廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題二 化學(xué)工藝流程題課件.ppt

第六部分專題突破 專題二化學(xué)工藝流程題 考情分析 題型剖析 類型一氨堿工業(yè) 工業(yè)上常用氨堿法 又稱為索爾維法 生產(chǎn)純堿 具體過(guò)程如圖6 1 1所示 題型剖析 也就是 先向飽和食鹽水中通入氨氣 制成飽和氨鹽水 在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結(jié)晶析出 過(guò)濾后 將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純堿 該過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)原理是 題型剖析 注意事項(xiàng) 碳酸氫鈉能溶于水 但是由于氯化鈉溶液飽和 生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉 所以碳酸氫鈉以沉淀析出 先添加NH3而不是CO2 CO2在NaCl中的溶解度很小 先通入NH3使食鹽水顯堿性 能夠吸收大量CO2氣體 才能析出NaHCO3晶體 可循環(huán)利用的物質(zhì)包括CO2和NaCl 考點(diǎn)精練 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224506 侯氏制堿法是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的 其主要工藝流程如圖6 2 2所示 其主要反應(yīng)為NaCl CO2 NH3 H2O NH4Cl NaHCO3 此時(shí)NaHCO3的溶解度為9 6g 100g水 考點(diǎn)精練 已知 合成氨工廠在高溫 高壓和催化劑條件下可以將氮?dú)夂蜌錃庵频冒睔?NH3 NaCl的溶解度隨溫度的升高而變化不大 NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大 一般情況下 NH3在水中的溶解度為1體積水溶解700體積的NH3 CO2在水中溶解度為1體積水溶解約1體積CO2 請(qǐng)回答 考點(diǎn)精練 1 侯氏制堿法中的堿是 寫(xiě)化學(xué)式 操作1的名稱是 操作2為 結(jié)晶 寫(xiě)結(jié)晶方法 2 飽和食鹽水中要先通入 填 CO2 或 NH3 氣體 才能得到更多的碳酸氫鈉固體 合成氨工廠制氨氣的化學(xué)方程式 3 上述流程中有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用 它們分別是 寫(xiě)化學(xué)式 副產(chǎn)品NH4Cl的用途之一為 Na2CO3 過(guò)濾 冷卻 或降溫 NH3 NaCl CO2 作氮肥 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 1 侯氏制堿法制得的堿為純堿 化學(xué)式為Na2CO3 為鹽類 混合液通過(guò)操作1之后固液分離 因此操作1為過(guò)濾 2 中CO2的溶解度小 NH3的溶解度大 為得到更多的碳酸氫鈉固體 應(yīng)先通入溶解度大的NH3使溶液呈堿性 便于吸收更多的CO2參加反應(yīng) 應(yīng)從流程圖中找出反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)格式 最后進(jìn)行配平 考點(diǎn)精練 3 通過(guò)可逆線尋找可以循環(huán)利用的物質(zhì) 從流程圖中我們可以得到答案CO2和NaCl NH4Cl含有氮元素 常用作氮肥 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224507 我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 侯氏制堿法 其模擬流程如圖6 2 3 考點(diǎn)演練 1 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 反應(yīng) 的基本反應(yīng)類型為 2 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?屬于 填 物理 或 化學(xué) 變化 3 操作a的名稱是過(guò)濾 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 4 寫(xiě)出NH4Cl的一種用途 分解反應(yīng) 物理 漏斗 作化肥或氮肥等 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224508 工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿 Na2CO3 生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl NH3 CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3 固體沉淀物 和NH4Cl 溶液 主要生產(chǎn)流程如圖6 2 4 考點(diǎn)演練 1 煅燒爐 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離 設(shè)備 中的混合物 用到的操作名稱是 3 在 設(shè)備 中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該反應(yīng)屬于 填基本反應(yīng)類型 反應(yīng) 過(guò)濾 H2O CaO Ca OH 2 化合 考點(diǎn)演練 4 對(duì) 設(shè)備 中的母液處理后 除水外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 填寫(xiě)化學(xué)式 5 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn) NH3 NaCl 原料便宜易得 或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224509 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝 探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法 其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖6 2 5 考點(diǎn)演練 1 上述生產(chǎn)純堿的方法稱為 副產(chǎn)品的一種用途為 2 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式為 4 從沉淀池中取出沉淀的操作叫 聯(lián)合制堿法 用作農(nóng)作物的化肥 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl CO2 過(guò)濾 考點(diǎn)演練 5 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉 可取少量試樣溶于水后 再滴加 6 向母液中通氨氣 加入細(xì)小食鹽顆粒 冷卻析出副產(chǎn)品 通氨氣的作用有 多選 填字母 A 增大NH4 的濃度 使NH4Cl更多地析出B 使NaHCO3更多地析出C 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 提高析出NH4Cl的純度 硝酸酸化的硝酸銀溶液 AC 題型剖析 類型二工業(yè)生產(chǎn)流程 考點(diǎn)精練 