高中化學人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第二課時隨堂基礎鞏固
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高中化學人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第二課時隨堂基礎鞏固
111隨堂基礎鞏固1雙選題兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫、同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的()A原子總數(shù)B質子總數(shù)C分子總數(shù) D質量解析:由阿伏加德羅定律可知,在同溫、同壓下,同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),故兩容器內分子總數(shù)相等。由于3種氣體都是雙原子分子,故原子總數(shù)一定相等。又由于N和O原子的質子數(shù)和摩爾質量不同,則質子總數(shù)和質量不一定相等,只有當N2和O2的物質的量之比為11時,質子總數(shù)和質量才相等。答案:AC2下列敘述正確的是()A標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 LB1 mol氣體的體積若是22.4 L,它必定處于標準狀況C兩種氣體的物質的量之比等于其原子個數(shù)比D標準狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L 解析:A選項錯誤,正確的說法是:標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol;B選項錯誤,1 mol氣體的體積在其他狀況下也可以是22.4 L;C選項錯誤,應為兩種氣體的物質的量之比等于其分子個數(shù)比。答案:D3同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,它們的()A質量相同,體積不同 B分子數(shù)相同,質量不同C體積相同,分子數(shù)不同D體積相同,原子數(shù)不同解析:同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2的分子數(shù)相同,原子數(shù)相同,體積也相同,但質量一定不同。答案:B4下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是 ()解析:He的摩爾質量為4 g/mol,H2的摩爾質量為2 g/mol,等質量時,D不正確;B中氦氣應為單原子分子;將圖A作如下變形,每一部分均為相同溫度、相同壓強,體積相同,A符合題意。答案:A5(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_,物質的量之比為_,原子總數(shù)之比為_,質量之比為_,密度之比為_。 (2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是_,含原子數(shù)最多的是_,質量最大的是_,體積最小的是_。 解析:(1)同溫同壓下,同體積CH4、CO2的物質的量相同。(2)n(H2)2 mol,n(O2)0.5 mol, 再轉化為其他的相關的量進行比較。答案:(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O111