鹽溶液中來比較兩種金屬的活動性。將銅絲插入錫鹽溶液中來比較兩種金屬的活動性。把錫片插入硫酸銅溶液中把錫片插入硫酸銅溶液中 強強 7. ( (2011安徽安徽15題題7分分) )為研究鋅和鋁的金屬活動性，某為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。研究小組進行了如下探究。( (1) )小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_。( (2) )小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn) 前者反應(yīng)比后者快，原因是前者反應(yīng)比后者快，原因是_。22 Zn2HClZnCl +H 未去膜的鋁片表面有氧化未去膜的鋁片表面有氧化鋁薄膜，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯鋁薄膜，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯 ( (3) )小芳在小芳在( (2) )實驗中，還觀察到都有實驗中，還觀察到都有“灰黑色沉淀灰黑色沉淀”這這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？什么？【查閱文獻查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O(shè)】假設(shè)【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有：該灰黑色沉淀可能含有_；假設(shè)假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；鋁鋁( (鋁和氯化鋁鋁和氯化鋁) ) 假設(shè)假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。【設(shè)計并完成實驗設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗編號實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象加入適量稀硫酸加入適量稀硫酸有微量氣泡，固體全部溶解，有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液得到澄清溶液加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水固體部分溶解固體部分溶解加入適量無水乙醇加入適量無水乙醇固體部分溶解固體部分溶解【得出結(jié)論】由實驗【得出結(jié)論】由實驗可判斷假設(shè)可判斷假設(shè)c_(填填“成立成立”或或“不成立不成立”)，不成立不成立 再結(jié)合實驗再結(jié)合實驗和和可得出該灰黑色沉淀的成分是可得出該灰黑色沉淀的成分是_。（注意：若答對第（注意：若答對第（4）小題將獎勵）小題將獎勵4分，但化學試卷分，但化學試卷總分不超過總分不超過60分）分）( (4) )你認為你認為( (1) )中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？動性強弱？_( (填填“能能”或或“不能不能”) )，分別從設(shè)，分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：計方法和操作可行性的角度，具體說明理由： _ _。鋁和氯化鋁鋁和氯化鋁 不能不能 小明的實驗小明的實驗方案中未控制金屬的純度、鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同方案中未控制金屬的純度、鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同, 操作中難以做到控制鋁片和鋅粒的表面積相同操作中難以做到控制鋁片和鋅粒的表面積相同 【解析解析】( (2) )通過題干發(fā)現(xiàn)兩組反應(yīng)快慢是由通過題干發(fā)現(xiàn)兩組反應(yīng)快慢是由“去膜和未去膜和未去膜去膜”引起的，再結(jié)合鋁的性質(zhì)可知，未去膜的鋁片表面引起的，再結(jié)合鋁的性質(zhì)可知，未去膜的鋁片表面有氧化鋁，而該金屬氧化物也可以與鹽酸反應(yīng)，但不會產(chǎn)有氧化鋁，而該金屬氧化物也可以與鹽酸反應(yīng)，但不會產(chǎn)生氫氣，因而去膜的鋁片反應(yīng)更快。生氫氣，因而去膜的鋁片反應(yīng)更快。( (3) )由文獻可知鋁在由文獻可知鋁在顆粒較小時為灰黑色，因而假設(shè)顆粒較小時為灰黑色，因而假設(shè)a可答為鋁或鋁和氯化鋁可答為鋁或鋁和氯化鋁；由實驗；由實驗可知該黑色沉淀可與稀硫酸反應(yīng)，全部溶解，可知該黑色沉淀可與稀硫酸反應(yīng)，全部溶解，所以不含有難溶于酸的物質(zhì)，所以假設(shè)所以不含有難溶于酸的物質(zhì)，所以假設(shè)c錯誤；通過實驗錯誤；通過實驗可知灰黑色沉淀既含有鋁又含有氯化鋁?？芍液谏恋砑群袖X又含有氯化鋁。( (4) )因為小因為小明的實驗明的實驗設(shè)計中沒有很好地控制變量：金屬的純度、鹽酸的設(shè)計中沒有很好地控制變量：金屬的純度、鹽酸的濃度等，因而不能得出科學的結(jié)論；而從操作可行濃度等，因而不能得出科學的結(jié)論；而從操作可行性角度分析，實際操作中也很難做到控制鋁片和鋅性角度分析，實際操作中也很難做到控制鋁片和鋅粒的表面積相同。粒的表面積相同?！