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224510 2014佛山 過(guò)氧化鈣 CaO2 難溶于水 常溫下穩(wěn)定 在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣 廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域 如圖6 2 6是以大理石 含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì) 等為原料制取CaO2的流程圖 考點(diǎn)精練 1 操作a b c的名稱都是 2 操作a的目的是 3 從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 4 寫(xiě)出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 過(guò)濾 除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質(zhì) NH4Cl AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 考點(diǎn)精練 5 反應(yīng) 的基本反應(yīng)類型是 6 在該生產(chǎn)過(guò)程中 用110kg的大理石制得了72kg的過(guò)氧化鈣 如果不考慮過(guò)程中的損耗 可計(jì)算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果保留一位小數(shù) 復(fù)分解反應(yīng) 90 9 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 化學(xué)工藝流程題一般考查的是有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作 如操作的名稱 注意事項(xiàng) 所用儀器 反應(yīng)方程式 每一步中加入藥品的目的 濾液 濾渣的成分 可循環(huán)利用的物質(zhì)等 解題過(guò)程中抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 一切反應(yīng)和操作都是為獲得產(chǎn)品服務(wù)的 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224511 工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如圖6 2 7所示 請(qǐng)回答 1 石灰石 生石灰 熟石灰均能與下列 填字母 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) A 水B 鹽酸C 二氧化碳 B 考點(diǎn)演練 2 步驟 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿 甲同學(xué)選擇了一種酸溶液 乙同學(xué)選擇了一種堿溶液 丙同學(xué)也選擇了一種溶液 該溶液中溶質(zhì)與甲 乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同 他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是 填一種物質(zhì)的化學(xué)式 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH CaCl2或Ca NO3 2或BaCl2或Ba NO3 2 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224512 2017瀘州 空氣是寶貴的自然資源 其組成如下表 圖6 2 8是以空氣等為原料合成尿素 CO NH2 2 的流程 部分產(chǎn)物略去 請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題 考點(diǎn)演練 1 X的分子式是 Y氣體名稱是 2 煤的氣化屬于 填 物理 或 化學(xué) 變化 3 分離空氣的常用方法有以下兩種 將液態(tài)空氣氣化 首先分離出氮?dú)?則沸點(diǎn) X 填 高于 等于 或 低于 Y 分子篩分離 分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體 通過(guò)特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其他分子分離 則分子大小 X 填 大于 等于 或 小于 O2 N2 稀有氣體 化學(xué) 低于 大于 考點(diǎn)演練 4 結(jié)合流程和所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè) 化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定還伴隨有 填 狀態(tài) 能量 原子 或 壓強(qiáng) 變化 5 寫(xiě)出NH3合成尿素的化學(xué)方程式 6 相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比 則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于 能量 13 4 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224513 牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案 如圖6 2 9 1 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁 應(yīng) 引流 檢查原因 改進(jìn)后繼續(xù)過(guò)濾 考點(diǎn)演練 2 寫(xiě)出步驟 的化學(xué)方程式 該反應(yīng)是 填 放熱 或 吸熱 反應(yīng) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案 如圖6 2 10 3 請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的一個(gè)優(yōu)點(diǎn) CaO H2O Ca OH 2 放熱 操作簡(jiǎn)單 節(jié)約能源 考點(diǎn)演練 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224514 過(guò)氧化鈣晶體 CaO2 8H2O 較穩(wěn)定 呈白色 微溶于水 廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌 消毒 以貝殼為原料制備CaO2流程如圖6 2 11 1 氣體X是CO2 其名稱是 將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 二氧化碳 過(guò)濾 考點(diǎn)演練 2 反應(yīng)Y需控制溫度在0 5 可將反應(yīng)容器放在 中 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2 8H2O 請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式 獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca OH 2雜質(zhì) 原因是 3 CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 過(guò)氧化鈣晶體 CaO2 8H2O 中H O元素的質(zhì)量比為 