高考化學二輪復習專項測試：專題六 原子結構 化學鍵 3 Word版含答案

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題六原子結構 化學鍵（3）1、是重要的核工業(yè)原料,下列關于的說法正確的是(   )A.原子核中含有92個中子B.原子核外有143個電子C.鈾元素的相對原子質量為235D.是鈾元素的一種同位素2、據報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗中生成了6個新原子,包括5個和1個。下列關于和的說法不正確的是(   )A.是兩種核素                     B.互為同位素C.中子數分別為176和177                D.電子數相差13、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網狀結構,硬度大熔點高的透明材料,描述正確的是(  )A.含有離子鍵                        B.屬于原子晶體C.既有離子鍵又有共價鍵                   D.屬于離子晶體4、下列各組原子中,化學性質一定相似的是(   )A.原子核外電子排布式:X為1s22s2,Y為1s2B.X原子核外M層上僅有兩個電子,Y原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.X原子基態(tài)時2p軌道上有1對成對電子,Y原子基態(tài)時3p軌道上也有1對成對電子D.X原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,Y原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子5、下面有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法,其中錯誤的是(   )A.能級是描述電子運動的電子云形狀B.只有在電子層、能級、電子云的伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時,電子的運動狀態(tài)才能被確定下來C.必須在B項所述四個方面都確定時,才能確定組成每一電子層的最多軌道數D.電子云伸展方向與能量大小是無關的6、現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:Ne3s23p3; Ne3s23p4;1s22s22p63s23p5。則下列有關比較中正確的是(   )A.最高正化合價:>>B.單質氧化性:>>C.電負性:>>D.最高價氧化物的水合物的酸性:>>7、下列說法中,正確的是(   )A.由分子構成的物質中一定含有共價鍵B.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C.正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28D.CO2和SiO2都是直線形分子8、下列說法正確的是(   )A.H2O分子之間的作用力大于H2S,故前者比后者穩(wěn)定B.NaHSO4屬于含有共價鍵的離子化合物,加熱融化時破壞了該物質中的離子鍵和共價鍵C.某晶體固態(tài)不導電,熔化時能導電,該晶體一定是離子晶體D.CO2、N2都是所有原子最外層都滿足8電子結構的共價化合物9、下列關于CH4和CO2的說法不正確的是(   )A.固態(tài)CO2屬于分子晶體,其晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰B.CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵,均是非極性分子C.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp10、以下說法與分子間作用力或氫鍵無關的(   )A.按、的順序,單質的熔沸點相應升高B.按、的順序,鹵族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱C.冰的密度低于液態(tài)水的密度,冰會浮在水面上D.按、,熔沸點相應升高11、現有BaCl2、金剛石、醋酸鈉、Na2SO4、干冰、碘六種物質,按下列要求回答問題:1.熔化時不需要破壞化學鍵的是_(填序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是_,熔點最高的是_,熔點最低的是_。2.屬于離子晶體的是_(填序號,下同),只含有離子鍵的物質是_。3.的電子式是_,的電子式是_。12、氧是地殼中含量最多的元素。1.氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數為_個。2. 分子內的鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                   。的沸點比高,原因是                         。3. 可與形成 , 中原子采用_雜化。中鍵角比中鍵角大,原因為_。4. 與的晶胞同為面心立方結構,已知晶體密度為,表示阿伏加德羅常數,則晶胞體積為_。13、鉀、碘、鐵元素對人體的健康起到至關重要的作用,回答下列問題:1.基態(tài)K原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子,有_種不同形狀的電子云,價電子排布式是_。2.CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于_晶體。3.赤鐵鹽(K3Fe(CN)6)主要用于制藥、電鍍等工業(yè),其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質。(CN)2中存在碳碳鍵,則分子中含有_個鍵_個鍵。KCN與鹽酸作用產生HCN,則HCN中心原子C的雜化軌道類型_。4.KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構。已知A離子坐標參數為(0,0,0),則B離子的坐標參數_。若KIO3晶胞參數為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體密度為_gcm 3(列出計算式即可)。若碘原子處在各頂點位置,則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_、_。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A. 原子核中含有143個中子,故錯誤; B. 原子核外有92個電子,故錯誤; C. 該種鈾元素的原子的相對原子質量近似為235,因為一種元素有多種核素,所以不能確定鈾元素的相對原子質量,故錯誤; D. 該核素是鈾元素的一種同位素,故正確。 故選D。 2答案及解析：答案：D解析：原子中核外電子數等于其質子數,所以兩種核素的電子數相等. 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：只要知道n值,就可以確定該電子層的最多軌道數。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.; ; ; ; 2.; ; 3.;解析：分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵,離子晶體熔化時需破壞離子鍵,原子晶體熔化時需破壞共價鍵。干冰和碘是分子晶體。 12答案及解析：答案：1.2; 2. 鍵、氫鍵、范德華力;形成的是分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.3.   中原子有2對孤對電子, 中原子只有1對孤對電子,排斥力較小4. 解析：1.依據基態(tài)原子核外電子排布原則可畫出氧元素基態(tài)原子的電子排布圖:,所以未成對電子數為2。2.沸點高說明分子間作用力大,因此結合氫鍵的形成方式可以得出 形成的是分子間氫鍵,而形成的是分子內氫鍵的結論。4.依據晶胞的結構可知,每個晶胞中“實際”擁有4個微粒,則 1微粒可形成 個晶胞,設每個晶胞的體積為,則 ,解得 13答案及解析：答案：1.19,2,4s1; 2.分子; 3.3,4;sp; 4. 體心、棱(心)解析：