高中化學(xué)4.4《硫酸、硝酸和氨》學(xué)案14（人教版必修1）

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111 111 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 本節(jié)學(xué)習(xí)要點(diǎn) 1 了解氨 硫酸 硝酸的物理性質(zhì)及用途 2 了解氮的固定及自然界中氮的循環(huán) 3 掌握氨 濃硫酸 硝酸 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 重難點(diǎn)一 氨與氨水 銨鹽 1 氨的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 備注 與水反應(yīng) NH3 H 2ONH3 H2O NH 4 OH 能形成紅色噴 泉 可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試 紙檢驗(yàn)氨氣 HCl NH3 HCl N H4Cl 產(chǎn)生大量白煙 H2SO4 2NH3 H 2SO 4 NH4 2SO4 與酸反應(yīng) 表現(xiàn) 堿性 HNO3 NH3 HNO 3 NH4NO3 產(chǎn)生大量白煙 可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣 氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng) 有白煙產(chǎn)生 遇難揮發(fā) 性酸無(wú)此現(xiàn)象 與氧反應(yīng) 表現(xiàn) 還原性 反應(yīng)放熱 是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ) 不穩(wěn)定 一定 條件下可發(fā)生 分解反應(yīng) 催化劑 N2 3H 2 2 氨的用途 111 111 3 液氨 氨 氨水 銨根的區(qū)別 4 氨水的成分和性質(zhì) 111 111 1 氨水中的微粒 分子 NH 3 H2O H 2O NH 3 離子 NH OH H 4 注意 計(jì)算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度時(shí) 溶質(zhì)視為 NH3 而不是 NH3 H2O 氨水的密度比水小 氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 密度越小 a mol L 1 氨水中的守 恒關(guān)系 Error 2 氨水性質(zhì) 不穩(wěn)定性 NH 3 H2O NH 3 H 2O 氨水密封保存在陰暗處 弱堿性 NH3 H2ONH OH 氨水顯弱堿性 原因是 NH3 H2O 部分電離出 NH 和 OH 4 4 a 氨水可使酚酞試液變紅色 紫色石蕊試液變藍(lán)色 b 氨水與酸反應(yīng)生成銨鹽 2NH 3 H 2SO4 NH4 2SO4 NH 3 H 2O CO 2NH4HCO3 NH 3 HNO 3NH4NO3 濃氨水與揮發(fā)性酸 如濃 HCl 濃 HNO3 相遇會(huì)產(chǎn)生白煙 實(shí)驗(yàn)室可利用濃鹽酸與 NH3 產(chǎn)生白煙檢驗(yàn) NH3 c 與金屬陽(yáng)離子反應(yīng) Al3 3NH 3 H2OAl OH3 3NH 4 Fe3 3NH 3 H2OFe OH 3 3NH 4 注意 氨水是混合物不是電解質(zhì) NH 3 不能在 H2O 中電離 不是電解質(zhì) 而 NH3 H2O 是電解質(zhì) 氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物水溶液酸堿性相反或發(fā)生化合反應(yīng) 是 N 元素區(qū) 別于其他元素的特征 NH 3 是中學(xué)階段唯一遇水顯堿性的氣體 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色 這是許多推斷或 鑒別題的突破口 3 涉及氨水的離子方程式書(shū)寫(xiě) 氨水作反應(yīng)物時(shí) 用 NH3 H2O 表示 如鹽酸與氨水反應(yīng) NH3 H2O H NH H 2O 4 生成氨水時(shí) 若反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下用 NH3 表示 如 NH 4Cl 濃溶液與 NaOH 濃溶液反應(yīng) NH OH NH3 H 2O NH OH NH 3 H 2O 加熱時(shí) 4 4 生成氨水時(shí) 若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱 用 NH3 H2O 表示 如 NH OH NH3 H2O 4 111 111 重難點(diǎn)二 噴泉實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn)原理 燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差 少量水可快速溶解大量的 NH3 使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小 外界氣體將燒杯中的水壓入上面的燒瓶?jī)?nèi) 形成美麗的噴泉 2 噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 1 氣體和燒瓶要干燥 2 氣體要充滿(mǎn) 3 裝置氣密性要好 3 能形成噴泉的氣體 1 易溶于水的氣體 NH 3 HCl HBr 等 均能溶于水形成噴泉 2 在水中溶解度不大的氣體 CO 2 H 2S Cl 2 等 與水不能形成噴泉 但若將 H2O 改為 NaOH 溶液 這些氣體在堿液中溶解度較大 可以形成較大的壓強(qiáng)差 從而形成噴泉 重難點(diǎn)三 NH 3 的實(shí)驗(yàn)室制法 1 藥品的選擇 通常選用 NH4Cl 和 Ca OH 2 1 制氨所用銨鹽不能用硝酸銨 碳酸銨 因?yàn)榧訜徇^(guò)程中 NH4NO3 可能發(fā)生爆炸性的 分解反應(yīng) 發(fā)生危險(xiǎn) 而碳酸銨受熱極易分解產(chǎn)生 CO2 使生成的 NH3 中混有較多 CO2 雜 質(zhì) 2 Ca OH 2 不宜用 NaOH KOH 代替 原因是 NaOH KOH 具有吸濕性 易結(jié)塊 不利于產(chǎn)生 NH3 NaOH KOH 在高溫下能腐蝕試管 2 裝置的選擇 3 干燥劑的選擇 干燥劑不能選用酸性干燥劑 濃 H2SO4 P2O5 無(wú)水氯化鈣等 它們均能與 NH3 發(fā)生 反應(yīng) 其中 無(wú)水氯化鈣與氨的反應(yīng)方程式為 CaCl2 8NH3CaCl 2 8NH3 通常選用堿石灰 作干燥劑 裝置如圖 4 實(shí)驗(yàn)室制 NH3 的其他方法 111 111 1 加熱濃氨水 NH3 H2O NH 3 H 2O 2 濃氨水中加生石灰 堿石灰 CaO NH 3 H2OCa OH 2 NH 3 CaO 與水反應(yīng) 水減 少 OH 濃度增大 且反應(yīng)放熱 促使氨水分解 3 NaOH 溶于水放熱 且 OH 濃度增大 有利于 NH3 H2O 分解 5 尾氣吸收 為防止污染空氣 可在試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球 