高中蘇教版化學必修1學案：專題2 專題復習講座 Word版含解析

本專題在高考命題中出現(xiàn)概率較大的考點是1考查氧化還原反應及其應用。2考查離子反應及其應用。3考查鈉、碳酸鈉等物質的性質及其應用。4考查氯、溴、碘等物質的性質及其應用。5考查鎂的性質及其應用。一、氯及其化合物之間的轉化關系二、鈉及其化合物間的相互關系三、鎂及其化合物之間的轉化關系四、氧化還原反應五、離子反應熱點一守恒法求解有關量的題目例1取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470 g，冷卻后加入足量的水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質量為0.486 g。(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)(保留兩位有效數(shù)字)。思路點撥解本題的關鍵是抓住在各步反應中原子(Mg)守恒，即可快速解答。解析(1)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(2)Mg 從以上變化過程中可以看出：MgO和Mg3N2混合物的質量由0.470 g經(jīng)反應后變?yōu)?.486 g，質量增大是由于Mg3N2最終變?yōu)镸gO的緣故。因此利用Mg3N2與MgO之間的質量增量即可迅速求出Mg3N2的質量。Mg3N23Mg(OH)23MgOm(固體凈增量)100 12010020m(Mg3N2) 0.486 g0.470 g0.016 gm(Mg3N2)0.080 gw(Mg3N2)×100%17%。答案(1)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(2)17%規(guī)律總結常見守恒法題目的歸類小結：在解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確解答。(1)在溶液中存在著離子的電荷守恒。因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質的量或物質的量濃度等問題可考慮電荷守恒法。(2)在氧化還原反應中存在著得失電子守恒。因此涉及氧化還原反應中氧化劑、還原劑得失電子及反應前后化合價等問題可考慮得失電子守恒法。(3)在復雜的多步化學反應中，某些元素的質量或濃度等沒有發(fā)生變化。因此涉及多步復雜的化學反應過程的問題可考慮元素守恒法。(4)在一個具體的化學反應中，由于反應前后質量不變，因此涉及與質量有關的問題可考慮質量守恒法。熱點二與量有關的離子方程式的書寫少定多變法例2下列離子方程式中，正確的是()A向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO22OH=COH2OB向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOC向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2OHHCO=CaCO3H2O思路點撥在書寫離子反應方程式時，不僅要考慮是否符合書寫原則，是否配平，更重要的是要考慮反應物的量的關系對反應產(chǎn)物的影響?！吧俣ǘ嘧兎ā钡暮诵膬热菥褪前蚜可俚奈镔|其系數(shù)設定為“1”，足量物質的系數(shù)由量少的物質的系數(shù)來確定。解析選項A，可設NaOH為1 mol，則1 mol OH可與1 mol CO2反應生成1 mol HCO，故其離子方程式應為CO2OH=HCO。仿此法分析其他各選項，可知選項B的正確離子方程式應為Ca2OHHCO=CaCO3H2O。選項C的正確離子方程式應為HSOOHBa2=BaSO4H2O。僅有選項D的離子方程式是正確的。答案D規(guī)律總結與量有關的離子方程式的書寫技巧：解答與量有關的離子方程式的書寫，可采用“少定多變法”。即把不足量的物質的系數(shù)定為1，而足量物質的系數(shù)由量少的物質的系數(shù)來確定，在分析其反應情況后正確寫出其離子方程式。若把少量Ba(OH)2溶液加入足量的NaHCO3溶液中，寫離子方程式時可設1 mol Ba(OH)2與足量的NaHCO3反應，由于1 mol Ba(OH)2可電離得到1 mol Ba2和2 mol OH，與2 mol OH反應需要2 mol HCO使其變?yōu)? mol H2O，同時得到2 mol CO，但1 mol Ba2只能與1 mol CO結合成1 mol BaCO3沉淀。于是得出2 mol HCO即可使1 mol Ba(OH)2全部轉化為BaCO3沉淀和水，故反應的離子方程式為Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O。若把少量NaHCO3溶液加入足量Ba(OH)2溶液中，可仿上法分析，其離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O。若寫與量有關的離子方程式時，并未指出反應時兩種溶液的相對用量，則可取其中任一種情況的離子方程式作為相應的答案。