冰水混合物 CaO能與水反應(yīng)生成Ca OH 2 且Ca OH 2微溶 CaO H2O2 7H2O CaO2 8H2O 72 1 10 考點(diǎn)演練 5 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224515 堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑 其工業(yè)制備流程如圖6 2 12 考點(diǎn)演練 1 常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體 固體不能溶解 則該溶液為NH4HCO3的 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 操作1的名稱是 一系列操作 中包括蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是 3 副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng) 生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是 飽和 過(guò)濾 防止因局部溫度過(guò)高 造成液滴飛濺 氨氣 題型剖析 類型三海水資源的開(kāi)發(fā)和利用 考點(diǎn)精練 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224516 廣東省擁有豐富的海洋資源 開(kāi)發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展 1 從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外 還含有泥沙等雜質(zhì) 請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 并回答相關(guān)問(wèn)題 如圖6 2 13 其中操作1的名稱是 在過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯 漏斗 填儀器名稱 在加熱蒸發(fā)過(guò)程中 當(dāng)蒸發(fā)皿中 停止加熱 操作1過(guò)濾蒸發(fā) 溶解 玻璃棒 出現(xiàn)較多固體時(shí) 考點(diǎn)精練 2 上述除去泥沙后的澄清濾液中 還含有Ca2 Mg2 等陽(yáng)離子 要想知道該濾液是硬水還是軟水 可加入 進(jìn)行檢驗(yàn) 3 海水提取出粗鹽后的母液中 還含有較多的氯化鎂 用氯化鎂可制得金屬鎂 工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過(guò)程如圖6 2 14 反應(yīng) 的基本反應(yīng)類型是 物質(zhì)X是 填名稱 肥皂水 復(fù)分解反應(yīng) 稀鹽酸 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 要想解答好這類題目 首先 要理解和熟記對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用 以及與之相關(guān)的知識(shí) 然后 根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等 結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能 以及自己從生產(chǎn) 生活 電視 報(bào)紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等 細(xì)致地分析題意 或圖表信息 等各種信息資源 并細(xì)心地探究 推理后 按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真的選擇或解答即可 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224517 南海 釣魚(yú)島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土 蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源 我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 侯氏制堿法 在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上 結(jié)合 侯氏制堿法 的基本原理 可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程如圖6 2 15所示 某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去 考點(diǎn)演練 回答下列問(wèn)題 1 操作a的名稱是 2 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 3 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 請(qǐng)列舉小蘇打在生活中的一種常見(jiàn)用途 過(guò)濾 CaO H2O Ca OH 2 作發(fā)酵粉 考點(diǎn)演練 4 向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是 先通氨氣形成飽和氨鹽水 然后在加壓條件下通入二氧化碳 這樣操作的目的是 5 仔細(xì)觀察流程圖 其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外 還有 使溶液顯堿性 與盡量多二氧化碳反應(yīng)生成更多的碳酸氫鈉 氯化銨 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224518 海洋是巨大的資源寶庫(kù) 從海洋中可以獲得很多物質(zhì) 連云港海水資源豐富 1 通過(guò)晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì) 泥沙等 實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 計(jì)算產(chǎn)率等 過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 一邊 蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺 除用玻璃棒攪拌外 還可以采取的操作是 三層濾紙 移走酒精燈 考點(diǎn)演練 下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是 填字母 a 食鹽沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾b 過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣c 器皿上粘有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 b 考點(diǎn)演練 2 海水中含量最多的氯化物是氯化鈉 其次是氯化鎂 圖6 2 16是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程 在海水中加人石灰乳后 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 上述過(guò)程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng) 則試劑A是 填名稱 鹽酸 