高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第一節(jié)第一課時課時跟蹤訓(xùn)練

111課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1雙選題素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是SiO2。下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A石英都是無色透明的晶體，可以作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器B石英可以用來生產(chǎn)玻璃C石英晶體可以制取金剛砂D石英不可以用來制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維解析：純凈的SiO2晶體是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙。生產(chǎn)玻璃的原料是石英、純堿與石灰石。金剛砂是SiC，可以用SiO2與過量C反應(yīng)制得。石英是光導(dǎo)纖維的材料，可以通過石英與碳得到單質(zhì)Si，然后再與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與H2反應(yīng)得到純凈的Si。答案：BC2雙選題下列關(guān)于二氧化硅的說法，錯誤的是()A二氧化硅也叫硅酸酐B二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物解析：二氧化硅不存在單個分子，它是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；二氧化硅與燒堿反應(yīng)，表現(xiàn)出酸性氧化物的通性，但它除了氫氟酸反應(yīng)外，不能與其他的酸反應(yīng)，所以二氧化硅不是堿性氧化物。答案：BD3下列離子反應(yīng)方程式書寫不正確的是()A二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO24H=Si42H2OB碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO32H=CO2H2OBa2C二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2OD把鹽酸滴入硅酸鈉溶液：SiO2H=H2SiO3(膠體)解析：HF是弱酸，SiF4是氣體，不是鹽，不能拆寫成離子形式。答案：A4如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BNaHCO3HCl=NaClH2OCO2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O解析：玻璃中含有SiO2，與氫氟酸非常容易反應(yīng)，故D正確。答案：D5證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸，且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。答案：D610 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 0.1 mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是()AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D無法確定解析：10 g CaCO3剛好相當(dāng)于0.1 mol，完全反應(yīng)時恰好可放出 0.1 mol的CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的(等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體)和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項。答案：B7雙選題在一定條件下，既能跟二氧化碳反應(yīng)，又能跟二氧化硅反應(yīng)的是()ANa2CO3溶液 B濃硫酸CNaOH溶液 D木炭解析：因CO2及SiO2均為酸性氧化物，故都可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。如SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，CO22NaOH=Na2CO3H2O。這兩種氧化物也均可與木炭發(fā)生反應(yīng)：CCO22CO，2CSiO2Si2CO。答案：CD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式。解析：SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，因此只能先用SiO2與其他物質(zhì)反應(yīng)生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸。答案：SiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3或：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO39(12分)判斷下列說法的正誤，并加以解釋。在括號中填正誤，橫線上填解釋。(1)二氧化硅溶于水顯酸性。()。_。(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()。_。(3)已知高溫時有CaCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)。()。_。(4)因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。()。_。解析：(1)二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)。(2)碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)，所以二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。(3)高溫時能發(fā)生CaCO3SiO2CaSiO3CO2反應(yīng)，只能說明高沸點的二氧化硅可制取低沸點的二氧化碳。(4)二氧化硅能溶于氫氟酸。答案：(1)錯二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)(2)正確碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)(3)錯只能說明高沸點的二氧化硅可制取低沸點的二氧化碳(4)錯二氧化硅能溶于氫氟酸10(9分)有三種透明、不溶于水的堅硬固體A、B、C、。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得此氣體的密度為氧氣密度的1.375倍。B固體可溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。(1)A為_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)B為_； (3)C為_；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：解答本題應(yīng)從A的燃燒產(chǎn)物入手，該氣體的相對分子質(zhì)量為：321.37544。該氣體無色，且能使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)為二氧化碳。因為A為透明、不溶于水、堅硬的固體，由此推斷A為金剛石。B同樣為透明、不溶于水的堅硬固體，但可溶于熱的苛性鈉溶液，所得溶液中加入過量的酸時可析出白色固體，最終得到一種比碳酸還弱的酸，因此B為石英。C物質(zhì)由石灰石、純堿和B物質(zhì)(石英)混合加熱反應(yīng)而制得的，故C中含CaCO3、Na2SiO3。答案：(1)金剛石CO2CO2(2)石英(3)SiO2CaCO3CaSiO3CO2，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2。11(10分)A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，它的最高化合價為_。(2)B的化學(xué)式(分子式)為_，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為_。(3)C的化學(xué)式(分子式)為_，D的化學(xué)式(分子式)為_。解析：“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似”是做此題的關(guān)鍵。由此可以得出A為Si，B為SiO2。SiO2在高溫的條件下與氧化鈣反應(yīng)得到的是C，即硅酸鈣；SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到D，是硅酸鈉溶液。從框圖中可以得出E應(yīng)是CO。答案：(1) (2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3111