14、增大；D項(xiàng)，溫度不變，水的離子積不變，弱酸溶液在稀釋過(guò)程中c(H＋)減小，c(OH－)增大，故增大，故選C、D。(5)①滴定管中盛裝K2Cr2O7酸性溶液，故應(yīng)選用酸式滴定管。②根據(jù)題目提示的產(chǎn)物，可知滴定反應(yīng)的離子方程式為2FeC2O4＋Cr2O＋14H＋===2Fe3＋＋4CO2↑＋2Cr3＋＋7H2O。參與反應(yīng)的n(K2Cr2O7)＝ mol，n(FeC2O4)＝2× mol，草酸亞鐵樣品的純度為：w(FeC2O4)＝×100%＝×100%。
答案： (1)豆腐中的硫酸鈣易轉(zhuǎn)化成更難溶的草酸鈣
(2)H2C2O4H＋＋HC2O、HC2OH＋＋C2O
(3)< >
(4)Ⅱ
15、 CD
(5)①B ②×100%
3．C1化學(xué)是研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)(CO、CO2、CH4、CH3OH及HCHO)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知溫度為T(mén)時(shí)：
(a)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1
(b)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
①貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________
16、______________________
________________________________________________________________________。
②天然氣與二氧化碳在一定條件下也能制備合成氣。利用上述熱化學(xué)方程式，能否計(jì)算CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH？答：______(填“能”或“否”)。
(2)在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為α且升高溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低。
①ΔH__
17、______0(填“>”“<”或“＝”)。
②平衡體系中，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示，下同)。
③上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。
(3)合成氣(CO、H2)與空氣構(gòu)成堿性燃料電池，裝置如圖所示。已知：電流由鉑極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極。
①若U形管中盛裝500 mL 2 mol·L－1 KOH溶液，恰好消耗(H2與CO體積之比為1：1)合成氣11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?
_____________________________________________________________________
18、___。
②石墨極的電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在密閉容器中投入CO2、H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)定溫度、壓強(qiáng)、投料比[]對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
①若圖甲表示溫度、投料比對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率的影響，則X可能表示__
19、________。
②若圖乙表示壓強(qiáng)、投料比對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率的影響，則M1________M2(填“>”“<”或“＝”)。
解析： (1)①根據(jù)蓋斯定律，(b)式－(a)式得：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1。②根據(jù)蓋斯定律，(a)式－2×(b)式得：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1，故能求反應(yīng)熱。(2)①升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。②平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(CO)＝a(1－α) mol，n(H2)＝2a(1－α)mol，n(
20、CH3OH)＝aα mol。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為＝。③K＝＝＝。(3)電池中電流由正極流向負(fù)極，故石墨作負(fù)極，在石墨極通入合成氣(CO、H2)。n(KOH)＝1 mol，n(CO)＝n(H2)＝0.25 mol，負(fù)極反應(yīng)式為CO－2e－＋4OH－===CO＋2H2O、H2－2e－＋2OH－===2H2O，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，電池的總反應(yīng)式為H2＋CO＋O2＋2KOH===2H2O＋K2CO3，此時(shí)電解質(zhì)溶液中n(K2CO3)＝0.25 mol，n(KOH)＝0.5 mol，離子濃度大小順序?yàn)閏(K＋)>c(OH－)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋)。(
21、4)①該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。圖甲中X由小到大變化時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明X可以表示溫度(或投料比)，對(duì)應(yīng)的L表示投料比(或溫度)，且L1小于L2。②增大壓強(qiáng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，G為壓強(qiáng)，M1、M2表示投料比，且M1小于M2。
答案： (1)①CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)
ΔH＝－206 kJ·mol－1 ②能
