化學(xué)教學(xué)案 第2章 第2節(jié)《離子反應(yīng)》第2課時（新人教必修1）

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111 課題： 第二章 第二節(jié)離子反應(yīng)（第2課時） 離子反應(yīng)教材分析 本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點(diǎn)。 由于學(xué)生基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了一些實(shí)驗(yàn)使微觀離子的活動變得直觀。新課標(biāo)的核心是要學(xué)生參與到知識學(xué)習(xí)的整個過程中來，親歷學(xué)習(xí)探究的過程，這也是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的目的。1、物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實(shí)現(xiàn)的？2、物質(zhì)在水中的反應(yīng)。3、物質(zhì)的電離。4、電解質(zhì)。概念雖然抽象，但以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，從實(shí)驗(yàn)中得到結(jié)論就顯得很自然，整個學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動參與進(jìn)來，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 【知識目標(biāo)】 1、能說出離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義； 2、能說出離子反應(yīng)發(fā)生的條件并能正確書寫離子方程式。 【能力目標(biāo)】掌握離子反應(yīng)的書寫的相關(guān)知識 【道德情感目標(biāo)】體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義，增養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力 重點(diǎn)與難點(diǎn) 【重點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問題 【難點(diǎn)】離子方程式的書寫 教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué) [思考與交流] 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 屬于電解質(zhì)的是______ ______ 屬于非電解質(zhì)的是_________ ___ 溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［歸納與整理］ 因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)與探究] 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。 2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。 [思考與交流] 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請簡單設(shè)計(jì)。 3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [歸納與整理] 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 2、離子方程式 （1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 [思考與交流] 怎樣用化學(xué)用語表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ [歸納與整理] （2）離子方程式的書寫 四步：“寫、改、刪、查”。 “寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)； “改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子； “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。 ［思考與交流］ 下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請寫出離子方程式 1．鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅 3．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) 4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合 5．氧化銅溶于鹽酸 [思考與交流] 1．完成下列反應(yīng)的離子方程式： HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么發(fā)現(xiàn)？ [歸納與整理] （3）離子方程式的意義 不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 [思考與交流] 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考與交流] 上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納與整理］ 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［思考與交流］ 哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? [歸納與整理] 3、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。 ［思考與交流］ 下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [歸納與整理] 判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設(shè)置。 [回顧與總結(jié)] 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。 達(dá)標(biāo)練習(xí) 1、正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊 （ ） A．離子的數(shù)目相等 B．粒子的總的物質(zhì)的量相等 C．正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等 2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是 （ ） A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 3、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ） A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液 4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ） A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 板書設(shè)計(jì)：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 2、離子方程式 （1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 （2）離子方程式的書寫 四步：“寫、改、刪、查”。 “寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)； “改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子； “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ 教學(xué)反思： 111