高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第三節(jié)第二課時課時跟蹤訓(xùn)練
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111課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1“保護環(huán)境,就是保護人類自己。”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A只有B只有C全部 D只有解析:“保護環(huán)境,就是保護人類自己”,環(huán)境問題已越來越引起社會的關(guān)注,了解一些環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因,才能提出合理的治理方案?!俺粞蹩斩础敝饕欠却鸁N引起,而NOx對“臭氧空洞”的形成也有一定作用;光化學(xué)煙霧主要是NOx引起的;“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的,故不正確;“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染;空氣中CO2濃度增大,引起“溫室效應(yīng)”,“厄爾尼諾”也由此而起;“赤潮” “水華”則是水體中由N、P等營養(yǎng)元素的過量引起的。綜上所述,正確答案為D。答案:D2一氧化氮對“非典”病毒的抑制作用明顯。下列關(guān)于NO的說法正確的是()ANO是酸性氧化物BNO只能通過人工合成CNO是大氣污染物,會形成酸雨DNO可以用向下排空氣法收集解析:A中,NO是不成鹽氧化物,它不能與水反應(yīng)生成酸;B中,NO可由N2和O2在雷雨天氣獲得;C中,由于2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,故NO是大氣污染物,能形成酸雨;D中,因NO易與O2反應(yīng),且密度和空氣接近,不可用排空氣法收集。答案:C3在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為()A31 B13 C12 D21解析:寫出反應(yīng)方程式并標出電子的轉(zhuǎn)移:可知氧化劑和還原劑均是NO2,所以發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為12。答案:C4將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A1.2 mL,NO B2.4 mL,O2C3.5 mL,O2 D4 mL,NO解析:解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設(shè)O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能:若剩O2,則V剩x(12 mLx)2 mL,解得x4 mL,選項B、C不正確。若剩NO,則V剩(12 mLx)4x2 mL,解得x1.2 mL,選項D不正確。答案:A5雙選題某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO解析:由題意可知,混合氣體無色,故無Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) ;能使品紅溶液褪色,說明有SO2;剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,說明產(chǎn)生了NO2,進而說明原混合氣體中有NO,故無O2。綜上A、B項正確。答案:AB6在標準狀況下,將O2與NO按34的體積比充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面逐漸上升,最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為() A0.045 molL1 B0.036 molL1C0.026 molL1 D0.030 molL1解析:由于NO和O2恰好反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3,即最后溶液充滿整個燒瓶。設(shè)燒瓶容積為V L,則n(NO)n(HNO3)V/22.4 mol,而反應(yīng)后溶液體積為V L,故c(HNO3) molL10.026 molL1。答案:C7把3體積的NO2氣體,依次通過3個分別裝有NaHCO3飽和溶液、濃硫酸、Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)()A1體積NO B2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2 D0.25體積O2解析:為計算方便,可先假設(shè)3體積的NO2的物質(zhì)的量為3 mol。3體積的NO2通入NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO后,生成2 mol HNO3 ,1體積NO、2 mol HNO3和2 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)NaHCO3HNO3=NaNO3H2OCO2,生成2體積的CO2。1體積NO和2體積CO2和水蒸氣通過濃硫酸時,水蒸氣被吸收,余下1體積NO和2體積CO2。2體積CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,生成1體積O2,1體積NO與1體積的O2反應(yīng)2NOO2=2NO2生成 1體積NO2,剩余0.5體積O2,這兩種氣體通入水中,發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3,NO2完全反應(yīng),剩余0.25體積的O2。答案:D二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(6分)20世紀初,隨著電影業(yè)、石油開采加工業(yè)、飛機制造業(yè)的發(fā)展,城市面積、人口、汽車擁有量急劇增加,空氣污染日益嚴重。1952年,洛杉磯有近400名老人因光化學(xué)污染造成心肺衰竭而死亡。光化學(xué)煙霧形成的化學(xué)過程是:汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和O時,即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán),不斷地產(chǎn)生O3。這個循環(huán)包括下列3個化學(xué)方程式,請補充化學(xué)方程式。(1)NO2=NOO;_;OO2=O3。(2)寫出以上3個化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)式:_。解析:(1)光化學(xué)煙霧的循環(huán)過程包括三個化學(xué)反應(yīng)。由此可推斷:反應(yīng)NO2NOO中的生成物NO是反應(yīng)中的反應(yīng)物;若要反應(yīng)不斷地產(chǎn)生,就需要反應(yīng)不斷進行,故反應(yīng)的生成物必定是NO2,否則無法實現(xiàn)“循環(huán)過程”。(2)疊加三個化學(xué)方程式,即得凈結(jié)果:3O2=2O3。 答案:(1)2NOO2=2NO2(2)3O2=2O39(8分)我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達15億元的損失。為了有效控制酸雨,國務(wù)院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。 (1)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下表:測試時間/h012 34雨水的pH4.734.624.564.55 4.55 分析數(shù)據(jù),完成下列問題:(已知Cl2SO22H2O=H2SO42HCl)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_ _。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?,pH將變_(填“大”或“小”)。(2)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D(3)在英國進行的一個研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的6070年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高煙囪的結(jié)果,地面SO2濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度,分析這種方法是否可取,簡述其理由。解析:酸雨放置時pH變化,其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化。雨水和自來水混合,根據(jù)題干信息Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,可知pH變小。答案:(1)2H2SO3O2=2H2SO4小(2)C(3)不可取。因SO2的排放總量沒有減少,所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害。10(10分)在一支容積為25 mL的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體,將試管倒置于水中,充分反應(yīng)。(1)若無氣體剩余,原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少?(2)若氣體剩余5 mL,原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少?解析:(1)若無氣體剩余,則發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。設(shè)混合氣體中O2為x mL,則NO2為(25x) mL,有(25x)x41,x5,則V(NO2)25 mL5 mL20 mL。(2)若剩余氣體為O2,設(shè)混合氣體中O2為y mL,則NO2為(25y) mL。有(25y)(y5)41,y9,則V(NO2)25 mL9 mL16 mL。若剩余氣體為NO,設(shè)混合氣體中NO2為z mL,則O2為(25z) mL,發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO,可知參加反應(yīng)的NO2為(z35)mL,有41,z23,則V(O2)25 mL23 mL2 mL。答案:(1)NO2為20 mL,O2為5 mL。(2)NO2為16 mL,O2為9 mL或者NO2為23 mL,O2為2 mL。11(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案,方案一如圖甲所示,方案二如圖乙所示。已知濃硝酸受熱分解與金屬和濃硝酸反應(yīng)的方程式分別為:4HNO3(濃),4NO2O22H2OCu4HNO3(濃),Cu(NO3)22H2O2NO2。(1)方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅。有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?_(填“正確”或“不正確”),理由是_。(2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象是_。(3)方案二實驗中當集氣瓶充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?_(填“正確”或“不正確”),理由是_。(4)為了更直接說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題,請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作:_。解析:本題通過對比評價兩套實驗方案鍛煉學(xué)生的評判思維,最后又增設(shè)開放性問題讓學(xué)生自我設(shè)計新方案,培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力。方案一中由于水蒸氣的存在會影響實驗結(jié)果的判斷,方案二中雖然混有O2,但考慮到空氣的組成比例與之相似,因而可以證明。最后實驗設(shè)計要除去NO2中的水蒸氣,利用純凈的NO2做實驗可充分證明“NO2能支持燃燒”。 答案:(1)不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致(2)2Cu(NO3)2,2CuO4NO2O2無氣體剩余(3)正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同,若NO2不支持燃燒,則木條不會復(fù)燃(4)用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體,并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥,再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象 111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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