高中化學《走向高考》化學全程總復習：2-2離子反應

111第二章 第二節(jié)一、選擇題1(2008淄博)下列反應能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反應BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應CNaOH溶液和鹽酸的反應D氨水和稀H2SO4的反應解析：CO2和氨水在離子方程式中應該表示為化學式，所以HOH=H2O不能表示A、D的反應；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應時，所有的離子都參加了反應。答案：C2只能表示一個化學反應的離子方程式為()ASO2H=SO2H2OBCOCa2=CaCO3C2BrCl2=Br22ClDSO2Cl22H2O=4HSO2Cl答案：D3(2008海南高考改造題)下列離子方程式正確的是()AH2O22OH2H2OO2B3Cl26OHClO5Cl3H2OC2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD2MnO4H=MnOMnO22H2O答案：B4(2009合肥模擬)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案：D5(2009蚌埠模擬)下列反應的離子方程式正確的是()A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOD硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析：A項過量CO2應生成HCO；B項H2O2做氧化劑，1 mol轉移2 mol電子，錯在電子得失不守恒；C項少量SO2應生成SO，而不生成HSO。答案：D6(2009東營市勝利一中高三第一學期期中考試)下列離子方程式正確的是 ()A將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2Cl22Fe32ClB鈉與水的反應：Na2H2ONa2OHH2C銅片跟稀硝酸反應：CuNO4HCu2NO2H2OD金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHAlOH2答案：A7(2008湛江)在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是()AK BNaCBa2 DAl3解析：使酚酞溶液呈粉紅色(或紅色)的溶液是堿性溶液。答案：D8(2009山東省汕頭市第一學期高三期末測試)某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()A4種 B3種C2種 D1種答案：C9(2008南通)下列各組離子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的無色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO解析：選項A中，pH1的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。選項B中，能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液有兩種可能，一是酸性溶液，二是堿性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能產生氫氣；堿性溶液中，NH與OH又不能大量共存。選項C中，Cu2有顏色。選項D中，c(H)c(OH)1020，若是酸性溶液，不能大量共存，但堿性溶液中可以大量共存。答案：D10有一未完成的離子方程式：XO6H=3X23H2O，據此判斷X元素的最高化合價為()A7B6 C5D1答案：A11某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NODK、Ca2、OH、SO答案：A12下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO錯誤，通入過量CO2應生成COC碳酸氫鈉的水解HCOH2OH3OCO正確D等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正確答案：D13下列敘述正確的是()ANaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1時，溶液無HCOBCO2通入石灰水中，當n(CO2):nCa(OH)21:1時，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH):n(Al3)1:1時，鋁元素以AlO形式存在DFe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)1:1時，溶液中只有Fe3存在答案：A14(2009全國卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：B項中HCO與AlO因發(fā)生反應HCOAlOH2O=Al(OH)3CO而不能大量共存(NH，AlO還可發(fā)生雙水解)，加入NaOH溶液并加熱后，A項中無沉淀，C項中無氣體生成。答案：D15(2009廣東)下列離子方程式正確的是()A鐵與稀HNO3反應：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：A中HNO3被還原成NO；B中應生成CO；C中反應不能發(fā)生。答案：D16(2009四川)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A中H和HSO不能共存。B中能使pH試紙呈紅色說明該溶液呈酸性，此時NO、I因在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存。C中Fe2、AlO能發(fā)生水解。答案：D17(2009遼寧)能正確表示下列反應的離子方程式是()A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A項：CO2過量應生成Ca(HCO3)2；B項：CaSO3會被HClO氧化；C項：產物中還有Mg(OH)2沉淀生成。答案：D18(2009全國卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：由于還原性Fe2>Br，當通入少量Cl2時，F(xiàn)e2先被氧化，即不可能先氧化Br。答案：B二、非選擇題19(2009北京)現(xiàn)有下列8種物質：Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食鹽水、CH3COOH。(1)上述物質中屬于強電解質的是_(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_(填序號)。(2)上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) _。(3)跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是_。答案：(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OH=CONH32H2O20(2009全國卷)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO。現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應的化學方程式是_ (2)E溶液是_，判斷依據是_ (3)寫出下列四種化合物化學式：A_、C_、D_、F_。解析：據題干信息有：陽離子KAgCa2Ba2Fe2Al3陰離子ClOHCH3COONOSOCO由溶液顯堿性，溶液為堿或顯堿性的鹽，其陰離子只能是OH、CH3COO、CO，由于CO與表中的陽離子結合只有K2CO3可溶，結合堿性：A>E>C(濃度均為0.1molL1)推知A為Ba(OH)2Ca(OH)2微溶，E為K2CO3，C為Ca(CH3COO)2。由知B為AgNO3，由知F為FeCl2或FeSO4，結合：D中不能含SO，確定F為FeSO4，D為AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO421有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實驗記錄結果如表。其中“”、“”、“”符號分別表示生成沉淀(不包括微溶物)、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實驗沒有做。請回答：(1)D和E反應生成氣體的離子方程式為：_。(2)A、D產生的沉淀中加入稀HNO3，反應的離子方程式為：_。(3)C、F溶液的溶質化學式分別為C_，F(xiàn)_。(4)B溶液中溶質的化學式為_，實驗室中其鑒定方法是：_。解析：由題中所列現(xiàn)象可知，只有D、E反應能產生氣體，則D、E分別為Na2CO3和稀H2SO4中的一種，又根據E只能與F產生沉淀，與A、B、C無明顯現(xiàn)象，那么E為稀H2SO4，D為Na2CO3，F(xiàn)為BaCl2，F(xiàn)還與C產生沉淀，C為AgNO3，A與D能產生沉淀，A為Ca(NO3)2，余下B為KI，所以A、B、C、D、E、F這六瓶溶液的溶質分別為：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。答案：(1)CO2H=CO2H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)AgNO3BaCl2(4)KI焰色反應為紫色，證明含K；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振蕩靜置后下層顯紫紅色，證明有I(或加氯水和淀粉溶液顯藍色)22由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27 g，第二次稱量讀數為2.33 g。試回答下列問題：(1)根據實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗13判斷原混合物中一定不存在的離子是_。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(molL1)(3)試確定K是否存在？_，判斷的理由是_。答案：(1)不能確定Ba2、Mg2(2)陰離子符號物質的量濃度(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經計算，NH的物質的量為0.05 mol，CO、SO的物質的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據電荷守恒，得K一定存在111