高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)）課件 新人教版必修1

NaCl谷氨酸鈉谷氨酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉氫氧化鈉氫氧化鈉金屬金屬氧化物氧化物金屬金屬氫氧化物氫氧化物（堿）（堿）鈉鈉鹽鹽1 1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉Na2O + H2O = 2NaOH一、鈉的重要化合物 1. 1.回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。是淡黃色固體。 2. 2.氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考交流思考交流實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-5： Na2O2與與H2O反應(yīng)反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試管發(fā)熱，現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后褪色。溶液顏色變紅，振蕩后褪色。Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2 + ：-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 得得2e2e- -1 -2 -2 0失失2e2e- -得得2e2e- -失失2e2e- -Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2練習(xí)：寫出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物 Na2O2與與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：-1 -2 -2 0得得2e2e- -失失2e2e- -Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。2 + ：Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。作秸桿、織物的漂白劑。NaNa2 2O O與與NaNa2 2O O2 2性質(zhì)比較性質(zhì)比較Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)生成條件生成條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)特性特性用途用途白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 -2價(jià)價(jià) -1價(jià)價(jià) 常溫常溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 強(qiáng)氧化性、漂白性強(qiáng)氧化性、漂白性 供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純?cè)诿娣郯l(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？是什么嗎？ 思考交流：思考交流：2 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。）俗名叫小蘇打。科學(xué)探究：科學(xué)探究：步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步結(jié)論初步結(jié)論 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱變成晶體；放熱 細(xì)小白色晶體，加細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到熱量變化不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小固體量減小溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)的強(qiáng) 加水部分溶解，溶加水部分溶解，溶液堿性比液堿性比Na2CO3的弱的弱 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水10(2)Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性(2)Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石澄清的石灰水不變灰水不變渾濁渾濁澄清的石澄清的石灰水變渾灰水變渾濁濁受熱受熱不分不分解解 受熱受熱易分易分解解Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32- -+H+=HCO3- - HCO3- -+H+=H2O+CO2 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 +：CO32- - + 2H+ = H2O + CO2 +：(3)Na2CO3和和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3Na2CO3 碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體體水合碳酸鈉（水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 小知識(shí)：小知識(shí)：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（反應(yīng)較快）（反應(yīng)較快）HCO3- -+H+=H2O+CO2 思考交流：思考交流： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？怎么來(lái)的嗎？3 3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)。 我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈焰呈 。黃色黃色 鈉燃燒時(shí)，火焰呈鈉燃燒時(shí)，火焰呈 。黃色黃色實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3-6 6：步驟：步驟： 洗洗 燒燒 蘸蘸 燒燒 洗洗 現(xiàn)象：現(xiàn)象：灼燒灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒溶液時(shí)，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。溶液時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。 結(jié)論：結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)一些金屬及化合物的焰色反應(yīng) 黃黃色色紫紫色色磚磚紅紅色色洋洋紅紅色色綠綠色色紫紫紅紅色色黃黃綠綠色色 1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和和NaCl、Na2CO3等焰等焰色反應(yīng)都為黃色。色反應(yīng)都為黃色。 2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來(lái)蘸取等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來(lái)蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng)。待檢溶液做焰色反應(yīng)。注意事項(xiàng)： 3.鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。 4.利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。的金屬元素（主要是鈉和鉀）。 5.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。1. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） Na2O與與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換發(fā)生置換反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑，主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、對(duì)應(yīng)練習(xí)對(duì)應(yīng)練習(xí): :D 2下列說(shuō)法中不正確的是（下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定 C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D、物質(zhì)的量相等的、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為21D 3不能用來(lái)鑒別不能用來(lái)鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液溶液 C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D4有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下下NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2氣體體積大氣體體積大 B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比比Na2CO3劇烈劇烈 C、與同種酸反應(yīng)生成等量的、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等時(shí)，所消耗的酸的量相等 D、將石灰水加入到、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀C1 1、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜1 1、 Na Na2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的鑒別的鑒別 方法二方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為NaHCO3溶液，剛加入時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會(huì)兒后有氣溶液，剛加入時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會(huì)兒后有氣體生成的是體生成的是Na2CO3溶液。溶液。方法一方法一：分別加入：分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3溶液；溶液；拓展拓展探究探究2 2、NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化(2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO23 3、除雜、除雜 拓展拓展探究探究2 2、Na2O2與與H2O（g）和）和CO2反應(yīng)時(shí)固體的增量反應(yīng)時(shí)固體的增量2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 m m (s) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m m (s) 特點(diǎn)：特點(diǎn)：相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”、H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。278g440g4g278g2106g228g