驹囶}補充【試題補充】2016.11( (3) )第一空；第一空；2014.14 實驗探究實驗探究 ；2012.5C 考點特訓營化學方程式梳理化學方程式梳理 (“ ”(“ ”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“ “ ”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系) )版本導航版本導航人教：九下第八單元人教：九下第八單元金屬和金屬材料金屬和金屬材料P9P9P13P13_ _一、有關(guān)鐵一、有關(guān)鐵( (Fe) )的反應(yīng)的反應(yīng)點點燃燃 234+2OO3FeFe22 2HClCl +HFeFe4422 FeFe+SOSOHH 44 FeFe+SOSOCuCu 高高溫溫3 3232 COFe O2Fe+3CO 3322 O6HCl2Cl +3H OFeFe 32322424 O3H+3H OFeSOFeSO 二、有關(guān)銅二、有關(guān)銅( (Cu) )的反應(yīng)的反應(yīng) _ _ _2 COCuOCu+CO 222CuOCuO 22 CuO2HClCuCl +H O 2244 CuOHCu+H OSOSO 222NaOHOHNaCuClCu2Cl _ _ _ _ 4242NaOHOHCuSOCuNa SO +2+2 222OHCu+2HClCuCl +2H O 24422OHHCuSOCuSO +2H O + +金屬的化金屬的化學性質(zhì)學性質(zhì)（必考必考）與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)考點梳理考點梳理與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)舉例舉例規(guī)律：金屬氧氣規(guī)律：金屬氧氣 金屬氧化物金屬氧化物條件：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的條件：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同（難易與劇烈程度不同（“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明說明金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)）金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)）舉舉例例【特別提醒特別提醒】鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化】鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化鋁鋁AlCl3 薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因此鋁具有薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性很好的抗腐蝕性 2232Al O4Al3O 點點燃燃 234+2OO3FeFe生成黑色固體生成黑色固體 222CuOCuO 火星四射，放出大量火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體的熱，生成黑色固體條件條件金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式常溫常溫鋁鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察緩慢氧化，放出熱量，不易察覺覺點燃或點燃或加熱加熱鐵鐵銅銅與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)規(guī)律：活潑金屬（規(guī)律：活潑金屬（K、Na 、Ca ）酸）酸鹽氫氣鹽氫氣條件：金屬的活動性順序必須排在氫之前條件：金屬的活動性順序必須排在氫之前舉例舉例實驗視頻實驗視頻探究金屬的性質(zhì)探究金屬的性質(zhì)Flash-“動動”悉重難點悉重難點金屬與金屬鹽溶金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)液的反應(yīng)實質(zhì)舉舉例例現(xiàn)象現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的化學方程與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式式與稀鹽酸反應(yīng)的化學方與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式程式鋅鋅反應(yīng)比較劇烈反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為泡，溶液仍為無色無色鐵鐵反應(yīng)緩慢，有反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色鋁鋁劇烈反應(yīng)，產(chǎn)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，生大量氣泡，溶液仍為無色溶液仍為無色22 Zn2HClZnCl +H2244 ZnHZn+HSOSO4422 FeFe+SOSOHH 22 2HClCl +HFeFe23 6HCl2Cl +3H2AlAl 224243 H SOSO+3H2AlAl 與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬（規(guī)律：金屬（K、Na 、Ca ）可溶性）可溶性鹽鹽新金屬新鹽新金屬新鹽條件：必須是金屬置活動性順序里，位條件：必須是金屬置活動性順序里，位于前面的金屬置換位于后面的金屬，反于前面的金屬置換位于后面的金屬，反應(yīng)中鹽必須能溶于水應(yīng)中鹽必須能溶于水舉例舉例舉舉例例反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅有紅色固體析出，有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\溶液由藍色變?yōu)闇\綠色綠色銅與硝銅與硝酸銀酸銀有銀白色固體生成，有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{溶液由無色變?yōu)樗{色色鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅有紅色固體生成，有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)槿芤河伤{色變?yōu)闊o色無色44 FeCuSOFeSO +Cu 332 Cu2AgNO2Ag+Cu NO 4243 2Al3CuSOAlSO+3Cu 1212 1313 1414 金金屬屬活活動動性性順順序序（高高頻頻）金屬活動性順序：金屬活動性順序：規(guī)律規(guī)律應(yīng)用應(yīng)用判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷幾種金屬的活動性順序判斷幾種金屬的活動性順序金屬活動性順序的探究：（金屬活動性順序的探究：（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金金屬屬活活動動性性由由強強逐逐漸漸減減弱弱規(guī)規(guī)律律在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前， 它的活動性就它的活動性就 越越 _在金屬活動性順序表里，位于氫在金屬活動性順序表里，位于氫 _的金屬的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序表里，位于在金屬活動性順序表里，位于 _的金屬能把位于的金屬能把位于 _的金屬從其鹽溶液里置換出來的金屬從其鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除除外外 ）強強 前前 前面前面 后面后面 1515 1616 1717 1818 金屬活動性順序金屬活動性順序例例( (2016蕪湖蕪湖27中二模中二模) )將金屬將金屬X置于氯化鋁溶液中，置于氯化鋁溶液中，X表面無固體析出：而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)表面無固體析出：而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)： ，由此可判斷，由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序為的金屬活動性順序為( () )A. AlAgX B. AgXAlC. AlXAg D. XAlAgC 332 X2AgNOX(NO )2Ag 重難點突破【解析解析】金屬】金屬X放入氯化鋁溶液中，放入氯化鋁溶液中，X表面無固體析表面無固體析出，說明出，說明X不能將氯化鋁溶液中的鋁置換出來，即不能將氯化鋁溶液中的鋁置換出來，即X的活動性較鋁弱；將的活動性較鋁弱；將X置于硝酸銀溶液中，置于硝酸銀溶液中，X可與硝可與硝酸銀反應(yīng)生成銀和酸銀反應(yīng)生成銀和X的硝酸鹽，說明的硝酸鹽，說明X的活動性較銀的活動性較銀強，所以三種金屬的活動性為強，所以三種金屬的活動性為AlXAg。 方案名稱方案名稱方案設(shè)計方案設(shè)計兩金夾一鹽兩金夾一鹽選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于這兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作質(zhì)及活動性介于這兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷況進行判斷兩鹽夾一金兩鹽夾一金選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷【方法指導方法指導】判斷三種金屬的活動性強弱的實驗設(shè)計】判斷三種金屬的活動性強弱的實驗設(shè)計 實驗突破 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究 ( (2011.15) )1. 探究方法：控制變量法探究方法：控制變量法實驗實驗實驗視頻實驗視頻探究金屬（鐵、鎂、探究金屬（鐵、鎂、銅）的金屬活動性銅）的金屬活動性判斷依據(jù)判斷依據(jù)結(jié)論結(jié)論金屬與氧氣反應(yīng)的條件和金屬與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度劇烈程度越活潑的金屬越容易與氧氣起反應(yīng)，越活潑的金屬越容易與氧氣起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈金屬能否和酸反應(yīng)金屬能否和酸反應(yīng)能反應(yīng)放出氫氣的金屬在金屬活動性能反應(yīng)放出氫氣的金屬在金屬活動性表中位于表中位于H H之前，反之，位于之前，反之，位于H H之后之后金屬和酸反應(yīng)速率快慢金屬和酸反應(yīng)速率快慢反應(yīng)速率快的金屬更活潑反應(yīng)速率快的金屬更活潑金屬與另一種金屬的鹽溶金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)液反應(yīng)可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中的可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中的金屬強金屬強2. 