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224519 某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖6 2 17所示 請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題 1 操作I的名稱是 過(guò)濾 考點(diǎn)演練 2 試劑1是 寫(xiě)化學(xué)式 下同 白色沉淀D是 3 溶液B中含有的溶質(zhì)是 向溶液B加入試劑2后 在溶液中可觀察到 的現(xiàn)象 4 在熔融狀態(tài)下電解無(wú)水氯化鎂會(huì)產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3 CaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 有氣泡產(chǎn)生 考點(diǎn)演練 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224520 海水是巨大的資源寶庫(kù) 如圖6 2 18所示 利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品 考點(diǎn)演練 1 要鑒別海水是硬水還是軟水 可選用的試劑是 2 步驟 中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 3 制純堿過(guò)程中 其中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯 漏斗和 肥皂水 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 玻璃棒 考點(diǎn)演練 4 步驟 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 其基本反應(yīng)類型為 用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機(jī)外殼的材料 該材料具有的優(yōu)良性能有 任答一點(diǎn) 5 步驟 發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng) 類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng) 試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 此反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)?Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 復(fù)分解反應(yīng) 質(zhì)量輕 或強(qiáng)度大或抗腐蝕 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素 考點(diǎn)演練 5 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224521 海洋中蘊(yùn)含豐富的資源 1 海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法 下列方法中 可以使海水變?yōu)榈氖?填字母 A 濾紙過(guò)濾B 吸附C 沉降D 蒸餾 2 從海水中提煉出來(lái)的重水 D2O 可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì) 重水中重氫原子 D 的相對(duì)原子質(zhì)量是2 則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 D 80 考點(diǎn)演練 3 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖6 2 19所示 步驟 中所加試劑是 稀鹽酸 或HCl 考點(diǎn)演練 粗鹽水中主要含有CaCl2 MgSO4等可溶性雜質(zhì) 可加入下列物質(zhì) 利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜 則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?填字母 a 適量的鹽酸b 稍過(guò)量的Na2CO3溶液c 稍過(guò)量的Ba OH 2溶液 第 步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 在海邊用貝殼做原料制生石灰 比用石灰石做原料的優(yōu)點(diǎn)是 寫(xiě)一條 cba 減少貝殼污染 或提高經(jīng)濟(jì)效益 減少資源浪費(fèi)等其他合理答案也可 題型剖析 類型四物質(zhì)的提純除雜 5年2考 考點(diǎn)精練 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224522 為了將混有硫酸鉀 氯化鈣 碳酸氫銨 不穩(wěn)定 受熱易分解生成氨氣 二氧化碳和水 的氯化鉀提純 并制得純凈的氯化鉀溶液 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖6 2 20 考點(diǎn)精練 請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息 回答下列問(wèn)題 1 步驟 中除去碳酸氫銨的方法是 2 步驟 中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是 3 此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn) 并說(shuō)明理由 加熱混合固體 除去Ca2 和Ba2 不嚴(yán)謹(jǐn) 理由是 加入的過(guò)量的K2CO3未除去 影響實(shí)驗(yàn) 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 在物質(zhì)除雜或凈化的過(guò)程中 除了選擇合適的試劑外 還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物 以方便與所需的物質(zhì)進(jìn)行分離 因此 在物質(zhì)除雜或凈化時(shí) 應(yīng)該遵守下列基本原則 不減 不增 不污 易分 也就是 除去雜質(zhì)的同時(shí) 要保證不能使所需物質(zhì)的量減少 更不能引入新的雜質(zhì) 生成物還不能造成環(huán)境污染 并且 生成物 所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224523 實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl MgSO4和CaCl2組成的固體混合物 某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2 得到純凈的KCl 設(shè)計(jì)了如圖6 2 21所示的實(shí)驗(yàn)方案 考點(diǎn)演練 請(qǐng)你回答下列問(wèn)題 1 X溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 2 Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 3 該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是 復(fù)分解反應(yīng) K2CO3 除去濾液 中的KOH和多余的K2CO3 