【單元測試A】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量

8、熱反應(yīng) D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞 解析：　根據(jù)蓋斯定律，②－①得，Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1 kJ·mol－1，因此很容易判斷出，A、B、C是錯誤的；由③可看出，在低于13.2 ℃的環(huán)境中，錫易變成粉末狀的灰錫，錫制器皿會自行毀壞。 答案：　D 10．已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是(　　) A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B．

9、①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 解析：　A項由于CO會繼續(xù)燃燒放出熱量，故碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol；B項，由反應(yīng)熱的定義可知：①的反應(yīng)熱應(yīng)為－221 kJ·mol－1；C項，表述中和熱時，不應(yīng)有“－”，故不正確；D項由于濃硫酸溶于水放熱，故濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時，放出的熱量大于57.3 kJ。 答案：　A 11．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸

10、收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 解析：　本題考查了反應(yīng)熱(焓變的計算方法)。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH 2 mol　　　　　　　　　 　 ΔH 0．5 mol　　　　　　　　　?。?21 kJ ΔH＝－484 kJ·mol－1 設(shè)1 mol H—H斷裂吸收的熱量為Q，則2Q＋496 kJ－4×463 kJ＝ΔH，故Q＝436 kJ。 答案：　C 12．在下

11、列各說法中，正確的是(　　) A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 解析：　A項，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)；C項，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol水時放出的熱量，1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水，放出的熱大于中和熱；D項，在101 kPa時，1 mol H2與0.5

12、mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時放出的熱才是H2的燃燒熱，題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)。 答案：　B 13．已知298 K時合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無損失)(　　) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．無法確定 解析：　合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH＝－92.0 kJ·mol－1是1 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)時放出的熱量?，F(xiàn)在將1

13、mol N2與3 mol H2在此條件下反應(yīng)，因其為可逆反應(yīng)，必然不能反應(yīng)完全，放出的熱量必小于92.0 kJ。答案為A。 答案：　A 14．不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③ 若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

14、C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 解析：　根據(jù)題目信息不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的，因此，我們可以把化學(xué)方程式當(dāng)作代數(shù)式一樣進行運算，將③－②＋①×3得 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，該反應(yīng)的ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol。由于題給23 g酒精的物質(zhì)的量為0.5 mol，故完全燃燒時放出的熱量Q＝0.5×(3Q1－Q2＋Q3)＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。 答案：　D 15．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－

15、57.3 kJ·mol－1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)； ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)； ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol－1的是(　　) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對 解析：　強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ，①、②

16、的反應(yīng)熱應(yīng)為－2×57.3 kJ/mol；弱酸、弱堿在水中電離時要吸收部分熱量，故③、④的反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3 kJ/mol。 答案：　D 16．(2011·青島質(zhì)檢)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5　 2H2(g)＋O2(g)===

17、2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　　　　　　　　 B．②④ C．③④ D．①②③ 解析：　①中C完全燃燒放熱多，但反應(yīng)熱為負值，ΔH1<ΔH2；②中都是強酸與強堿中和，放熱相等，故ΔH3＝ΔH4；③中兩方程式化學(xué)計量數(shù)不同，則ΔH5×2＝ΔH6，反應(yīng)放熱故ΔH5>ΔH6；④中ΔH7>0，ΔH8<0，反應(yīng)放熱，故ΔH7>ΔH8。正確答案選C。 答案：　C 二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分) 17．(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (

18、1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)右圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________ _______________________________

19、_________________________________________________________________。 解析：　(1)1 mol固體硫完全燃燒放出的熱量為296.8 kJ。 (2)1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成2 mol NH3的焓變?yōu)椋?2 kJ·mol－1。 答案：　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 18．(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如

20、圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題： (1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。 (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。 (3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________

21、____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。 解析：　(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會造成

22、熱量損失，測得的中和熱數(shù)值偏??； (3)反應(yīng)物的用量改變，放出的熱量改變，但中和熱數(shù)值不變(中和熱指稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，是定值)； (4)氨水是弱堿，電離吸熱，必然使放出熱量減少。 答案：　(1)減小熱量散失　(2)偏小 (3)不相等　相等　因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) (4)偏小 19．(12分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。 其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。 ②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺

23、旋夾。 ③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。 試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是 _____________________________________________________________

24、___________。 (3)該實驗的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系

25、 ____________________________________________。 (6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？______。 解析：　該題是一道以能量變化、反應(yīng)熱為背景的實驗探討題，解題時要明確設(shè)計者的意圖。從提供的儀器和目的來看，意在通過觀察U形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生的反應(yīng)的熱量變化?？勺匀幌氲綗崦浝淇s現(xiàn)象，而在實驗中利用大試管里的空氣膨脹，故此實驗裝置必須氣密性良好，否則無法觀察到現(xiàn)象，弄清楚了這些，問題自然不難解決。 答案：　(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升 (2)檢查裝置氣密性 (3)CaO和水反應(yīng)放出

26、熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平 (4)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 (6)否 20．(18分)(2011·黃崗中學(xué)高二質(zhì)檢)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 _______________________________________________________________________

27、_ ________________________________________________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度

28、由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________________________

29、______________； (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)； (5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 解析：　根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以判斷P和Cl2生成PCl3為放熱反應(yīng)，而PCl5分解成PCl3和Cl2為吸熱反應(yīng)，并可寫出對應(yīng)熱化學(xué)方程式，2P(s)＋3Cl2(g)===2P

30、Cl3(g)　ΔH＝－612 kJ/mol，PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol；反應(yīng)的PCl5是0.8－0.6＝0.2(mol)，轉(zhuǎn)化率可以求得為25%，由于PCl5分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫分解率增大；由圖示數(shù)據(jù)可知，P→PCl3和PCl3→PCl5的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解，故工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行。根據(jù)蓋斯定律可以求得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJ/mol。PCl5與足量水反應(yīng)，相當(dāng)于水解，最終得到H3PO4和HCl兩種酸。 答案：　(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol　25%　大于 (3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解 (4)－399 kJ/mol　等于 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl 010-58818067 58818068 全品高考網(wǎng)郵箱：canpoint@ 第 10 頁 共 10 頁