化學教學案 第2章 第2節(jié)《離子反應》第1課時（新人教必修1）

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111 課題: 第二節(jié) 離子反應（第1課時） 一、學習目標 【知識目標】 1.能說出電解質和非電解質的概念。 2.能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離。 3.能從電離理論的角度去認識酸、堿、鹽 【能力目標】通過酸、堿、鹽本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力 【道德情感目標】體驗從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義 二、重點與難點 【重點】電解質、電離以及電離方程式的書寫 【難點:】電離方程式的書寫 三、教學方法與過程: 探究式教學、討論式教學 許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規(guī)律進行研究。 [實驗與探究] 如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗來驗證下表中物質的導電性嗎？將實驗結果填寫在下表中： 物 質 銅 片 石 墨 氯固 化 鈉體 氯溶 化 鈉液 無酒 水精 蔗固 糖體 蔗溶 糖液 氫鉀 氧固 化體 氫鉀 氧溶 化液 硫溶 酸液 類 別 能 導 否 電 [思考與交流] 1．上述哪些物質是電解質？ 2．電解質在什么情況下導電？為什么能導電？ [歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質和非電解質 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質 2.酸、堿、鹽是電解質 [思考與交流] 銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？ SO3的水溶液能導電，SO3是電解質嗎？ [歸納與整理] ①電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質 ②電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電 ③能導電的物質不一定是電解質 ④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質 ⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質 [思考與交流] 以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質溶液能導電？ [歸納與整理] 3、電離：電解質離解成自由移動的離子的過程 4、電離方程式的書寫 [實踐與探究] 用電離方程式表示下列物質的電離 HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2 [思考與交流] 1．根據HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質有什么新的認識？ 2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質嗎？ [歸納與整理] 5、酸、堿、鹽 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽 [思考與交流] NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 2、怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？ 四、[回顧與總結] 本節(jié)課我們主要探討了電解質和非電解質的概念，電解質溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。 五、【達標練習】 1、物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇 2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ） A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42— 3、下列敘述正確的是 （ ） A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質 D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質 4、下列物質的導電性能最差的是 （ ） A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ） A．逐漸變小 B．先變大后變小 C．逐漸增大 D．先變小后變大 參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 六、作業(yè):課后題1、2、3、4 七、教學反思： 111