原理：利用金屬與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)以及原理：利用金屬與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)以及反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強弱。反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強弱。實驗方案實驗方案判定方法判定方法方案一方案一將金屬鋅放入銅的鹽溶液將金屬鋅放入銅的鹽溶液中或?qū)⒔饘巽~放入鋅的鹽中或?qū)⒔饘巽~放入鋅的鹽溶液中溶液中根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生( (或?qū)嵒驅(qū)嶒灛F(xiàn)象驗現(xiàn)象) )判斷判斷3. 實驗設(shè)計實驗設(shè)計( (1) )比較兩種金屬的活動性強弱比較兩種金屬的活動性強弱( (以鋅、銅為例以鋅、銅為例) )方案二方案二將金屬鋅、銅分別放入稀將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)根據(jù)能否與酸反應(yīng)( (或與酸反或與酸反應(yīng)的速率快慢應(yīng)的速率快慢) )判斷判斷方案三方案三將金屬鋅、銅同時放入兩將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶者中間的一種金屬的鹽溶液液( (如如FeSOFeSO4 4) )中或?qū)烧咧兄谢驅(qū)烧咧虚g的一種金屬分別放入鋅、間的一種金屬分別放入鋅、銅的鹽溶液中銅的鹽溶液中根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生( (或?qū)嵒驅(qū)嶒灛F(xiàn)象驗現(xiàn)象) )判斷判斷實驗方案實驗方案判定方法判定方法方案一方案一兩兩組合兩兩組合根據(jù)比較兩種金屬的活根據(jù)比較兩種金屬的活動性強弱的方案進行驗動性強弱的方案進行驗證證方案二方案二“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”：選用三種金屬中活：選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及另兩種金動性排在中間的金屬單質(zhì)及另兩種金屬的鹽溶液作為試劑進行驗證屬的鹽溶液作為試劑進行驗證根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種金屬鹽溶液反應(yīng)的情種金屬鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷況進行判斷方案三方案三“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”：選用三種金屬中活：選用三種金屬中活動性最強和最弱的金屬單質(zhì)及另一金動性最強和最弱的金屬單質(zhì)及另一金屬的可溶性鹽溶液作為試劑進行驗證屬的可溶性鹽溶液作為試劑進行驗證根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與金屬鹽溶液反應(yīng)的情與金屬鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷況進行判斷( (2) )比較三種金屬的活動性強弱比較三種金屬的活動性強弱 例某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)一種外觀為銀白色的金例某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)一種外觀為銀白色的金屬屬M，他產(chǎn)生了探究這種金屬活動性的興趣。在老，他產(chǎn)生了探究這種金屬活動性的興趣。在老師的指導下，對師的指導下，對M、鋅和銅三種金屬的活動性順序、鋅和銅三種金屬的活動性順序進行了探究進行了探究【查找資料】金屬【查找資料】金屬M的硫酸鹽溶液是無色的。的硫酸鹽溶液是無色的。【提出猜想】猜想【提出猜想】猜想1：鋅：鋅銅銅M猜想猜想2：鋅：鋅M銅銅猜想猜想3：_M鋅鋅銅銅 【實驗探究【實驗探究】( (1) )實驗前，要先將金屬實驗前，要先將金屬M用砂紙打磨表面，用砂紙打磨表面，理由是理由是 。( (2) )將打磨后的金屬將打磨后的金屬M放入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是放入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是 ，說，說明金屬活動性：明金屬活動性：M銅。銅。( (3) )將打磨后的金屬將打磨后的金屬M和鋅分別放入稀硫酸中，稀硫酸與和鋅分別放入稀硫酸中，稀硫酸與金屬金屬M反應(yīng)比與鋅的反應(yīng)劇烈，說明金屬活動性：反應(yīng)比與鋅的反應(yīng)劇烈，說明金屬活動性：_。【實驗結(jié)論】猜想【實驗結(jié)論】猜想_是正確的。是正確的。 除去金屬除去金屬M表面的氧化膜表面的氧化膜(或污物或污物) ) 金屬金屬M表面有紅色固體析出，且溶液由藍色變成無色表面有紅色固體析出，且溶液由藍色變成無色 M鋅鋅 3