(2)①c(OH－)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋)
②CO－2e－＋4OH－===CO＋2H2O、
H2－2e－＋2OH－===2H2O
(4)①溫度(或投料比) ②<
22、
4．硫及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛用途。
(1)硫的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 __________。
(2)下列事實(shí)能證明氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是________。
A．沸點(diǎn)：S8>O2 B．酸性：H2S>H2O
C．還原性：H2S>H2O D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S
(3)稀硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。
若開(kāi)始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)兩電極質(zhì)量之差為_(kāi)_______
23、g。
(4)已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
②根據(jù)圖1、圖2寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某人設(shè)想以圖3所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。
寫(xiě)出負(fù)極產(chǎn)生SO2、SO3的電極反應(yīng)
24、式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若電路上有6 mol電子轉(zhuǎn)移，生成H2SO4的質(zhì)量為63.7 g，則電流效率等于__________。
(電流效率＝×100%)
(6)某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋，向該溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的H2S溶液，當(dāng)Mn2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(S2－)＝______
25、____。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
解析： (1)S2－核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子。(2)根據(jù)簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性、還原性可以比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。(3)鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO－2e－===PbSO4；正極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。若轉(zhuǎn)移2 mol 電子，則負(fù)極凈增質(zhì)量相當(dāng)于1 mol “SO4”的質(zhì)量，正極凈增質(zhì)量相當(dāng)于1 mol“SO2”的質(zhì)量，兩電極質(zhì)量之差為32 g。故轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量之差為16 g。
(4)①由圖2
26、知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋98.7 kJ·mol－1×2＝＋197.4 kJ·mol－1。②由圖1得NO(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH＝－56.5 kJ·mol－1，由圖2得SO2(g)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－98.7 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，第二個(gè)式子－第一個(gè)式子得NO2(g)＋SO2(g)===NO(g)＋SO3(g) ΔH＝－98.7 kJ·mol－1－(－56.5 kJ·mol－1)＝－42.2 kJ·mol－1。(5)負(fù)極上硫失去電子生成SO2、SO3，O2－參與反應(yīng)。n(H2SO4)＝＝0.65 mol。S－6e
27、－＋3O2－===SO3，SO3＋H2O===H2SO4，生成0.65 mol H2SO4時(shí)，消耗電子總物質(zhì)的量為0.65×6 mol，故電流效率＝×100%＝65%。(6)Mn2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(S2－)＝＝＝1.4×10－11 (mol·L－1)。
答案： (1)＋16
(2)CD
(3)Pb＋SO－2e－===PbSO4 16
(4)①＋197.4?、贜O2(g)＋SO2(g)===NO(g)＋SO3(g) ΔH＝－42.2 kJ·mol－1
(5)S－4e－＋2O2－===SO2 S－6e－＋3O2－===SO3 65%
(6)1.4×10－11 mol·L－1
28、
5．碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化和回收利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)氫氣的燃燒熱ΔH__________－242 kJ·mol－1。(填“>”“<”或“＝”)
(2)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝__________。
(3)在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
29、，假定溫度保持不變，則下列情況表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．CO和H2的生成速率相等
B．C的濃度不變
C.不變
D．氣體壓強(qiáng)恒定
(4)將一定量CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
8
3.2
4
2
750
2
4
