《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題4 離子反應(yīng)課件 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題4 離子反應(yīng)課件 新課標(biāo)（44頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題四專題四 離子反應(yīng)離子反應(yīng)主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專題四專題四 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷探究點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷 1書寫離子方程式的技巧書寫離子方程式的技巧(1)與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫書寫時(shí)采用書寫時(shí)采用“少定多變法少定多變法”。所謂的。所謂的“少定少定”即量少的反應(yīng)物，即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而，而“多變多變”即過量的反應(yīng)物，即過量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約，其化學(xué)計(jì)量
2、數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究如如Ca(HCO3)2溶液加入過量的溶液加入過量的NaOH溶液：溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若若Ca(HCO3)2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOH溶液：溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(2)離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理優(yōu)先氧化原理優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理或優(yōu)先還原原理)書寫時(shí)以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量
3、數(shù)。書寫時(shí)以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如向含如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯氣。要將溶液中的的溶液中通入氯氣。要將溶液中的1 mol Fe2和和2 mol Br全部氧化，需要轉(zhuǎn)移全部氧化，需要轉(zhuǎn)移3 mol電子，若通電子，若通入的氯氣為入的氯氣為0.5 mol或少于或少于0.5 mol，則只有，則只有Fe2被氧化；若通被氧化；若通入的氯氣為入的氯氣為0.8 mol，能轉(zhuǎn)移，能轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，則電子，則Fe2全部被氧化全部被氧化后還有后還有0.6 mol電子，還能氧化電子，還能氧化0.6 mol Br，故可寫出離子方，故可寫出離子方程式：程式：Fe20.6B
4、r0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后，然后將化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。將化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究優(yōu)先沉淀原理優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCO3沉淀。沉淀。(3)多離子反應(yīng)分析多離子反應(yīng)分析兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng)
5、，分析時(shí)可令其中一兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng)，分析時(shí)可令其中一種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究如明礬如明礬KAl(SO4)212H2O溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^需要?dú)溲趸^1.5 mol，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只有，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5 mol沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表
6、示為：Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^2 mol，而，而2 mol氫氧化氫氧化鋇提供鋇提供4 mol氫氧根離子，故與氫氧根離子，故與1 mol鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：酸根離子，則離子方程式可表示為：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)相同的分析方法可寫出任意比值的
7、比的反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)相同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)常見考查形式之一。把握離子離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)常見考查形式之一。把握離子方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，即可明確命題者的設(shè)錯(cuò)方式，有利于方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，即可明確命題者的設(shè)錯(cuò)方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤?？焖?、準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤。(1)忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式如 過 量 的 氨 水 加 入如 過
8、量 的 氨 水 加 入 A l C l3溶 液 中 ， 錯(cuò) 寫 成 ：溶 液 中 ， 錯(cuò) 寫 成 ： A l3 4NH3H2O=AlO2-4NH42H2O。(2)不能合理拆分化學(xué)式不能合理拆分化學(xué)式如氯氣溶于水，錯(cuò)寫成：如氯氣溶于水，錯(cuò)寫成：Cl2H2O=2HClClO。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)忽視電荷守恒或原子守恒忽視電荷守恒或原子守恒如如Cu溶于溶于FeCl3溶液，錯(cuò)寫成：溶液，錯(cuò)寫成：CuFe3=Cu2Fe2；過；過氧化鈉加水，錯(cuò)寫成：氧化鈉加水，錯(cuò)寫成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分離子反應(yīng)，書寫離子方程式不完整漏掉部分離子反應(yīng)，書寫離子方程式不
9、完整如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫成：根離子反應(yīng)而寫成：Ba2SO42=BaSO4。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(5)忽視氧化還原反應(yīng)忽視氧化還原反應(yīng)忽視氧化還原反應(yīng)是離子方程式的常見設(shè)錯(cuò)形式，當(dāng)離子方程忽視氧化還原反應(yīng)是離子方程式的常見設(shè)錯(cuò)形式，當(dāng)離子方程式中涉及式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子與等強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子與SO2、SO32、I、Fe2等強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子時(shí)要特別引起注意。等強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子時(shí)要特別引起注意。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯(cuò)寫成：如向次氯
10、酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯(cuò)寫成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(6)忽視反應(yīng)環(huán)境錯(cuò)寫生成物忽視反應(yīng)環(huán)境錯(cuò)寫生成物如離子方程式如離子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反應(yīng)物中含有，反應(yīng)物中含有OH，即在堿性環(huán)境中不可能生成，即在堿性環(huán)境中不可能生成CO2；又如在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與又如在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式寫成：的離子方程式寫成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽視了堿性環(huán)境而錯(cuò)寫成氫離子。，就忽視了堿性環(huán)境而錯(cuò)寫成氫離子。
11、專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 2011課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的溶于過量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 正確書寫離子
12、方程式，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須正確書寫離子方程式，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在判斷離子方程式正誤時(shí)，既要考慮能否掌握的基本功。在判斷離子方程式正誤時(shí)，既要考慮能否發(fā)生反應(yīng)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，發(fā)生反應(yīng)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷守恒；既要考慮物質(zhì)的溶解性和揮發(fā)性，又又要注意電荷守恒；既要考慮物質(zhì)的溶解性和揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和氧化物寫成化學(xué)式；既要要注意把弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和氧化物寫成化學(xué)式；既要考慮物質(zhì)的氧化性和還原性，又要注意是否漏掉部分離子考慮物質(zhì)的氧化性和還原性，又要注意是否漏掉部分離子反應(yīng)；既要考慮物質(zhì)對(duì)應(yīng)的量的
13、問題，又要注意離子反應(yīng)反應(yīng)；既要考慮物質(zhì)對(duì)應(yīng)的量的問題，又要注意離子反應(yīng)的先后順序問題。的先后順序問題。專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二離子共存問題探究點(diǎn)二離子共存問題專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探
14、究 探究點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用探究點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷離子推斷專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題四專題四 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備
15、用理由】【備用理由】該題為離子反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，而本專題中只設(shè)計(jì)該題為離子反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，而本專題中只設(shè)計(jì)了離子方程式和離子共存兩個(gè)問題，作為例題和變式題針對(duì)性了離子方程式和離子共存兩個(gè)問題，作為例題和變式題針對(duì)性均不強(qiáng)，故此作為三個(gè)例題之外的補(bǔ)充試題。均不強(qiáng)，故此作為三個(gè)例題之外的補(bǔ)充試題。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題四專題四 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題四專題四 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題四專題四 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】 本題涉及了本題涉及了SiOSiO3 32-2-，這是本專題的題目中未涉及，這是本專題的題目中未涉及的離子的離子專題四專題四 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題
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