高中化學(xué)人教版必修一第一部分第二章第二節(jié)第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

111課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A三氧化硫與水反應(yīng)：SO3H2O=2HSOB碳酸鈣與鹽酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化銅與稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2CO=BaCO3解析：D項(xiàng)中NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)。答案：D2雙選題下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用HOH=H2O表示的是()A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉解析：一個(gè)離子方程式往往可以表示一類離子反應(yīng)，但前提是這一類離子反應(yīng)的特征相同。本題中離子反應(yīng)的特征是H與OH反應(yīng)生成水的反應(yīng)，滿足要求的只有C、D兩項(xiàng)。答案：CD3下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2 解析：A項(xiàng)，CuCO3不溶于水，與NaOH不反應(yīng)；B項(xiàng)，漏掉了H與OH的反應(yīng)；D項(xiàng)，AgCl不溶于水，與Cu不反應(yīng)。 答案：C4下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是()AHClZn，ZnNaHSO4BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3 CCaOHCl，CaOHNO3DBaCl2NaHSO4，Ba(OH)2NaHSO4解析：D項(xiàng)中，BaCl2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO4，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。答案：D5下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()AMg2、H、Cl、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CODK、Cu2、NO、SO解析：溶液中離子不能共存，即發(fā)生了離子反應(yīng)，而溶液中離子可大量共存則是沒有發(fā)生離子反應(yīng)。A項(xiàng)中氫離子、鎂離子與氫氧根離子可發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)中鋇離子與碳酸根離子可生成沉淀；C項(xiàng)中氫離子與碳酸根離子可生成氣體。答案：D6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：A選項(xiàng)電荷、電子得失均不守恒，錯(cuò)誤；碳酸鋅不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，B錯(cuò)誤；CO2與醋酸鈉溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。答案：D7下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是() A氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸解析：A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO、SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_等陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析：溶液中離子能共存，即發(fā)生了離子反應(yīng)。氫離子可與亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們不能共存；鋇離子可與硫酸根、亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們在含有鋇離子的溶液中不能存在；銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀，所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干上的離子都不能存在。答案：(1)SO、CO(2)SO、SO、CO(3)Ba2Ag9(9分)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_。(2)請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_；將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到純凈的硝酸鈣晶體。解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)結(jié)晶10(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示、和三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_。(2)通過實(shí)驗(yàn)可以證明_。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究結(jié)果為_。 (5)反應(yīng)的離子方程式為_。 解析：本題考查的知識既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H、SO和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解。在中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H起作用。答案：(1)H2O、H、SO中的某一種微粒能夠使CuO溶解(2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化銅固體溶于稀硫酸是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O11(12分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNOCCO DOH解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B111