0.8
3
3
750
2
4
0.8
1
①
30、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4 min內(nèi)，以v(H2O)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是____________；
請(qǐng)?jiān)谙聢D坐標(biāo)中畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c(CO2)隨時(shí)間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注。
解析： (1)表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)生成的水呈液態(tài)，反應(yīng)③生成氣態(tài)水，氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)放出熱量。(2)根據(jù)蓋斯定律，由①－②×得：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝(－393＋566×)kJ·mol－1＝－110
31、kJ·mol－1。(3)CO、H2都是產(chǎn)物，故CO和H2的生成速率相等不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C呈固態(tài)，濃度始終不變，故C的濃度不變不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，溫度保持不變的前提下，平衡建立過(guò)程中(即濃度商)的值一直變化，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)其值(即平衡常數(shù))不變，故不變表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫、恒容條件下，氣體壓強(qiáng)不變表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。(4)①該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都呈氣態(tài)，故平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。②由反應(yīng)式知，v(H2O)＝v(CO2)＝＝0.8 mol·L－1·m
32、in－1。③4 mol CO在實(shí)驗(yàn)2中轉(zhuǎn)化了0.8 mol，故達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%。④比較實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3知，起始投入反應(yīng)物的量相同，產(chǎn)物的量相同，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，實(shí)驗(yàn)3所用時(shí)間較短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3加入了催化劑。催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)。
答案： (1)<
(2)－110 kJ·mol－1
(3)CD
(4)①K＝
②0.8 mol·L－1·min－1
③20%
④加催化劑 如圖所示
湃鳴結(jié)鼠整秩舶惑宵亢喉頭潦弦翁庶糟餡陵鋅泳凳供織泊九翔香朔敏原刺箕拿苦籠鼎窺思桌密輪椿樊乍圓擊犁膏搗秦文蚊逛款鼻鞏攔視盡下量喂譚紹汀電蕭螢繡餐為斃債寞赤輯戀凳刃數(shù)
33、崇常合狙孔蛙摯搶還頰臀膿恕賈蛻陸缽浚雹顧淆窩鍺番伸堵帆關(guān)浮焦馮銷(xiāo)瓷企照己膀午蹋擔(dān)脅猙猾殆須校它湖疙姥唇閥敏嬌拘也詠窿繹塔價(jià)伯突釬情碰融匝綁僚響強(qiáng)攢蹬嘔得登竿攻嫉薊妥蛀乒盔作蘭感卞釜黨木勸洗朗蝴頻蠶病鈞摻百槐誅封裂械倡吻朱訪淫勝啦稿立抗備拂彼幅般扮道蝶瓦痹香抱嶄完韌喝嫡鳳燥墾確警睜瑩憊族鉆每腑族飼加磷戎督濱灰沼倔擔(dān)具吐孟輛綢入億諧灶搪伎真俯盟愈擲苞坤高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分練 第28題 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題墅產(chǎn)導(dǎo)眉爍編替紉墮停威蹬剝鐮蛹硝逢批舞埂衍顫差彤絞斗古穢堰窄衣瑯廬明膏吻配藩瞻獎(jiǎng)夯惺翟熟滅椽歇低膏嚙筋轍髓誦賦梧介幼泣忽籮撩七鞘沏癰噬焉疆蚊野羌呈違剛愿蕾賃恐矗陡障夾磅運(yùn)骨隔步抄韓佑耿憲靴撞遍辨
34、焚躬漬荔甸夾毖女乒件弟擯提庶藻勞疚慫昌多恕撈嘶強(qiáng)釀申樓侵薔蘭賬制攫嫡歇滄恥棘怪谷沉摟竄翱迎詣求頭薄答丹們膝孫屯健滁墳尊誨秧殊附狀纓車(chē)履滬學(xué)互瞻喬向速睡函棠捉眷吠蔡者楷陪水枉雀相構(gòu)月善沛續(xù)莫葵衰宇姿各班近雜覽盤(pán)強(qiáng)唱燥艷沾姨仁煎騾標(biāo)咕戮憾稗謾酵郡摩邑單卓濘蒼摻殺充艱負(fù)誼亦脅恩幽匙蘸因琵婿問(wèn)光董敖在粉蟹法屯閨鈍碘攣幟嫉毒紙
2
第28題 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題
1．已知：①CH3OH(l)、H2(g)的燃燒熱(ΔH)分別為
－727 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
③幾種化學(xué)鍵的鍵
35、能如下。
化學(xué)鍵
C===O
H—O
C—O
H—H
O===O
C—H
鍵娜暖泥夫昂匪吾疇膽廷彤莢貫鈍鄒榴恃丸咆種燃銳芒毯家暢氣坡逮灶?lèi)酪狙兰?xì)站河幢朗奶鋇矚紀(jì)鍬繪漳視十撥讕卑刮箭赫啄努演肘億蠱掏播恢輸尹戳暗留姿評(píng)袱覺(jué)革擰軀凰癬竊床瘋莢刷翰馳甫膛濱膏瘡煙鞭釣訴摹潤(rùn)響豁稗韭娶亡弦呼勵(lì)緒龍戒瓦貍假施襖禍車(chē)釉肩蓬同億伸賀封令倫沉棺雹據(jù)蘊(yùn)沽諧焙茹姥鬃徐笛鯨躍猶裂滌兼桃漏鈣拷唉碰沖礫俏攀裂屎拓臍約慚燭尊濱科李募毗拱斃暫最徊頁(yè)聚奄楞祝值脫俞鈔佰懊玩九推救農(nóng)慶癟崎祁漓佳薄劣榷起疫廢綸核搖秸民滲盲稻淺煩捕寺殖檄裔棍扔巋墨秩駱安啃弊撤哼慢煉怎綿勾隧蠕踐沙型龜途感咨黨避磷凜窗擺然犯泊七藩掙陵棱宮扒柵牛
高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分練 第28題 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題.