也可用以下裝置吸收多 余的 NH3 應(yīng)用指南 實(shí)驗(yàn)室制取氣體凈化裝置的選擇 要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件而 定 如實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 和 H2 都是塊狀固體和液體反應(yīng) 不需要加熱 生成的氣體難溶于水 因此都可以使用啟普發(fā)生器 但裝置選擇時(shí) 也要靈活處理 如若用 NaOH 或堿石灰 與濃 氨水作用制取 NH3 時(shí) 凈化裝置也要根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和條件相應(yīng)改變 重難點(diǎn)四 濃 H2SO4 與稀 H2SO4 性質(zhì)比較 濃 H2SO4 稀 H2SO4 主要粒子 H2SO4 分子 H SO 2 4 吸水性 有 無(wú) 脫水性 有 無(wú) 氧化性 強(qiáng)氧化性 H 2SO4 分子中 6 價(jià)的 S 表現(xiàn)出來(lái)的 弱氧化性 H 與活潑金屬反應(yīng)生成 H2 H 表現(xiàn)出來(lái)的 與金屬反應(yīng) 加熱時(shí)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 但無(wú) 與 Fe Al 等活潑金屬 H 前 反應(yīng)生 111 111 H2 生成 常溫下使 Fe Al 鈍化 成 H2 酸性 與金屬反應(yīng)時(shí)都可以生成硫酸鹽 特別提醒 加熱條件下 鐵也可以和濃 H2SO4 反應(yīng) 2Fe 6H 2SO4 濃 Fe 2 SO4 3 3SO 2 6H 2O 若鐵過(guò)量 過(guò)量的鐵和 Fe2 SO4 3 稀 H2SO4 繼續(xù)反應(yīng) 重難點(diǎn)五 硝酸氧化性總結(jié) 1 金屬與 HNO3 反應(yīng)一般不生成 H2 濃 HNO3 一般被還原為 NO2 稀 HNO3 一般被還 原為 NO 2 在利用 HNO3 的酸性時(shí) 要注意考慮它的強(qiáng)氧化性 如 FeO 與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是 3FeO 10HNO 3 稀 3Fe NO 3 3 NO 5H 2O 而 不是 FeO 2HNO 3Fe NO3 2 H2O 類(lèi)似的反應(yīng)還有 Fe OH 2 Na 2S Na 2SO3 等與稀 HNO3 的反應(yīng) 3 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí) 既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)強(qiáng)酸性 金屬與 HNO3 反應(yīng)時(shí) 常用守恒法確定 HNO3 與 Cu 的關(guān)系 1 原子守恒 n 參加反應(yīng) HNO3 n 硝酸鹽中的 NO n 還原產(chǎn)物中的 N 原子 3 2 電子守恒 金屬失去電子的物質(zhì)的量 HNO 3 中 N 轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物得到電子的物質(zhì) 的量 4 硝酸與鐵反應(yīng)情況 硝酸與鐵反應(yīng)時(shí) 由于存在反應(yīng) Fe 2Fe 3 3Fe2 當(dāng) HNO3 過(guò)量時(shí) 產(chǎn)物為 Fe NO3 3 當(dāng) Fe 過(guò)量時(shí) 產(chǎn)物為 Fe NO3 2 當(dāng) Fe 與 HNO3 恰好耗盡時(shí) 產(chǎn)物可能是 Fe NO3 3 或 Fe NO3 2 或 Fe NO3 3 Fe NO 3 2 的混合物 如 Fe 4HNO 3 稀 Fe NO 3 3 NO 2H 2O 3Fe 8HNO 3 稀 3Fe NO 3 2 2NO 4H 2O 4 1 生成 Fe NO3 3 生成 Fe NO3 2 則按 式反應(yīng) 剩余 NH3 生成 N2 NH 4Cl n NH3 n Cl2 83 111 111 b 若 則按 式恰好反應(yīng) 生成 N2 和 NH4Cl n NH3 n Cl2 83 c 若 則按 式恰好反應(yīng) 生成 N2 和 HCl n NH3 n Cl2 23 d 若 則按 同時(shí)反應(yīng) 產(chǎn)物有 N2 HCl NH 4Cl 23n NH3 n Cl2 83 題型 4 氣體的制備方法 例 4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中 請(qǐng)從圖中挑 選所需儀器 在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備 收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖 并在圖中標(biāo)明 所用試劑 儀器可重復(fù)使用 固定裝置不必畫(huà)出 解析 實(shí)驗(yàn)室用濃 H2SO4 滴入濃鹽酸的方法制取 HCl 氣體 利用濃硫酸吸水放熱的特點(diǎn)使 HCl 揮發(fā)出來(lái) 因此裝置特點(diǎn)是液體 液體混合制取氣體 反應(yīng)裝置應(yīng)選圓底燒瓶和分液漏 斗 帶導(dǎo)管的膠塞 收集干燥氣體應(yīng)加干燥劑 應(yīng)用干燥裝置 用集氣瓶式的洗氣瓶來(lái)干燥 最后用向上排空氣法收集 HCl 答案 題型 5 守恒法解題中的應(yīng)用 例 5 38 4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng) 銅完全反應(yīng)后 共收集到 22 4 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體 反應(yīng)消耗的 HNO3 的物質(zhì)的量可能是 A 1 0 10 3 mol B 1 6 10 3 mol C 2 2 10 3 mol D 2 4 10 3 mol 111 111 解析 據(jù)題意 濃硝酸是適量的 而不是過(guò)量的 盡管開(kāi)始產(chǎn)生的是 NO2 氣體 隨著反應(yīng) 的進(jìn)行 硝酸濃度逐漸降低 氣體將由 NO2 變?yōu)?NO 22 4 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體應(yīng)是 NO2 與 NO 的混合物 據(jù)氮原子守恒 也即反應(yīng)消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于 Cu NO3 2 NO NO 2 中 所以硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量與硝酸銅物質(zhì)的量的兩倍之和 n HNO3 n 氣體 2n Cu NO 3 2 2 2 2 10 3 mol 22 4 10 3 L22 4 L mol 1 38 4 10 3 g64 g mol 1 答案 C 易錯(cuò)警示 錯(cuò)選 D 項(xiàng) 誤按過(guò)量的濃 HNO3 與 Cu 反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算 n HNO3 