2019年秋九年級化學上冊 第二單元 課題3 制取氧氣 2.3.1 制取氧氣課件 新人教版.ppt

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2 3 1制取氧氣 九年級 情景導入 氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質 它具有廣泛的用途 急救病人 電氧焊 煉鋼等都需要較為純凈的氧氣 如何制取氧氣 這節(jié)課我們就來學習氧氣的制取 說明 此反應中 二氧化錳既不是反應物也不是生成物 只是一種催化劑 應算作一個反應條件 所以二氧化錳寫在箭頭的上方 無 液 黑 固 1 反應原理 知識精講 實驗室制法原理的化學表達式 H2O2 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應 特點 一變多 2 分解反應 選擇原則 1 反應物的狀態(tài) 固液氣 2 反應的條件 是否加熱 反應物是固體和液體的混合物 反應不需要加熱 固液不加熱型 3 實驗室制取氣體反應裝置選擇原則 排水法 不易溶于水或難溶于水的氣體 向上排空氣法密度比空氣大的氣體 向下排空氣法密度比空氣小的氣體 選擇原則 氣體的溶解性 氣體的密度 與空氣比 4 氣體收集裝置 5 分解過氧化氫制取氧氣實驗 步驟1 在常溫下 把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管 觀察木條實驗現(xiàn)象 實驗探究 木條不能復燃 常溫下放出氧氣少 步驟2 向上述試管中 加入少量二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 木條復燃 二氧化錳仍然起作用 步驟3 反應停止后 重新加入過氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 現(xiàn)象 木條復燃 結論 在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣 實驗結論 過氧化氫常溫下幾乎不產(chǎn)生氧氣 過氧化氫里若加入了二氧化錳 就能迅速產(chǎn)生氧氣 并且二氧化錳還能繼續(xù)使用 只是一定量的過氧化氫受熱放完氧氣后就不能再生成氧氣了 催化劑 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率 而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質 催化作用 催化劑在化學反應中所起的作用 沒有加入二氧化錳時 過氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣 加入二氧化錳后 過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣 二氧化錳加快了反應速率 過氧化氫溶液在一定條件下可以分解制取氧氣 二氧化錳既不是反應物也不是生成物 只是一種催化劑 催化劑是一個反應條件 知識精講 1 實驗現(xiàn)象說明了什么 說明在過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時 二氧化錳可以重復使用 二氧化錳的化學性質并沒有改變 2 反應前后 二氧化錳的質量有沒有發(fā)生改變 在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量 實驗后把二氧化錳洗凈 干燥 再稱量 比較反應前后二氧化錳質量 發(fā)現(xiàn)沒有變化 問題一 長頸漏斗的末端為什么插入液體中 問題三 該裝置的優(yōu)點是什么 問題二 導管塞到哪個位置最好 討論 長頸漏斗的末端必須插入液體中 液封 防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出 注意事項 裝藥品時 先裝固體后裝液體 該裝置的優(yōu)點 可以控制反應的開始與結束 可以隨時添加液體 導管只需略微伸入試管塞 你回答對了嗎 小結 1 一變 是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率 這里 改變 包括加快和減慢 2 兩不變 是指催化劑的質量和化學性質在化學反應的前后沒有改變 3 在某個化學反應中 可以選擇不同的物質作為催化劑 4 催化劑只能改變化學反應速率 不能增加或減少生成物的質量 例1 下列關于催化劑的說法中 正確的是 A 加入催化劑能使反應速率加快B 不使用催化劑 物質就不能發(fā)生化學反應C 使用催化劑可以增加生成物的質量D 使用催化劑能改變化學反應的速率 D 例題 例2 下列說法中不正確的是 A 在過氧化氫溶液的分解反應中 二氧化錳起催化作用B 氧氣的化學性質很活潑 在常溫下能與所有物質發(fā)生化學反應C 細鐵絲在氧氣里燃燒時 火星四射 生成黑色固體D 用排水法可以收集不易溶于水的氣體 B 例3 下列有關催化劑的說法正確的是 A 在化學反應后其質量減小B 在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化C 在化學反應后其質量增加D 催化劑能改變化學反應速率 D 例4 過氧化氫 化學式H2O2 溶液在催化劑作用下能迅速分解生成O2和H2O 分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度 據(jù)圖回答下列問題 1 分液漏斗中應放入的物質是 錐形瓶中應放入的物質是 2 寫出制取O2的原理 要收集一瓶純凈的O2 應選擇裝置 填字母 3 某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時 開始用B裝置收集O2 過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口 瓶中 瓶底均未見木條復燃 其原因可能是 過氧化氫溶液 二氧化錳 H2O2 H2O O2 D 實驗裝置的氣密性不好 例5 下列反應中 屬于化合反應的是 屬于分解反應的是 屬于氧化反應的是 A 甲烷 氧氣水 二氧化碳B 水氫氣 氧氣C 銅 二氧化碳 氧氣 水堿式碳酸銅D 氯酸鉀氯化鉀 氧氣 C BD AC 二氧化錳 制取氧氣的藥品 原理 裝置的原則 實驗室制取氧氣 原理 裝置 過程 注意事項等 過氧化氫分解制取氧氣 預習 催化劑 催化作用 分解反應 小結 課后作業(yè) 2 3 1氧氣的制備同步練習題 再見