九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 課題2 第2課時(shí) 溶液的酸堿度課件 新人教版.ppt

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 課題2 第2課時(shí) 溶液的酸堿度課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 課題2 第2課時(shí) 溶液的酸堿度課件 新人教版.ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第十單元酸和堿 課題2酸和堿的中和反應(yīng) 第2課時(shí)溶液的酸堿度 A B 3 2015 廣州 常溫下 下列說法錯(cuò)誤的是 A pH 2的溶液顯酸性B pH 7的溶液顯中性C 溶液的pH由5變成2 其酸性減弱D pH 10的土壤不適于種植農(nóng)作物 因?yàn)閴A性太強(qiáng)4 酸奶 肥皂水 食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì) 酸奶能使紫色石蕊試液變紅 肥皂水顯堿性 食鹽水的pH 7 它們的pH由小到大排列 正確的是 A B C D C B C 2 小茜同學(xué)看了圖示中測(cè)定水樣pH的方法后指出這種測(cè)定方法是錯(cuò)誤的 請(qǐng)你說明錯(cuò)在哪里 將試紙直接放入待測(cè)試液中 其規(guī)范操作應(yīng)是將pH試紙放在白瓷板上 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)試液滴在pH試紙上 將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 3 請(qǐng)你判斷從 1 中選出的結(jié)果能用一般的pH試紙測(cè)出嗎 填 能 或 不能 理由是 因?yàn)橐话鉷H試紙只能測(cè)出溶液pH的整數(shù)值 不能 6 下表是一些食物的pH 胃酸過多的病人空腹時(shí)最宜食用的是 A 橘子B 葡萄C 牛奶D 玉米粥 D 7 數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入我市的各個(gè)校園 在鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的過程中 下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像 1 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 從圖像可以看出 此反應(yīng)是將溶液加入到中 當(dāng)溶液呈中性時(shí) 所加入溶液的體積是mL 3 圖中b點(diǎn)所示溶液中 含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 鹽酸 10 CaCl2 Ca OH 2 D 2 下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是 A 紫色石蕊試液B 氯化鈉溶液C 鐵粉D pH試紙3 將pH 10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后 所得溶液的pH可能是 A 6B 8C 11D 14 B B 4 某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度 下列操作或結(jié)論正確的是 A 用pH試紙直接蘸取待測(cè)溶液B 先用水潤濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度C 用pH試紙測(cè)得石灰水的pH 5D 用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH 15 李飛同學(xué)記錄的下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中 不合理的是 A 用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為5 3B 用10mL的量筒量取7 5mL水C 測(cè)得某粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92 58 D 用托盤天平稱得食鹽16 8g D A 6 有一種治療胃酸過多的藥品 其主要成分是氫氧化鎂 在與胃酸作用的過程中 胃液pH變化情況 如圖 是 B 7 4分 2015 杭州 已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大 溫度一定時(shí) 該堿溶液的濃度越大 其堿性越強(qiáng) 1 要使該堿的飽和溶液的pH升高 溶質(zhì)不變 可采取的方法是 2 要使該堿飽和溶液的pH降低 下列試劑中 哪些可選擇加入 A CO2B CaCO3C Fe OH 3D CuSO4 升高溶液溫度并加入該堿溶質(zhì) AD 8 6分 用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí) 溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示 熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 當(dāng)加入熟石灰mg時(shí) 溶液中的溶質(zhì)為 若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng) 所得溶液的pH7 填 或 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O CaCl2和HCl 9 為探究堿的性質(zhì) 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 1 如圖甲所示 加入一定量的鹽酸后 溶液紅色褪去 溶液溫度 填 升高 降低 或 不變 2 如圖乙和丙所示 同時(shí)將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中 一段時(shí)間后 丙中液面高于乙 說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是 3 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 進(jìn)行廢液處理 將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中 再將甲所得溶液緩慢加入 全部加入后測(cè)得溶液pH為3 調(diào)節(jié)pH接近7 達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn) 將甲所得溶液緩慢加入的過程中 大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 升高 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) 證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng) 溶液先變紅后褪色 并有氣泡產(chǎn)生