2 4 mol 若金屬元素的化合價(jià)為 a 價(jià) m g 金屬與硝酸完全作用后產(chǎn)生氮氧化物氣體 V L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為 n HNO 3 an 金屬 n 氮氧化物 a mol mM V22 4 1 如圖的裝置中 干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體 燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液 擠壓滴管的膠頭 下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是 A H 2CO3 NaHCO3 溶液 無(wú)色噴泉 B NH3 H2O 中含酚酞 紅色噴泉 C H2S CuSO4 溶液 黑色噴泉 D HCl AgNO3 溶液 白色噴泉 答案 A 解析 CO 2 在 NaHCO3 溶液中的溶解度很小 因此不能形成噴泉 NH 3 極易溶于水生成 NH3 H2O NH 3 H2O 發(fā)生電離生成 OH 遇酚酞使之顯紅色 H2S 和 CuSO4 反應(yīng)生成 CuS 黑色沉淀 HCl 極易溶于水 且和 AgNO3 發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀 因此 A 不正確 2 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì) 說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 B 濃硝酸在光照下顏色變黃 說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定 111 111 C 常溫下 濃硝酸可以用鋁罐貯存 說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D 反應(yīng) CuSO4 H 2S CuS H 2SO4 能進(jìn)行 說(shuō)明硫化銅既不溶于水 也不溶于稀硫酸 答案 C 解析 濃硫酸具有脫水性 可以把有機(jī)化合物中的 H 和 O 以 2 1 的比例脫去 所以向蔗糖 中加入濃硫酸會(huì)發(fā)黑 此過(guò)程又叫蔗糖的炭化 濃硝酸在光照下顏色變黃 是因?yàn)闈庀跛嵋?jiàn) 光分解 生成的 NO2 溶于其中 使溶液呈黃色 鋁 鐵與濃硝酸 濃硫酸常溫下會(huì)發(fā)生鈍 化 在金屬表面形成致密的氧化膜 既不溶于稀硫酸 也不溶于水的物質(zhì) 中學(xué)階段有 CuS PbS Ag 2S HgS BaSO 4 AgCl 等 3 將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量的濃硝酸 稀硝酸反應(yīng) 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)速率兩者相同 B 消耗硝酸的物質(zhì)的量前者多 后者少 C 反應(yīng)生成氣體的顏色前者淺 后者深 D 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)前者多 后者少 答案 B 解析 一要仔細(xì)審題 相同質(zhì)量 過(guò)量 等很重要 二要準(zhǔn)確掌握反應(yīng) Cu4HNO3 濃 Cu NO 3 2 2NO 2 2H 2O 3Cu 8HNO 3 稀 3Cu NO 3 2 2NO 4H 2O 硝酸越濃 反應(yīng)速率越快 濃 HNO3 消耗的 HNO3 的量多 由于參加反應(yīng)的 Cu 的質(zhì)量相同 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相同 4 木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y 同時(shí)通入盛有足量硝酸 鋇溶液的洗氣瓶中 如圖裝置 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B 在 Z 導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳 C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D 在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 答案 CD 解析 木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體是二氧化碳和二氧化硫 銅跟濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 二氧化硫 通入盛有硝酸鋇溶液的洗氣瓶中生成的沉淀是硫酸鋇 因?yàn)槿芤褐杏邢跛岣?當(dāng) 111 111 有氫離子存在的時(shí)候 亞硫酸根被氧化成硫酸根 還原產(chǎn)物為一氧化氮 當(dāng)遇到氧氣的時(shí)候 會(huì)生成紅棕色二氧化氮 5 利用如下圖所示的裝置 可以驗(yàn)證 NH3 和 HCl 的有關(guān)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)前 a b c 活塞均關(guān)閉 已知 HCl 極易溶于水且能快速溶解 1 若要在燒瓶 中產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 2 若先打開(kāi) a c 活塞 再擠壓膠頭滴管 在燒瓶 中可觀察到的現(xiàn)象是 3 通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān) 在燒瓶 中產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 燒瓶 中不產(chǎn)生 噴泉 現(xiàn)象 其操作方法是 答案 1 先打開(kāi) a b 活塞 再擠壓膠頭滴管 或先擠壓膠頭滴管 再打開(kāi) a b 活塞 2 導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙 3 先打開(kāi) a c 活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開(kāi) a 活塞 擠壓膠頭滴管 再打開(kāi) c 活塞 片刻后 關(guān)閉 a 活塞 然后打開(kāi) b 活塞 6 A B C D 為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 反應(yīng)條件及其它 物質(zhì)已經(jīng)略去 1 若 A B C D 均為化合物 而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 則 D 的化學(xué)式為 寫(xiě)出 B C 的化學(xué)方程式 2 若 A 的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) D 的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 則 D 的化學(xué)式為 寫(xiě)出 A B 的化學(xué)方程式 3 若 A 為單質(zhì) 