高中化學(xué)人教版必修一第一部分第二章第二節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固

111 111 隨堂基礎(chǔ)鞏固 1 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 A 氫氣還原氧化銅 B 膽礬失去結(jié)晶水 C 酸堿中和反應(yīng) D 氫氣與氧氣的反應(yīng) 解析 A B D 項(xiàng)中 反應(yīng)均無離子參加 也無離子生成 答案 C 2 離子方程式 Ba2 SO BaSO4 它可能表示 2 4 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶 氫 液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) A B C D 解析 中除生成硫酸鋇沉淀外 還生成了水 也要在離子方程式中表現(xiàn)出來 答案 D 3 下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 A KHCO 3 HCl KCl CO 2 H 2O B AgNO 3 NaCl AgCl NaNO 3 C Na 2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH D 2HCl Na 2SO4 2NaCl H 2SO4 解析 反應(yīng)要生成沉淀 氣體 水 難電離 等物質(zhì) 導(dǎo)致離子濃度減小 離子反應(yīng)就能 發(fā)生 A 項(xiàng)生成了氣體 CO2和水 B 項(xiàng) C 項(xiàng)生成了沉淀 所以反應(yīng)能發(fā)生 答案 D 4 下列離子方程式正確的是 A 碳酸鎂和鹽酸反應(yīng) CO 2H H2O CO 2 2 3 B 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 C 向稀鹽酸溶液中加鐵 3Fe 6H 3Fe3 3H 2 D 向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag Cl AgCl 解析 離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí) 其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式 即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律 第三因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的本質(zhì) 所以須按 電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫 A 項(xiàng)中碳酸鎂不應(yīng)拆寫 B 項(xiàng)中還有水 不應(yīng)拆寫后抵消 C 項(xiàng) 不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí) 因?yàn)殍F只能被氫離子氧化為亞鐵離子 答案 D 111 111 5 某無色溶液中 可大量共存的離子組是 A Na HCO SO Br 3 2 4 B Cu 2 NO Cl SO 3 2 4 C H Cl K CO 2 3 D K Mg 2 SO OH 2 4 解析 B 項(xiàng) Cu 2 有顏色 C 項(xiàng) H 與 CO 不能共存 D 項(xiàng) Mg 2 與 OH 不能共2 3 存 答案 A 6 描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式 1 向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液 現(xiàn)象 離子方程式 2 向 NaHCO3 溶液中滴加稀硫酸 現(xiàn)象 離子方程式 3 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液 現(xiàn)象 離子方程式 比較 上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是 相同點(diǎn)是 解析 1 中生成 Fe OH 3沉淀 c Fe3 和 c OH 明顯減小 2 中生 CO2氣體和難電離 的水 c HCO 和 c H 明顯減小 3 中生成難電離的 H2O 和 CO c HCO 和 3 2 3 3 c OH 明顯減小 c CO 明顯增大 2 3 答案 1 生成紅褐色沉淀 Fe 3 3OH Fe OH 3 2 生成無色無味氣體 HCO H CO2 H 2O 3 3 觀察不到明顯現(xiàn)象 HCO OH CO H 2O 3 2 3 1 中生成沉淀 2 中生成氣體和 H2O 3 中生成難電離物質(zhì) H2O 都使溶液中的某種 離子濃度減小 111 111