高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第一節(jié)第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

111課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。答案：D2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe3H2解析：A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D項(xiàng)，鐵與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2。答案：C3用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2和H2的混合氣體B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析：從鈉和鋁的性質(zhì)入手，首先鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鋁再與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣之和，顯然要比鈉單獨(dú)產(chǎn)生的H2多，故正確答案為C。 答案：C4相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是()A11 B23 C32 D12解析：由化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都有關(guān)系式2Al3H2，所以質(zhì)量相同的鋁完全反應(yīng)生成氫氣是一樣多的。因此選A。答案：A5Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是()A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2解析：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，則參加反應(yīng)的n(H)0.4 mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2 mol H2。依據(jù)得失電子守恒，由2HH2得電子總數(shù)為0.2 mol20.4 mol，故C正確。0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al則提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol，小于0.6 mol，A不正確。答案：A6甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入的鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：甲、乙兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)分別為：6HCl2Al=2AlCl33H2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2。由化學(xué)方程式可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2的量相等，消耗的HCl與NaOH的量不相等。實(shí)際上HCl、NaOH同為0.3 mol，且生成H2的量之比為12，所以甲燒杯中HCl不足、Al過量，乙燒杯中NaOH過量、Al不足。生成H2的量之比為12，參加反應(yīng)的Al的量之比也為12。與0.3 mol HCl反應(yīng)的Al為2.7 g，則與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。答案：A7在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是()A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)解析：左邊Al球與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，但沒有白色沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NaOH消耗，左邊堿性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵球與CuSO4反應(yīng)，在鐵球表面生成紅色Cu，由于右邊燒杯總質(zhì)量不變，左邊總質(zhì)量減小，所以杠桿右邊下沉，B項(xiàng)正確。左、右兩燒杯質(zhì)量減少量不等，杠桿不會(huì)平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，離子方程式可能為_；(2)罐再鼓起的原因是_，離子方程式可能為_。解析：在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大，所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來。答案：(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟2OHCO2=COH2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H2 9(8分)某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2。下列離子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH。判斷何者能大量存在于此溶液中：(1)當(dāng)生成Al3時(shí)，能大量存在_。(2)當(dāng)生成AlO時(shí)，能大量存在_。解析：無色溶液，則一定無Cu2。當(dāng)生成Al3時(shí)為強(qiáng)酸性溶液且反應(yīng)放出H2，陰離子只能有SO，則一定無SO、HCO、OH、Ba2、Ag。當(dāng)生成AlO時(shí)，為堿性溶液，陽(yáng)離子只能有Ba2，則一定無Mg2、Ag、HCO、H、SO、SO。答案：(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba210(12分)把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。解析：(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：02 L5 mol/L0.2 L4.6 mol/L0.08 mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22mol 6 mol x 3xFe2HCl=FeCl2H21 mol2 mol y2y 得x0.02 mol，y0.01 mol。答案：(1)0.08 mol(2)Al，0.02 mol；Fe，0.01 mol11(11分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：(1)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)0.010 mol,根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.010 mol,生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol,那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為 n(H2)0.015 mol0.035 mol,根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為 n(Na)20.035 mol0.070 mol,又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol,所以溶液中Na的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na)0.10 mol 0.010 mol0.110 mol,n(Na2O)0.020 mol,該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%89%。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89% 111