組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于 18 D 為強(qiáng)堿 寫(xiě)出 C D 的化學(xué)方 程式 111 111 7 1 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2 已知酸性 KMnO4 溶液可以吸收 SO2 試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證上述反應(yīng) 所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 這些裝置的轉(zhuǎn)接順序 按產(chǎn)生氣流從左到右的方向 是 填裝置的編號(hào) 編號(hào) 裝 置 3 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置 中 A 瓶的溶液褪色 C 瓶的溶液不褪色 A 瓶溶液的作用是 B 瓶溶液的作用是 C 瓶溶液的作用是 4 裝置 中所加的固體藥品是 可確證的產(chǎn)物是 確定裝置 在整套裝置中位置的理由是 5 裝置 中所盛溶液是 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 111 111 解析 木炭與濃硫酸加熱反應(yīng) 生成 CO2 和 SO2 CO 2 和 SO2 都跟澄清石灰水中的 Ca OH 2 反應(yīng) 生成的 CaCO3 和 CaSO3 使澄清石灰水變渾濁 這相互干擾鑒別 在 SO2 CO 2 混合 氣體中 首先用品紅可檢驗(yàn) SO2 存在 然后將 SO2 氧化除去 再用澄清石灰水檢驗(yàn) CO2 的 存在 第 1 課時(shí) 氨 一 氨 1 氨的物理性質(zhì) 1 色 態(tài) 味 無(wú)色 刺激性氣味氣體 2 密度 比空氣小 3 溶解性 極易溶于水 常溫常壓下 1 體積水溶解 700 體積 NH3 4 易液化 2 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 與水的反應(yīng) NH3 H 2O NH 3 H2O NH OH 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) NH3 氨水具有弱堿性 4 不穩(wěn)定性 2 與酸的反應(yīng) 揮發(fā)性酸 NH 3 HCl NH 4Cl 白煙 可用濃 HCl 檢驗(yàn) NH3 NH3 HNO 3 NH 4NO3 白煙 難揮發(fā)性酸 2NH 3 H 2SO4 NH 4 2SO4 無(wú)白煙 不穩(wěn)定性酸 NH 3 H 2O CO 2 NH 4HCO3 或 2NH3 H 2O CO 2 NH 4 2CO3 3 與氧氣的反應(yīng) 4NH3 5O 2 催化劑 4NO 6H 2O 制 HNO3 基礎(chǔ) 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 1 原理 2NH 4Cl Ca OH CaCl 2 2NH 3 2H 2O 2 裝置 同制 O2 固 固 氣 3 收集 向下排空氣法 試管口塞團(tuán)棉花 4 干燥 用堿石灰 不用 CaCl2 P 2O5 濃 H2SO4 5 檢滿(mǎn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃 HCl 6 尾氣處理 用水或稀 H2SO4 吸收并防倒吸 4 銨鹽 111 111 1 受熱易分解 NH 4C NH 3 HCl 不同于升華 2 與堿反應(yīng) NH 4NO3 NaOH NH 3 NaNO 3 H 2O 用于 NH 檢驗(yàn) 4 5 氨的用途 1 工業(yè)原料 制 HNO3 銨鹽 純堿等 2 致冷劑 知 識(shí) 點(diǎn) 一 氨 的 噴 泉 實(shí) 驗(yàn) 1 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn) 圖中夾持裝置均已略去 1 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 2 收集氨氣應(yīng)使用 法 要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑 3 用圖中 裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) 上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣 引發(fā)噴泉的操作是 4 如果只提供如圖中 的裝置 請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法 答案 1 2NH 4Cl Ca OH 2 2NH 3 CaCl 2 2H 2O 2 向下排空氣 堿石灰 3 打開(kāi)止水夾 擠出膠頭滴管中的水 4 打開(kāi)止水夾 用手 或熱 毛巾等 將燒瓶焐熱 氨氣受熱膨脹 趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣 氨氣與水接觸 即發(fā)生噴泉 反應(yīng) 解析 1 實(shí)驗(yàn)室制取 NH3 通常是用 NH4Cl 和 Ca OH 2 加熱制取 2 收集 NH3 用向下排空氣 法 干燥氨氣不用 P2O5 濃 H2SO4 和 CaCl2 而用堿石灰 3 和 4 產(chǎn)生噴泉原理相同 即 NH3 因大量溶于水造成燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差 本題關(guān)鍵是如何使氣體與 H2O 接觸造成大量 NH3 溶于水 產(chǎn)生燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差 如加熱使燒瓶?jī)?nèi)的氣體膨脹趕出導(dǎo)管中的空氣 使 NH3 與 水接觸 規(guī)律技巧 能夠產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的根本原因是由于氣體迅速溶于液體中 或反應(yīng) 使燒瓶?jī)?nèi)外氣 體產(chǎn)生壓強(qiáng)差 而形成壓強(qiáng)差的方法主要有兩種情況 一是讓燒瓶?jī)?nèi)氣體大量溶于水或溶液 引起燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速減小 在大氣壓作用下 燒杯中液體進(jìn)入燒瓶形成噴泉 二是燒瓶?jī)?nèi)壓 111 111 強(qiáng)不變 想法增大密閉容器中液體的壓強(qiáng) 從而壓入燒瓶?jī)?nèi)而形成噴泉 知 識(shí) 點(diǎn) 二 氨 氣 的 制 法 2 下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑 其中錯(cuò)誤的是 答案 AC 解析 NH 4Cl NH 3 HCl 遇冷 NH3 HCl NH 4Cl 不能用于制 NH3 A 錯(cuò)誤 C 項(xiàng)中試管口向上傾斜 反應(yīng)時(shí)生成的水冷凝回流會(huì)炸裂試管 錯(cuò)誤 B 項(xiàng)中濃氨水加到 CaO 中 CaO H 2O Ca OH 2 H 0 使 NH3 大量揮發(fā)出來(lái) 可用于制 NH3 D 項(xiàng)中濃氨水受熱會(huì)大量揮發(fā) 出 NH3 可用于制 