河北省南宮市高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 電解池課件

第三節(jié)：電解池那些被辟了謠的偽科學(xué)們-之神奇的排毒洗腳盆 近日，一款“水療排毒養(yǎng)生腳盆”頻頻出現(xiàn)，而它的排毒機(jī)理令人百思不得其解。在“治療”過程中，顧客的腳沐浴在鹽水中30分鐘，由中央的黑色的圓柱形物體（連接電線）釋放低電壓的電流。在這個過程中，顧客會看到清澈的水一點點渾濁，最后變成深紅褐色。一些營銷人員稱之為“電子足療”或“電子清潔”。他們解釋說這些都是通過腳底2000個毛孔從身體里排出的毒素。兩張圖分別是剛開始排毒治療和兩張圖分別是剛開始排毒治療和幾十分鐘后，看起來水顏色變得很幾十分鐘后，看起來水顏色變得很深，而且很渾濁，負(fù)責(zé)這項深，而且很渾濁，負(fù)責(zé)這項“治療治療”的的“醫(yī)生醫(yī)生”會告訴你，這是從你身會告訴你，這是從你身體里排出的毒素。這個過程中，可體里排出的毒素。這個過程中，可以根據(jù)水的不同顏色變化來判斷身以根據(jù)水的不同顏色變化來判斷身體的狀況：水變成黃色說明毒素來體的狀況：水變成黃色說明毒素來自腎和膀胱；橘黃色或棕色來自關(guān)自腎和膀胱；橘黃色或棕色來自關(guān)節(jié)；綠色、深棕色和黑色來自肝、節(jié)；綠色、深棕色和黑色來自肝、膽或腸；白色來自淋巴系統(tǒng)。另外，膽或腸；白色來自淋巴系統(tǒng)。另外，也許會有油脂或顆粒漂浮在水面上。也許會有油脂或顆粒漂浮在水面上。據(jù)該公司又稱，這一過程可以用來據(jù)該公司又稱，這一過程可以用來改善肝、腎功能；循環(huán)系統(tǒng)；一般改善肝、腎功能；循環(huán)系統(tǒng)；一般代謝；關(guān)節(jié)炎和關(guān)節(jié)疼痛、頭痛、代謝；關(guān)節(jié)炎和關(guān)節(jié)疼痛、頭痛、疲勞、煩躁、痛經(jīng)、皮膚問題；汞疲勞、煩躁、痛經(jīng)、皮膚問題；汞和重金屬中毒、食源性過敏、消化和重金屬中毒、食源性過敏、消化不良等。不良等。思考回憶思考回憶1、電解質(zhì)是指在、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷幕軌驅(qū)щ姷幕?合物。合物。2、電離是指電解質(zhì)在、電離是指電解質(zhì)在_或或_狀態(tài)下離解成狀態(tài)下離解成_的過的過程。程。3、原電池是、原電池是_ 的裝置的裝置 。4、構(gòu)成原電池的條件是、構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液水溶液熔融熔融自由移動離子自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a.兩個電極、兩個電極、b.電解質(zhì)溶液或熔電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、融態(tài)電解質(zhì)、c.形成閉合回路形成閉合回路探究探究實驗實驗2 2如圖所示，將兩根石墨如圖所示，將兩根石墨棒浸入盛有棒浸入盛有CuCl2溶液的溶液的U形管中形管中 ，把濕潤的把濕潤的KI-淀粉試紙放在與電源正淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近極相連的電極附近，再，再接通接通18V直流電直流電,觀察現(xiàn)觀察現(xiàn)象。象。約約35min后切斷電源。后切斷電源。實驗結(jié)果交流實驗結(jié)果交流實驗記錄實驗記錄實驗現(xiàn)象產(chǎn)物驗證產(chǎn)物確定與電源正極連與電源正極連接的電極接的電極與電源負(fù)極連與電源負(fù)極連接的電極接的電極有氣泡逸出有氣泡逸出有紅色固有紅色固體析出體析出實踐探究實踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電、向氯化銅溶液中通入直流電思考思考1 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒：氯化銅溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？思考思考3 3：在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么：在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？離子移動離子移動通電前：通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；為自由移動的離子； 通電后：通電后：Cu2+移向陰極，移向陰極， Cl移向陽極；移向陽極；電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）放電：離子在陰陽兩極得失電子的反應(yīng)放電：離子在陰陽兩極得失電子的反應(yīng)Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前通電前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后通電后一、電解原理：一、電解原理：陽極：陽極：陰極：陰極：Cu2+oooooooooooooooooooo 陰極陽極CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動電解池中離子和電子的移動方向電解池中離子和電子的移動方向 1.電解：電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。的過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：直流電源；直流電源；與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理放電順序：放電順序：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。S2IBrClOH 含氧酸根含氧酸根陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子Ag+Hg2+Cu2+H+ Na+ K+ 電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律思考思考?電解硫化鈉溶液中會有怎樣的結(jié)果： H H2 2O O H H+ + + OH+ OH Na2S 2 2Na+ S 2離子放電的順序離子放電的順序陽離子陽離子陰離子陰離子H+ Na+S2 OHS2 2e S2H+ +2eH2 總反應(yīng)：總反應(yīng)： S2 + 2H2O S +H2 +2OH 電解陽極陽極 ：陰極：陰極： 1.1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。離子組和陰離子組。 2.2.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒） 3.3.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須弱電解質(zhì)的須保持分子形式保持分子形式）寫電極反應(yīng)寫電極反應(yīng)【方法小結(jié)方法小結(jié)】 練習(xí)練習(xí) 以以石墨碳棒石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時為電極，請寫出分別電解下列溶液時, ,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。 NaClNaCl溶液溶液: : CuSO CuSO4 4溶液溶液: :想一想、做做看想一想、做做看 陽極：陽極：4OH4OH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 (4H2O 4H+4OH-) 陰極：陰極：2Cu2Cu2+ 2+ +4e+4e- -2Cu2Cu 電解電解總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O OCu+OCu+O2 2+4H+4H+ +陽極：陽極：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2陰極：陰極：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2(2H2O 2H+2OH-)總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 電解電解練：在練：在50mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā)不考慮水分蒸發(fā))，則：，則： 若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化質(zhì)濃度將怎樣變化 。 若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 如果兩極均為銅片且不考慮如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電在陰極上放電當(dāng)電路中有當(dāng)電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重電子通過時，陰極增重 g，陰極上的電極反應(yīng)式是陰極上的電極反應(yīng)式是 。不變不變1.28Zn 2eZn2+Cu2+ +2eCu