高中蘇教版化學(xué)必修1學(xué)案：專題2 專題復(fù)習(xí)講座 Word版含解析

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1、本專題在高考命題中出現(xiàn)概率較大的考點(diǎn)是1考查氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。2考查離子反應(yīng)及其應(yīng)用。3考查鈉、碳酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。4考查氯、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。5考查鎂的性質(zhì)及其應(yīng)用。一、氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、鈉及其化合物間的相互關(guān)系三、鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)五、離子反應(yīng)熱點(diǎn)一守恒法求解有關(guān)量的題目例1取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g，冷卻后加入足量的水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質(zhì)量為0.486 g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位

2、有效數(shù)字)。思路點(diǎn)撥解本題的關(guān)鍵是抓住在各步反應(yīng)中原子(Mg)守恒，即可快速解答。解析(1)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(2)Mg 從以上變化過程中可以看出：MgO和Mg3N2混合物的質(zhì)量由0.470 g經(jīng)反應(yīng)后變?yōu)?.486 g，質(zhì)量增大是由于Mg3N2最終變?yōu)镸gO的緣故。因此利用Mg3N2與MgO之間的質(zhì)量增量即可迅速求出Mg3N2的質(zhì)量。Mg3N23Mg(OH)23MgOm(固體凈增量)100 12010020m(Mg3N2) 0.486 g0.470 g0.016 gm(Mg3N2)0.080 gw(Mg3N2)100%17%。答案(1)Mg3N26H2O=3Mg(

3、OH)22NH3(2)17%規(guī)律總結(jié)常見守恒法題目的歸類小結(jié)：在解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確解答。(1)在溶液中存在著離子的電荷守恒。因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可考慮電荷守恒法。(2)在氧化還原反應(yīng)中存在著得失電子守恒。因此涉及氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價(jià)等問題可考慮得失電子守恒法。(3)在復(fù)雜的多步化學(xué)反應(yīng)中，某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化。因此涉及多步復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)過程的問題可考慮元素守恒法。(4)在一個(gè)

4、具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。熱點(diǎn)二與量有關(guān)的離子方程式的書寫少定多變法例2下列離子方程式中，正確的是()A向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO22OH=COH2OB向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOC向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2OHHCO=CaCO3H2O思路點(diǎn)撥在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不僅要考慮是否符合書寫原則，是否配平，更重要的是要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響?！吧俣ǘ嘧兎ā钡暮诵膬?nèi)容就是把量少的物

5、質(zhì)其系數(shù)設(shè)定為“1”，足量物質(zhì)的系數(shù)由量少的物質(zhì)的系數(shù)來確定。解析選項(xiàng)A，可設(shè)NaOH為1 mol，則1 mol OH可與1 mol CO2反應(yīng)生成1 mol HCO，故其離子方程式應(yīng)為CO2OH=HCO。仿此法分析其他各選項(xiàng)，可知選項(xiàng)B的正確離子方程式應(yīng)為Ca2OHHCO=CaCO3H2O。選項(xiàng)C的正確離子方程式應(yīng)為HSOOHBa2=BaSO4H2O。僅有選項(xiàng)D的離子方程式是正確的。答案D規(guī)律總結(jié)與量有關(guān)的離子方程式的書寫技巧：解答與量有關(guān)的離子方程式的書寫，可采用“少定多變法”。即把不足量的物質(zhì)的系數(shù)定為1，而足量物質(zhì)的系數(shù)由量少的物質(zhì)的系數(shù)來確定，在分析其反應(yīng)情況后正確寫出其離子方程式。

6、若把少量Ba(OH)2溶液加入足量的NaHCO3溶液中，寫離子方程式時(shí)可設(shè)1 mol Ba(OH)2與足量的NaHCO3反應(yīng)，由于1 mol Ba(OH)2可電離得到1 mol Ba2和2 mol OH，與2 mol OH反應(yīng)需要2 mol HCO使其變?yōu)? mol H2O，同時(shí)得到2 mol CO，但1 mol Ba2只能與1 mol CO結(jié)合成1 mol BaCO3沉淀。于是得出2 mol HCO即可使1 mol Ba(OH)2全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀和水，故反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O。若把少量NaHCO3溶液加入足量Ba(OH)2溶液中，可仿上法分析，其離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O。若寫與量有關(guān)的離子方程式時(shí)，并未指出反應(yīng)時(shí)兩種溶液的相對(duì)用量，則可取其中任一種情況的離子方程式作為相應(yīng)的答案。