NH3 規(guī)律技巧 要判斷圖示實(shí)驗(yàn)裝置是否有錯(cuò) 一般的方法是 1 看主體 發(fā)生 裝置是否有錯(cuò) 實(shí)驗(yàn)是否需加熱 酒精燈部位是否有錯(cuò) 酒精量 外焰加熱 是否缺燈芯 儀器放置 是否有錯(cuò) 夾持儀器的位置是否有錯(cuò) 2 看試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理 包括反應(yīng)物 干燥劑 尾氣吸收劑 3 看收集方法是否有錯(cuò) 排水法 向上排氣法 向下排氣法 導(dǎo)管伸入的位 置等 4 看是否缺少尾氣吸收裝置 對(duì)于有毒氣體 一定要設(shè)計(jì)尾氣吸收裝置 并選擇適 宜的吸收劑 1 氨水顯弱堿性的主要原因是 A 通常狀況下 氨的溶解度不大 B 氨水中的 NH3 H2O 電離出少量的 OH C 溶于水的氨分子只有少量電離 D 氨本身的堿性弱 答案 B 解析 氨氣溶于水 大部分與水結(jié)合生成 NH3 H2O NH 3 H2O 僅有少部分電離成 NH 和 4 OH 因此顯弱堿性 它既不是因?yàn)榘钡娜芙舛炔淮?也不是因?yàn)榘狈肿与婋x的少 在水溶 111 111 液里氨分子是不電離的 更不是因?yàn)榘北旧韷A性弱 氨不與水反應(yīng)時(shí)無(wú)堿性 2 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中 然后 A 加熱 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn) B 加水溶解 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性 C 加入堿溶液 加熱 再滴入酚酞試液 D 加入苛性鈉溶液 加熱 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn) 答案 D 解析 檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì) 把 NaOH 溶液加到 某物質(zhì)的固體或溶液里 加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 就可以判斷該物 質(zhì)是銨鹽 3 關(guān)于氨的下列敘述中 錯(cuò)誤的是 A 氨易液化 因此可用作制冷劑 B 氨易溶解于水 因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn) C 氨極易溶解于水 因此氨水比較穩(wěn)定 不容易分解 D 氨溶解于水顯弱堿性 因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色 答案 C 解析 氨水不穩(wěn)定 易分解生成 NH3 和 H2O 4 在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來(lái)干燥和收集氣體 R 多余的氣體可用水來(lái)吸收 則 R 是 A NO2 B HCl C CH4 D NH3 答案 D 解析 分析題圖所示裝置 收集儲(chǔ)存氣體 R 時(shí) 儲(chǔ)氣瓶的進(jìn)氣管短 出氣管長(zhǎng) 說(shuō)明氣體 R 的密度比空氣的小 A B 不正確 因?yàn)槎嘤嗟?R 氣體可用水吸收 該氣體應(yīng)易溶于水 故 R 為 NH3 備考資源 如圖所示的裝置中 燒瓶中充滿(mǎn)了干燥氣體 a 將滴管中的液體 b 擠入燒瓶?jī)?nèi) 輕輕振蕩燒瓶 然后打開(kāi)彈簧夾 f 燒杯中的液體 c 呈噴泉狀噴出 最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶 則 a 和 c 分別是 111 111 答案 D 解析 A 項(xiàng) 3NO 2 H 2O 2HNO 3 NO 能形成噴泉 但水不能充滿(mǎn)燒瓶 B 項(xiàng) CO2 不能 溶于 HCl C 項(xiàng) Cl2 不溶于飽和 NaCl 溶液 不能形成噴泉 5 只用一種試劑 將 NH4Cl NH 4 2SO4 NaCl Na 2SO4 四種溶液區(qū)分開(kāi) 這種試劑是 A NaOH 溶液 B AgNO3 溶液 C BaCl2 溶液 D Ba OH 2 溶液 答案 D 6 下列離子方程式正確的是 A 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣 NH OH NH 3 H 2O 4 B NaOH 與 NH4Cl 溶液混合加熱 NH OH NH 3 H2O 4 C 氨水中加鹽酸 NH 3 H2O H NH H 2O 4 D 氨水中通入少量 CO2 CO 2 2NH 3 H2O 2NH CO H 2O 4 2 3 答案 CD 解析 實(shí)驗(yàn)室制氨氣為固體反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式 B 項(xiàng)應(yīng)為 NH OH 4 NH 3 H 2O 備課資源 把 a L 含 NH 4 2SO4 和 NH4NO3 的混合液分成兩等份 一份用 b mol 燒堿剛好把 NH3 全部趕出 另一份與 BaCl2 溶液恰好完全反應(yīng) 消耗 c mol BaCl2 則原溶液中 c NO 3 為 A mol L 1 b 2ca B mol L 1 2b 4ca a 干燥氣體 c 液體 A NO2 水 B CO2 4 mol L HCl 溶液 C Cl2 飽和 NaCl 溶液 D NH3 1 mol L 鹽酸 111 111 C mol L 1 2b ca D mol L 1 b 2c2a 答案 B 解析 依題意知 每一份混合液中 n NH b mol n SO n BaCl 2 c mol 原溶液中 4 2 4 n NH 為 2b mol n SO 2c mol 4 2 4 NH4 2SO4 2NH SO 4 2 4 4c 2c 則由 NH4NO3 提供的 NH 為 2b 4c mol c NO mol L 1 4 3 2b 4ca 7 資料顯示 氨氣可在純氧中安靜的燃燒生成一種無(wú)毒的氣體 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì) 如下裝置 圖中鐵夾等夾持裝置已略去 進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 1 用裝置 A 制取純凈 干燥的氨氣 大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 堿石灰的作用是 2 將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置 B 催化劑為鉑石棉 中 用酒精噴燈加熱 氨催化氧 化生成的產(chǎn)物為 NO 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕 色 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 將過(guò)量的氧氣與 A 產(chǎn)生的氨氣分別從 a b 兩管進(jìn)氣口通入到裝置 C 中 并在 b 管上端點(diǎn) 燃氨氣 兩氣體通入的先后順序是 其理由是 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 答案 1 NH 4 2CO3 或 NH4HCO3 吸收水和 