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224524 海水曬鹽得到粗鹽 剩余的母液稱為苦鹵 粗鹽和苦鹵用途廣泛 1 為了除去粗鹽溶液中的Ca2 Mg2 SO42 可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行 加過(guò)量BaCl2溶液 加過(guò)量NaOH溶液 加過(guò)量Na2CO3溶液 過(guò)濾 加入適量鹽酸 其中步驟 加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除 去溶液中的鈣離子和鋇離子 考點(diǎn)演練 2 利用苦鹵制取鎂 主要流程如圖6 2 22 步驟 中的試劑a是 步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 稀鹽酸 MgCl2 Ca OH 2 CaCl2 Mg OH 2 考點(diǎn)演練 3 采用氨堿法生產(chǎn)純堿 主要流程如圖6 2 23 飽和食鹽水吸氨 飽和氨鹽水碳酸化 過(guò)濾 碳酸氫鈉加熱 純堿 考點(diǎn)演練 上述 兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 從步驟 過(guò)濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥 檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是 加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體 這種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224525 除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇 氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如圖6 2 24 考點(diǎn)演練 1 步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 2 步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 濾液C中一定含有的陰離子是 3 步驟 中乙溶液是 填化學(xué)式 溶液 MgCl2 KCl NaCl Cl OH HCl 題型剖析 類型五物質(zhì)的回收利用與廢水 廢氣處理 5年2考 1 回收利用 廢液 廢渣 類流程題主要是突出綠色化學(xué)的理念 變廢為寶 解答此類題目首先要掌握好常見(jiàn)金屬 重點(diǎn)是鐵 酸 堿 鹽的化學(xué)性質(zhì)和常見(jiàn)鹽的溶解性 記住初中化學(xué)常見(jiàn)的一些沉淀 如BaSO4 AgCl等 再者要記住金屬活動(dòng)性順序表中氫后面的金屬不與稀酸反應(yīng) 其次要掌握好復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液生成亞鐵鹽的反應(yīng)是考查的重點(diǎn) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng)等四大基本反應(yīng)類型 最后掌握過(guò)濾 過(guò)濾時(shí)所用的儀器 玻璃棒的作用是考查的重點(diǎn) 結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的區(qū)別 等實(shí)驗(yàn)基本操作 題型剖析 2 廢水處理 1 廢水 液 的處理方法 廢水 液 呈酸性或堿性 要變成中性 處理的辦法是利用中和原理 盡可能使用價(jià)廉易得的藥品 如熟石灰等 有色溶液要變?yōu)闊o(wú)色 處理的辦法是把有色的離子沉淀 在廢水 液 中回收貴重金屬 利用置換反應(yīng) 加入的金屬一般是價(jià)廉易得的活潑金屬 而且加入的金屬要考慮過(guò)量 置換的順序是 先把溶液中最不活潑的金屬完全置換出來(lái) 再置換次弱的 依此類推 主要操作 過(guò)濾 不溶性物質(zhì)與液體分離 結(jié)晶 可溶性物質(zhì)與水分離 題型剖析 2 實(shí)例 工業(yè)廢水中含有AgNO3 Cu NO3 2 要回收金屬銀和銅 在溶液中加入鐵粉 鐵粉先把銀完全置換出來(lái) 如果鐵粉有剩余 鐵粉再把銅置換出來(lái) 工業(yè)廢水中含有Zn NO3 2 AgNO3 要回收金屬銀 在溶液中加入過(guò)量的鋅 鋅把銀完全置換出來(lái) 過(guò)濾后 濾渣含有鋅和銀 向?yàn)V渣加入酸 把鋅溶解后處理 題型剖析 3 廢氣處理工業(yè)廢氣主要是人類在生產(chǎn)和生活活動(dòng)過(guò)程中燃燒礦物燃料 煤和石油 采礦時(shí)鑿巖 爆破 建材粉碎 篩分 冶煉鑄造時(shí)產(chǎn)生的 大氣污染物主要有塵埃顆粒 二氧化碳 二氧化硫或氮氧化物幾種 廢氣處理主要方法有 吸收法 吸附法 催化轉(zhuǎn)化法和燃燒法等 廢氣處理的核心思想是將空氣中的污染氣體消耗掉或轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì) 考點(diǎn)精練 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224526 工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖6 2 25 考點(diǎn)精練 1 由步驟 可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和CuCl2 請(qǐng)寫(xiě)出FeCl2與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 步驟 加入過(guò)量的鐵粉 鐵與濾液中的FeCl3也發(fā)生了步驟 類似的化學(xué)反應(yīng) 請(qǐng)模仿寫(xiě)出FeCl3與Fe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 步驟 中發(fā)生的置換反應(yīng)方程式 考點(diǎn)精練 3 步驟 加入稀鹽酸 充分?jǐn)嚢?當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí) 說(shuō)明濾渣只剩銅 4 步驟 所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3 實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為 不再有氣泡產(chǎn)生 Cl2 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 1 向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵 即為銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物 2 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來(lái) 故可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 考點(diǎn)精練 3 加入過(guò)量的鐵粉過(guò)濾后的得到濾渣應(yīng)該為鐵粉和銅的混合物 所以加入鹽酸后 鐵要和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 而銅不反應(yīng) 所以至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)得到的固體只有銅單質(zhì) 