高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊一 第二章 第三節(jié) 硫及其化合物課件.ppt

易溶 黃 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 使紫色褪去的是SO2 無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 高錳酸鉀溶液 2H2S SO2 2H2O 3S 出現(xiàn)渾濁的是SO2 無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 氫硫酸 使品紅溶液褪色的是SO2 不能使品紅溶液褪色的是CO2 品紅溶液 原理 反應(yīng)方程式 現(xiàn)象及結(jié)論 試劑 2FeCl3 SO2 2H2O FeCl2 FeSO4 4HCl 使棕黃色顏色變淺的是SO2 無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 FeCl3溶液 2H2O 2HNO3 3SO2 3H2SO4 2NO Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 產(chǎn)生白色沉淀的是SO2 無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 硝酸酸化的硝酸鋇溶液 Br2 2H2O SO2 2HBr H2SO4 使橙色褪去的是SO2 無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 溴水 原理 反應(yīng)方程式 現(xiàn)象及結(jié)論 試劑 變渾濁 不褪色 褪色 褪色 預(yù)期現(xiàn)象 澄清的石灰水 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 選用試劑 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2 流程設(shè)計(jì) 次氯酸 次氯酸鹽 可漂白所有有機(jī)色質(zhì) 不可逆 化學(xué)變化 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白 HClO 氯氣 一般用于溶液漂白 不可逆 物理變化 吸附 活性炭 活性炭 漂白范圍 漂白特點(diǎn) 變化類型 漂白原理 實(shí)際參與漂白的物質(zhì) 用于漂白的物質(zhì) 具有選擇性 漂白品紅溶液 以及棉 麻等物品 可逆 化學(xué)變化 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 亞硫酸 二氧化硫 過(guò)氧化氫 可漂白所有有機(jī)色質(zhì) 不可逆 化學(xué)變化 強(qiáng)氧化性 過(guò)氧鍵 過(guò)氧化鈉 漂白范圍 漂白特點(diǎn) 變化類型 漂白原理 實(shí)際參與漂白的物質(zhì) 用于漂白的物質(zhì) 吸水 黑 銅片逐漸溶解 產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體 脫水 強(qiáng)氧化 常溫下反應(yīng)的是稀硫酸 不反應(yīng)的是濃硫酸 分別加入鋁箔 四 晶體變白色的為濃硫酸 加到CuSO4 5H2O晶體中 三 放熱者為濃硫酸 分別加入到盛水的試管中 二 變黑者為濃硫酸 分別滴到火柴梗上 一 結(jié)論 操作 方法 質(zhì)量大的是濃硫酸 稱量相同體積的酸 八 粘稠狀的為濃硫酸 用玻璃棒蘸取液體 七 溶液變藍(lán) 產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸 不反應(yīng)的是稀硫酸 加入銅片并加熱 六 產(chǎn)生白霧的是濃硫酸 滴加到濃鹽酸中 五 結(jié)論 操作 方法 SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 S H2S Na2S NaHS FeS CuS 代表物質(zhì) 6 4 0 2 化合價(jià)