CO2 催化劑 2 4NH3 5O 2 4NO 6H 2O 2NO O 2 2NO 2 3 應(yīng)先通入 O2 后通入 NH3 若先通氨氣 氨在空氣中不能點(diǎn)燃 逸出污染環(huán)境 點(diǎn)燃 111 111 4NH 3 3O 2 2N 2 6H 2O 8 某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn) 1 在試管中注入某紅色溶液 加熱試管 溶液顏色逐漸變淺 冷卻后恢復(fù)紅色 則原溶液 可能是 溶液 加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是 2 在試管中注入某無(wú)色溶液 加熱試管 溶液變?yōu)榧t色 冷卻后恢復(fù)無(wú)色 則此溶液可能 是 溶液 加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 答案 1 稀氨水和酚酞 氨水顯堿性 使酚酞變紅 加熱時(shí)氨逸出 顏色變淺 2 溶有 SO2 的品紅 溶解的 SO2 表現(xiàn)漂白性 使品紅褪色 加熱 SO 2 揮發(fā) 品紅又恢復(fù) 了原來(lái)的紅色 解析 1 原溶液是紅色溶液 受熱顏色變淺是此種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起的 常見(jiàn)的具有 堿性的氣體是氨氣 氨氣在水中呈堿性 可使酚酞變紅 氨氣減少 顏色變淺 故原溶液是 稀氨水和酚酞 2 原溶液是無(wú)色溶液 受熱溶液顯紅色 同上題分析 這里原溶液是亞硫酸和品紅溶液 9 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備 NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置 按圖甲把儀器安裝好 稱(chēng)取 2 g 固體氯化銨裝入試管底部 再快速稱(chēng)取 2 g 氫氧化鈉覆 蓋在氯化銨上方 立即用帶有滴管的塞子塞緊 滴管預(yù)先吸入約 2 mL 濃氨水 燒杯內(nèi)盛滴 有酚酞試液的水 把濃氨水滴入試管里 可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng) 有大量氣泡 將 中收集滿(mǎn) NH3 的圓底燒瓶取下 改裝成圖乙所示的裝置 膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入 2 mL H2O 此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài) 將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中 輕 輕晃動(dòng)燒瓶 通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證 NH3 的某個(gè)性質(zhì) 按要求回答下列問(wèn)題 111 111 1 中學(xué)化學(xué)教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取 NH3 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 圖甲中的 NH4Cl 與 NaOH 固體混合能否用 CaO 固體代替 填 能 或 不能 3 如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿(mǎn) NH3 4 乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后 觀察到的現(xiàn)象是 它說(shuō)明了 NH3 答案 1 Ca OH 2 2NH 4Cl CaCl 2 2NH 3 2H 2O 2 能 3 燒杯內(nèi)的溶液變紅 4 氣 球逐漸變大 極易溶于水 解析 CaO 吸水放熱 解釋同用 NaOH 固體 10 已知 A B C D 為氣體 E F 為固體 G 是氯化鈣 它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示 1 D 的化學(xué)式 分子式 是 E 的化學(xué)式 分子式 是 2 A 和 B 反應(yīng)生成 C 的化學(xué)方程式是 3 E 和 F 反應(yīng)生成 D H 和 G 的化學(xué)方程式是 答案 1 NH 3 NH 4Cl 點(diǎn)燃 2 H2 Cl 2 2HCl 3 2NH4Cl Ca OH 2 2NH 3 CaCl 2 2H 2O 命題意圖 本題綜合考查了 H2 與 Cl2 的反應(yīng) NH 3 與 HCl 的反應(yīng)以及 NH3 的實(shí)驗(yàn)室制法等 知識(shí) 解析 仔細(xì)觀察分析 E G 為此題的突破口 A B C D 均為氣體 生成 E 是固體 E 與 F 反應(yīng)的產(chǎn)物中又出現(xiàn) D G 為 CaCl2 可知 CaCl2 中的氯元素來(lái)自反應(yīng)物 E 中 根據(jù)元 素化合物知識(shí)可確定 E 為鹽類(lèi) 由非金屬元素組成的鹽即為 NH4Cl 則 D 為 NH3 根據(jù)氨 的實(shí)驗(yàn)室制法可知 F 為 Ca OH 2 H 為 H2O C 為 HCl 備課資源 利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品 完成下列實(shí)驗(yàn) 111 111 證明氨氣具有還原性 已知 2NH 3 3CuO N 2 3Cu 3H 2O 1 堿石灰的作用是 稀硫酸的作用是 2 燒瓶中固體 NaOH 可以用 代替 填寫(xiě)代號(hào) A 堿石灰 B 氯化鈉 C 生石灰 3 證明 NH3 具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 4 上述裝置有一不當(dāng)之處 請(qǐng)?jiān)谙旅嫣摼€(xiàn)框中畫(huà)出改進(jìn)部分的裝置圖 答案 1 吸收水蒸氣 或吸水 作為干燥劑 吸收氨氣 防止污染 2 AC 3 黑色粉末變 為紅色 有無(wú)色液滴產(chǎn)生 4 如圖 111 111 第 2 課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性 二 硫酸的氧化性 1 與金屬反應(yīng) 加熱條件下 與除 Au Pt 之外的金屬反應(yīng) 生成硝酸鹽 SO 2 和 H2O 1 與 Cu 反應(yīng) Cu 2H 2SO4 濃 CuSO 4 SO 2 2H 2O 2 與 Fe Al 反應(yīng) 常溫鈍化 加熱不能鈍化 2 與非金屬反應(yīng) C 2H 2SO4 濃 CO 2 2SO 2 2H 2O 三 硝酸的氧化性 1 與金屬反應(yīng) 與 Au Pt 以外的幾乎所有的金屬反應(yīng) 生成硝酸鹽 NO x或 NH4NO3 和 H2O 1 與 Cu 反應(yīng) Cu 4HNO 3 濃 Cu NO 3 2 2NO2 2H 2O 制 NO2 Cu 4H 2NO Cu2 2NO 2 2H 2O 3 3Cu 8HNO 3 稀 3Cu NO 3 2 2NO 4H 2O 制 NO 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H 2O 3 2 與 Fe Al 常溫下 濃 HNO3 使 Fe Al 鈍化 