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的物質(zhì)為氯化鐵 氯化亞鐵和鐵不能反應(yīng) 所以只能是氯化亞鐵和氯氣的反應(yīng) 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224527 坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè) 在電纜生產(chǎn)過(guò)程中 不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料 如 零碎電纜 某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后 圍繞 從含銅廢料中回收銅 提出了各自的看法 甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí) 提出了一套回收方案 如圖6 2 26所示 考點(diǎn)演練 乙同學(xué)在查閱資料后得知 在通入空氣并加熱的條件下 銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng) 方程式為 2Cu 2H2SO4 O2 2CuSO4 2H2O 于是他提出了另一套方案 如圖6 2 27所示 考點(diǎn)演練 1 甲方案的 兩個(gè)步驟中 與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 考點(diǎn)演練 2 從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較 你認(rèn)為 填 甲 或 乙 的方案更合理 理由是 3 丙認(rèn)為 無(wú)論是甲還是乙的方案 在 加鐵屑 這一步時(shí) 應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑 你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是 乙 甲方案第一步灼燒會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體 粉塵 煙霧 確保CuSO4全部反應(yīng)完 或?qū)u2 完全置換 考點(diǎn)演練 丁又提出了疑問(wèn) 如果鐵過(guò)量 剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中 該用什么化學(xué)方法處理 請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕?4 最后 老師肯定了同學(xué)們的積極思考 但同時(shí)指出 方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后 會(huì)得到一種俗稱 綠礬 的工業(yè)產(chǎn)品 可增加經(jīng)濟(jì)效益 請(qǐng)寫(xiě)出使 綠礬 結(jié)晶的兩種可能方法 綠礬 溶解度隨溫度升高而增大 將所得的銅粉酸洗后再洗滌 干燥 或過(guò)濾前先加適量的酸除去剩余的鐵粉 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224528 有一種工業(yè)廢水 其中含有大量的硫酸亞鐵 少量的銀離子以及污泥 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體 方案流程如圖6 2 28 考點(diǎn)演練 回答下列問(wèn)題 1 步驟 中 需加入的物質(zhì)是 分離所得混合物的方法是 2 步驟 中 需加入的物質(zhì)是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟 后所得固體就是純凈的銀 不需要進(jìn)行步驟 你認(rèn)為是否合理 理由是 鐵粉 過(guò)濾 稀硫酸 不合理 步驟 后所得固體中含有鐵粉 考點(diǎn)演練 4 步驟 的操作是蒸發(fā)結(jié)晶 溶液2和溶液3為什么要混合 溶液2和溶液3中的溶質(zhì)都是FeSO4 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224529 2016泰安 我市著名的紙面石膏板企業(yè) 用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來(lái)生產(chǎn)石膏板 原理是 發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的SO2 熱電廠用 堿 石灰 石膏 CaSO4 2H2O 的方法使煙氣脫硫從而生成石膏 考點(diǎn)演練 1 工業(yè)煙氣沒(méi)經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成 會(huì)污染 破壞環(huán)境 2 寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣 是利用空氣中各成分的 不同進(jìn)行分離的 酸雨 沸點(diǎn) 考點(diǎn)演練 3 化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法 其中反應(yīng)前后 有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑 有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑 化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) 則下列說(shuō)法正確的是 雙選 填字母 A 吸收塔 制堿釜中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B 制堿釜中的反應(yīng)物Na2SO3作氧化劑C 氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D 氧化塔中的反應(yīng)物CaSO3作還原劑 CD 考點(diǎn)演練 4 生產(chǎn)流程中生成的 可循環(huán)利用 節(jié)約成本 NaOH 或燒堿溶液 考點(diǎn)演練 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224530 我市煤電資源豐富 由于當(dāng)?shù)孛禾亢蛄看?燃煤煙氣大量排放對(duì)大氣環(huán)境帶來(lái)較大影響 為改善空氣質(zhì)量 某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來(lái)處理燃煤煙氣 并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏 簡(jiǎn)易流程見(jiàn)圖6 2 30 考點(diǎn)演練 1 寫(xiě)出流程 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 流程 中通入氧化空氣的目的是 3 煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障 但是大氣污染物的排放又嚴(yán)重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量 請(qǐng)你從能源開(kāi)發(fā)和利用的角度 提出兩項(xiàng)合理建議 將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣 開(kāi)發(fā)新能源 用水力發(fā)電替代火力發(fā)電