高中化學人教版必修一第一部分第四章第二節(jié)課時跟蹤訓練

111課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()AFeCl3 BCuCl2CHCl DFeCl2解析：Cl2的氧化性很強，與金屬反應生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。答案：D2雙選題下列關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是()A液氯是純凈物，而氯水是混合物B液氯無酸性，氯水有酸性C液氯較氯水的漂白作用更強D液氯無色，氯水呈黃綠色解析：液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，而氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H、ClClO及水分子電離出來的少量OH)的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈淺黃色。答案：AB3在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出；在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空氣法收集氯氣。A BC D解析：確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：連接好裝置以后，要先檢查氣密性，后裝藥品；裝藥品的順序是先加固體，后加液體；對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。答案：D4欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()ANaOH溶液 BAgNO3溶液C飽和食鹽水 D石灰水解析：氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水來洗氣。A、B、D三項與氯氣和氯化氫都能反應，不能用于分離。答案：C5現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()AAgNO3溶液 B酚酞試液C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水解析：鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液使石蕊試液變藍，而氯水使石蕊試液先變紅、后褪色。答案：C6濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是()CO2HClH2O(g)O2A BC D解析：貯存很久的漂白粉可能已經(jīng)變質(zhì)，生成CaCO3，加濃鹽酸可產(chǎn)生CO2，濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，還有水蒸氣。答案：A7雙選題如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()A濃硫酸 BNaOH溶液CH2O D飽和氯化鈉溶液解析：解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。答案：AB二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)圖中涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間關(guān)系反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_，E_。(2)指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應中是_劑，反應中是_劑。(3)若反應是在加熱條件下進行，則A是_(填化學式)；若反應是在常溫條件下進行，則A是_(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_。解析：本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，故F為Fe3O4，C為O2，E為Fe，則A為KClO3。同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3與Fe2之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2。答案：(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O2219(11分)有X、Y、Z三種元素，已知：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；XZ極易溶于水，電離出X和Z，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X、Y在常溫下為液體；Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X_，Y_，Z_。(2)化合物的化學式：XZ為_，X2Y為_。(3)五個過程中涉及的化學反應的方程式為_。解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由可推出X是H，Z是Cl。根據(jù)的描述，可認為是H2和O2的反應。根據(jù)可知有HClO生成。答案：(1)氫氧氯(2)HClH2O(3)H2Cl22HCl，2H2O22H2O，Cl2H2O=HClHClO10(10分)某同學應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。(1)該實驗的主要目的是_。(2)濃硫酸的作用是_，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_，請在圖中D框中以圖的形式表明消除事故隱患的措施。解析：本題的實驗目的是探究氯氣本身還是氯氣跟水反應生成的HClO具有漂白作用。依據(jù)此目的本題設(shè)計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實驗隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境。答案：(1)探究Cl2和HClO誰有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B瓶內(nèi)布條不褪色，C瓶內(nèi)的布條褪色(3)多余的Cl2污染空氣如圖所示。11(10分)某研究小組制備消毒液(主要成分為NaClO)設(shè)計了圖示裝置。并查閱到下列資料：在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生反應3X26OH5XXO3H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置中能否省去飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_，理由是_。(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？_，理由是_。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_，理由是_。解析：裝置產(chǎn)生的Cl2在冰水冷卻下和NaOH發(fā)生反應制得消毒液。運用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因為少量水蒸氣不會影響反應；冷卻裝置不可省略，因為題給信息“氯氣和水的反應是放熱反應”，溫度升高，引起副反應：3Cl26OH5ClClO3H2O。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)否氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低NaClO的產(chǎn)量和純度(3)能少量水蒸氣進入試管中不影響反應(4)否氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可以引起副反應，生成NaClO3111