加熱條件下不會(huì)鈍化 稀 HNO3 也不能使 Fe Al 鈍 化 2 與非金屬反應(yīng) 濃 HNO3 在加熱條件下與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 生成最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸 NO2 和 H2O 知 識(shí) 點(diǎn) 一 Cu與 濃 H2SO4的 反 應(yīng) 1 向 50 mL 18 mol L 的 H2SO4 溶液中加入足量的銅片 加熱使之反應(yīng) 充分反應(yīng)后 被還原的 H2SO4 的物質(zhì)的量 A 小于 0 45 mol B 等于 0 45 mol C 在 0 45 mol 和 0 90 mol 之間 D 大于 0 90 mol 111 111 答案 A 解析 Cu 與濃 H2SO4 在加熱時(shí)的反應(yīng)如下 Cu 2H 2SO4 濃 CuSO 4 2H 2O SO 2 由上述化學(xué)方程式看出 作氧化劑 被還原 的 H2SO4 的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的總 H2SO4 的物質(zhì)的量的 1 2 但隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸的濃度逐漸降低 降低到一定程度變?yōu)橄×蛩?后 不再與銅發(fā)生反應(yīng) 所以 在 Cu 足量時(shí) 被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于 H2SO4 總物 質(zhì)的量的 1 2 即 n 被還原 H2SO4 n 總 H2SO4 2 50 mL 18 mol L 的 H2SO4 溶液中 n 總 H2SO4 50 1000 L 18 mol L 0 90 mol 所以 n 被還原 H2SO4 Br2 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)所致 則溶液呈黃色是含 填化學(xué)式 下同 所致 乙同學(xué)認(rèn)為氧化性 Br2 Fe3 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致 則溶液呈黃色是含 所致 3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn) 選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的 供選用的試劑 a 酚酞試液 b CCl4 c 無(wú)水酒精 d KSCN 溶液 請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的 現(xiàn)象 試劑填序號(hào) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案 1 方案 2 4 結(jié)論 氧化性 Br 2 Fe3 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中 加入 1 2 滴溴水 溶液呈 黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5 實(shí)驗(yàn)后的思考 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè) 若在溴化亞 鐵溶液中通入氯氣 首先被氧化的離子是 填離子的化學(xué)式 在 100 mL FeBr2 溶液中通入 2 24 L Cl2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶液中有 1 2 的 Br 被氧化成單質(zhì) Br2 則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為 答案 2 3 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案 1 b CCl4 層呈無(wú)色 方案 2 d 溶液變紅色 4 2Fe2 Br 22Fe3 2Br 5 Fe 2 1 mol L 1 解析 2 因溴水也呈黃色 因 發(fā)生反應(yīng) 2Fe2 Br 22Fe3 2Br 生成的 Fe3 使溶液呈黃色 3 方案一 可通過(guò) Br2 在 CCl4 中的顏色變化來(lái)證明 若 CCl4 層呈無(wú)色 則說(shuō)明溶液中無(wú) Br2 存在 Br 2 完全反應(yīng) 從 而說(shuō)明氧化性 Br2 Fe3 若甲正確 則溶液中有 Br2 Br 2 溶于 CCl4 中 出現(xiàn)橙紅色的顏色 變化 方案二 可通過(guò)檢驗(yàn) Fe3 存在與否來(lái)證明 向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN 溶液 若 出現(xiàn)血紅色 說(shuō)明有 Fe3 存在 從而證明氧化性 Br2 Fe3 5 因還原性 Fe2 Br 故 Cl2 優(yōu)先氧化 Fe2 設(shè) FeBr2 的物質(zhì)的量為 x mol 2 24 L Cl 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 的物質(zhì)的量為 0 1 mol 因 Br 被氧化了 1 2 則 Fe2 完全被氧化 根據(jù)得失電子守恒有 x 2x 2 0 2 x 0 1 故 原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為 0 1 mol 0 1 L 1 mol L 1 例 4 用圖示裝置制備 NO 并驗(yàn)證其還原性 有下列主要操作 111 111 向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱 NaOH 溶液 將盛有銅片的小燒杯放入瓶中 b 關(guān)閉止水夾 點(diǎn)燃紅磷 伸入瓶中 塞好膠塞 c 待紅磷充分燃燒 一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞 向燒杯中滴入少量稀硝酸 1 步驟 c 后還缺少的一步主要操作是 2 紅磷充分燃燒 的產(chǎn)物與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式是 3 步驟 c 滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象 是 反應(yīng)的離子方程式是 答案 1 打開(kāi)止水夾 通入少量空氣 2 P2O5 6OH 2PO 3H 2O 3 Cu 片逐漸溶解 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)3 4 色 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H 2O 解析 1 因?qū)嶒?yàn)?zāi)康闹幸篁?yàn)證 NO 的還 3 原性 而 a b c 三個(gè)步驟只是制 NO 并沒(méi)有完成該目的 故應(yīng)該打開(kāi)止水夾 通入少 量空氣看是否產(chǎn)生紅棕色氣體 2 因?yàn)檫m量紅磷 熱 NaOH 溶液足量 則反應(yīng)產(chǎn)物為 Na3PO4 可以先寫(xiě)化學(xué)方程式 