高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第三節(jié)第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

111課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類(lèi)自己?！毕铝协h(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的A只有B只有C全部 D只有解析：“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類(lèi)自己”，環(huán)境問(wèn)題已越來(lái)越引起社會(huì)的關(guān)注，了解一些環(huán)境問(wèn)題產(chǎn)生的主要原因，才能提出合理的治理方案?！俺粞蹩斩础敝饕欠却鸁N引起，而NOx對(duì)“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化學(xué)煙霧主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的，故不正確；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中CO2濃度增大，引起“溫室效應(yīng)”，“厄爾尼諾”也由此而起；“赤潮” “水華”則是水體中由N、P等營(yíng)養(yǎng)元素的過(guò)量引起的。綜上所述，正確答案為D。答案：D2一氧化氮對(duì)“非典”病毒的抑制作用明顯。下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是()ANO是酸性氧化物BNO只能通過(guò)人工合成CNO是大氣污染物，會(huì)形成酸雨DNO可以用向下排空氣法收集解析：A中，NO是不成鹽氧化物，它不能與水反應(yīng)生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天氣獲得；C中，由于2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，故NO是大氣污染物，能形成酸雨；D中，因NO易與O2反應(yīng)，且密度和空氣接近，不可用排空氣法收集。答案：C3在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為()A31 B13 C12 D21解析：寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移：可知氧化劑和還原劑均是NO2，所以發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為12。答案：C4將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A1.2 mL，NO B2.4 mL，O2C3.5 mL，O2 D4 mL，NO解析：解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設(shè)O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能：若剩O2，則V剩x(12 mLx)2 mL，解得x4 mL，選項(xiàng)B、C不正確。若剩NO，則V剩(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，選項(xiàng)D不正確。答案：A5雙選題某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定有SO2和NOB肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO解析：由題意可知，混合氣體無(wú)色，故無(wú)Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) ；能使品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明產(chǎn)生了NO2，進(jìn)而說(shuō)明原混合氣體中有NO，故無(wú)O2。綜上A、B項(xiàng)正確。答案：AB6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按34的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為() A0.045 molL1 B0.036 molL1C0.026 molL1 D0.030 molL1解析：由于NO和O2恰好反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，即最后溶液充滿整個(gè)燒瓶。設(shè)燒瓶容積為V L，則n(NO)n(HNO3)V/22.4 mol，而反應(yīng)后溶液體積為V L，故c(HNO3) molL10.026 molL1。答案：C7把3體積的NO2氣體，依次通過(guò)3個(gè)分別裝有NaHCO3飽和溶液、濃硫酸、Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)()A1體積NO B2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2 D0.25體積O2解析：為計(jì)算方便,可先假設(shè)3體積的NO2的物質(zhì)的量為3 mol。3體積的NO2通入NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO后，生成2 mol HNO3 ,1體積NO、2 mol HNO3和2 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)NaHCO3HNO3=NaNO3H2OCO2，生成2體積的CO2。1體積NO和2體積CO2和水蒸氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，余下1體積NO和2體積CO2。2體積CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，生成1體積O2,1體積NO與1體積的O2反應(yīng)2NOO2=2NO2生成 1體積NO2，剩余0.5體積O2，這兩種氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，NO2完全反應(yīng)，剩余0.25體積的O2。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)20世紀(jì)初，隨著電影業(yè)、石油開(kāi)采加工業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)的發(fā)展，城市面積、人口、汽車(chē)擁有量急劇增加，空氣污染日益嚴(yán)重。1952年，洛杉磯有近400名老人因光化學(xué)污染造成心肺衰竭而死亡。光化學(xué)煙霧形成的化學(xué)過(guò)程是：汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和O時(shí)，即開(kāi)始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3。這個(gè)循環(huán)包括下列3個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式。(1)NO2=NOO；_；OO2=O3。(2)寫(xiě)出以上3個(gè)化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)式：_。解析：(1)光化學(xué)煙霧的循環(huán)過(guò)程包括三個(gè)化學(xué)反應(yīng)。由此可推斷：反應(yīng)NO2NOO中的生成物NO是反應(yīng)中的反應(yīng)物；若要反應(yīng)不斷地產(chǎn)生，就需要反應(yīng)不斷進(jìn)行，故反應(yīng)的生成物必定是NO2，否則無(wú)法實(shí)現(xiàn)“循環(huán)過(guò)程”。(2)疊加三個(gè)化學(xué)方程式，即得凈結(jié)果：3O2=2O3。 答案：(1)2NOO2=2NO2(2)3O2=2O39(8分)我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億元的損失。為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。 (1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h012 34雨水的pH4.734.624.564.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：(已知Cl2SO22H2O=H2SO42HCl)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_ _。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變_(填“大”或“小”)。(2)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A BC D(3)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取，簡(jiǎn)述其理由。解析：酸雨放置時(shí)pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化。雨水和自來(lái)水混合，根據(jù)題干信息Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，可知pH變小。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4小(2)C(3)不可取。因SO2的排放總量沒(méi)有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害。10(10分)在一支容積為25 mL的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)。(1)若無(wú)氣體剩余，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？(2)若氣體剩余5 mL，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？解析：(1)若無(wú)氣體剩余，則發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。設(shè)混合氣體中O2為x mL，則NO2為(25x) mL，有(25x)x41，x5，則V(NO2)25 mL5 mL20 mL。(2)若剩余氣體為O2，設(shè)混合氣體中O2為y mL，則NO2為(25y) mL。有(25y)(y5)41，y9，則V(NO2)25 mL9 mL16 mL。若剩余氣體為NO，設(shè)混合氣體中NO2為z mL，則O2為(25z) mL，發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，可知參加反應(yīng)的NO2為(z35)mL，有41，z23，則V(O2)25 mL23 mL2 mL。答案：(1)NO2為20 mL，O2為5 mL。(2)NO2為16 mL，O2為9 mL或者NO2為23 mL，O2為2 mL。11(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示。已知濃硝酸受熱分解與金屬和濃硝酸反應(yīng)的方程式分別為：4HNO3(濃),4NO2O22H2OCu4HNO3(濃),Cu(NO3)22H2O2NO2。(1)方案一實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后木條上的火星逐漸熄滅。有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象是_。(3)方案二實(shí)驗(yàn)中當(dāng)集氣瓶充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(4)為了更直接說(shuō)明“NO2能否支持木條燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作：_。解析：本題通過(guò)對(duì)比評(píng)價(jià)兩套實(shí)驗(yàn)方案鍛煉學(xué)生的評(píng)判思維，最后又增設(shè)開(kāi)放性問(wèn)題讓學(xué)生自我設(shè)計(jì)新方案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力。方案一中由于水蒸氣的存在會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，方案二中雖然混有O2，但考慮到空氣的組成比例與之相似，因而可以證明。最后實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要除去NO2中的水蒸氣，利用純凈的NO2做實(shí)驗(yàn)可充分證明“NO2能支持燃燒”。 答案：(1)不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣所致(2)2Cu(NO3)2,2CuO4NO2O2無(wú)氣體剩余(3)正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃(4)用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象 111