內(nèi)蒙古牙克石市塔爾氣中學(xué)中考化學(xué) 常見(jiàn)的鹽課件

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1、 既然目標(biāo)是地平線(xiàn)，那么，留給自己的只能既然目標(biāo)是地平線(xiàn)，那么，留給自己的只能是背影。是背影。 常見(jiàn)的鹽 一、幾種常見(jiàn)的鹽一、幾種常見(jiàn)的鹽白色粉末，不溶于水，能溶于酸白色粉末，不溶于水，能溶于酸大理石和石灰石的主要成分大理石和石灰石的主要成分（1 1）碳酸鈣與酸反應(yīng)）碳酸鈣與酸反應(yīng)（2 2）碳酸鈣高溫分解）碳酸鈣高溫分解 CaCO3 CaO CO2 高溫高溫（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理）（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理）3、碳酸鈉、碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸鈉的水溶液呈堿性碳酸鈉的水溶液呈堿性。俗名：純堿、蘇打俗名：純堿、蘇打二、鹽的組成與分類(lèi)二、鹽的組成與分類(lèi)Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2Fe

2、Cl3NH4Cl陰離子是酸陰離子是酸根離子根離子根據(jù)陽(yáng)離子不同，鹽可以分為根據(jù)陽(yáng)離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽銨鹽等。等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽鹽酸鹽等。等。陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子是金屬離子（或銨根離子（或銨根離子）離子）不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到Na2SO4 KNO3Mg(NO3)2FeCl3關(guān)關(guān)的的堿堿Na2SO4 KNO3Mg(NO3)2FeCl3關(guān)關(guān)的的堿堿NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3Fe(OH)3HClHNO3CaCO3 + H C l BaCl2 + H2SO4 FeCl3 + Na OHNa2CO3 + Ca(OH)2 AgNO3 + H C lCuSO4 + KOH 在戰(zhàn)略上藐視它，在戰(zhàn)術(shù)上重視它在戰(zhàn)略上藐視它，在戰(zhàn)術(shù)上重視它 下課了，期待再見(jiàn)！