P2O5 3H 2O2H3PO4 H 3PO4 3NaOHNa 3PO4 3H 2O 合寫(xiě)可得 P2O5 6NaOH2Na 3PO4 3H 2O 3 氣 液 固的三方向變化要答全 3Cu 8H 2NNO 3Cu2 2NO 4H 2O 3 例 5 在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀 次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì) 圖中 為氯氣凈化裝置 的試管里盛有 15 mL 30 KOH 溶液 并置于水浴中 的試管里盛有 15 mL 8 NaOH 溶液 并置于冰水浴中 的試管里加有紫色石蕊試液 為尾氣吸收裝置 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 1 制取氯氣時(shí) 在燒瓶里加入一定量的二氧化錳 通 過(guò) 填寫(xiě)儀器名稱(chēng) 向燒瓶中加入適量的濃鹽酸 實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫 氣體 可在 與 之間安裝盛有 填寫(xiě)下列編號(hào)字母 的凈化裝置 A 堿石灰 2 B 飽和食鹽水 C 濃硫酸 2 D 飽和碳酸氫鈉溶液 2 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件 二者的差別是 111 111 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后 的試管中有大量晶體析出 右圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是 填寫(xiě)編號(hào)字母 從 的試管中分離出該晶體的方法是 填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng) 3 本 實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是 4 實(shí)驗(yàn)中可觀察到 的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?色 氯氣與水反應(yīng)生成的 H 使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?色 答案 1 分液漏斗 B 2 堿溶液 或反應(yīng)物 的濃度不同 反應(yīng)溫度不同 M 過(guò)濾 3 Cl2 2OH ClO Cl H 2O 4 紅 氯氣與水反應(yīng)生成的 HClO 將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì) 黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 解析 1 向燒瓶中加鹽酸的儀器是分液漏斗 除去混在 Cl2 中的 HCl 雜質(zhì) 不能用堿 石灰 因兩種氣體都會(huì)被堿石灰吸收 飽和食鹽水可大量吸收 HCl 但 Cl2 在其中的溶解度 非常小 所以飽和食鹽水可達(dá)到除雜的目的 濃硫酸只能吸收水蒸氣 不能吸收雜質(zhì) 飽和 NaHCO3 溶液可吸收 Cl2 HCl 并同時(shí)放出 CO2 氣體 所以也不符合要求 2 根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝 置可看出 制取 KClO3 用酒精燈加熱 而制 NaClO 時(shí)無(wú)加熱工具 從反應(yīng)物的濃度來(lái)看 所用的堿溶液的濃度也存在差異 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可發(fā)現(xiàn) 只有 M 的溶解度隨溫度的降低 而減小 所以 中析出的晶體為 M 將晶體與溶液分離的方法是過(guò)濾 3 制取 NaClO 時(shí) 發(fā)生的反應(yīng)是 Cl2 2NaOHNaCl NaClO H 2O 將其改寫(xiě)為離子方程式 Cl2 2OH Cl ClO H 2O 將 Cl2 通入紫色石蕊試液中 首先發(fā)生反應(yīng) Cl2 H 2OHCl HClO 生成的酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 之后由于 HClO 的強(qiáng)氧化性 將紅色石蕊氧化為無(wú)色 最后由于通入的過(guò)量 Cl2 的作用 得到黃綠色的氯水 例 6 某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng) 用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn) 111 111 請(qǐng)回答 1 裝置 A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2 裝置 D 中試管口放置的棉花中應(yīng)浸 一種液體 這種液體是 其作用是 3 裝置 B 的作用是貯存多余的氣體 當(dāng) D 處有明顯的現(xiàn)象后 關(guān)閉旋塞 K 移去酒精燈 但由于余熱的作用 A 處仍有氣體產(chǎn)生 此時(shí) B 中的現(xiàn)象是 B 中應(yīng)放置的液體是 填字母 a 水 b 酸性 KMnO4溶液 c 濃溴水 d 飽和 NaHSO3溶液 4 實(shí)驗(yàn)中 取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱 直到反應(yīng)完畢 發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余 該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫 酸剩余 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解 你認(rèn)為原因是 下 列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 填字母 a 鐵粉 2 b BaCl 2溶液 c 銀粉 2 d Na 2CO3溶液 答案 1 Cu 2H 2SO4 濃 CuSO 4 SO 2 2H 2O 2 堿液 其他合理答案也可 吸收多余 的 SO2 防止污染空氣 3 廣口瓶中液面下降 漏斗中液面上升 d 4 反應(yīng) 過(guò)程中濃硫酸濃度下降 而銅與稀 H2SO4不反應(yīng) ad 解析 明確濃 H2SO4的性 質(zhì)特點(diǎn)和與 Cu 反應(yīng)的產(chǎn)物 結(jié)合產(chǎn)物的性質(zhì)特點(diǎn) 回答各小題 1 Cu 與濃 H2SO4反應(yīng)方程式為 Cu 2H 2SO4 濃 CuSO 4 SO 2 2H 2O 當(dāng) H2SO4溶液濃度 降低至一定程度時(shí)反應(yīng)停止 2 生成的 SO2有漂白性 且污染大氣 可用 NaOH 溶液吸收 3 余熱使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 生成的多余氣體可儲(chǔ)存于 B 排出的液體 留于長(zhǎng)頸漏斗 為減少 SO2的溶解 B 內(nèi)溶液應(yīng)該是飽和 NaHSO3溶液 4 檢驗(yàn) 酸剩余的試劑是 Fe 和 Na2CO3 111 111