高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷課件 新人教版（76頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷考綱要求：考綱要求：離子共存離子共存考點(diǎn)一考點(diǎn)一類型一一復(fù)分解反應(yīng)型離子離子不能大量共存的離子不能大量共存的離子HOH類型二二氧化還原反應(yīng)型強(qiáng)氧化性離子強(qiáng)氧化性離子還原性離子還原性離子類型三三水解相互促進(jìn)型類型四四絡(luò)合反應(yīng)型對(duì)點(diǎn)演練著眼點(diǎn)一一抓住題干要求中的關(guān)鍵詞語著眼點(diǎn)二二抓住溶液的酸堿性著眼點(diǎn)三三注意溶液的顏色著眼點(diǎn)四四注意溶液中隱含的氧化還原反應(yīng)著眼點(diǎn)五五注意由水電離出的注意由水電離出的H或或OH濃度濃度 著眼點(diǎn)六六注意防范與金注意防范與金屬鋁反應(yīng)放出屬鋁反應(yīng)放出H2的思維定勢(shì)的思維定勢(shì) 離子檢驗(yàn)與推斷離子檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)二考點(diǎn)

2、二學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一掌握離子檢驗(yàn)的三種方法離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)原理反應(yīng)原理(離子方程式離子方程式)I氯水、淀氯水、淀粉溶液粉溶液溶液變?nèi)芤鹤僟色色 _Fe2KSCN溶液溶液和氯水和氯水先加先加KSCN無變化，滴無變化，滴加氯水后變加氯水后變_色色_Fe3KSCN溶液溶液_色色_Na、KPt(Fe)絲和稀絲和稀鹽酸鹽酸火焰分別呈火焰分別呈_色、色、_色色K要透過藍(lán)色鈷玻璃要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色觀察焰色藍(lán)藍(lán)紅紅紅紅黃黃紫紫2ICl2=2ClI22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe33SCN=Fe(SCN)3，二二排除三種

3、離子檢驗(yàn)排除三種離子檢驗(yàn)的的“干擾干擾” 注注 意意基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考題點(diǎn)（一）離子的檢驗(yàn)選項(xiàng)選項(xiàng)操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀原溶液中有原溶液中有B滴加硫酸滴加硫酸有刺激性氣味的有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生原溶液中有原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有原溶液中有KD滴加滴加NaOH溶液，溶液，將濕潤紅色石蕊試將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口紙置于試管口試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán)原溶液中無原溶液中無規(guī)律 方

4、法題點(diǎn)（二）堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則” 進(jìn)行離子推斷實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃片和濃H2SO4，加熱，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶溶液液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于不溶于HNO3取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當(dāng)有白色沉淀生成，當(dāng)Na

5、OH過量時(shí)沉淀部分溶解過量時(shí)沉淀部分溶解實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃片和濃H2SO4，加熱，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶溶液液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于不溶于HNO3取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當(dāng)有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解過量時(shí)沉淀部分溶解規(guī)律 方法課堂鞏固練綜合演練提能檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法 氣體法氣體法含義含義反應(yīng)中有沉淀反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變反應(yīng)中有顏色變化或焰色反應(yīng)化或焰色反應(yīng)反應(yīng)中有反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011