高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時 課堂10分鐘練習

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111 1．(對應考點一)用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　) A．O2與H2的混合氣體　　　　 　 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L的H2 D．小于1.12 L的H2 解析：鈉與水反應產生H2，生成的NaOH也與鋁反應產生H2，故放出的H2應大于1.12 L。 答案：C 2．(對應考點一)將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后金屬有剩余，該溶液可能為(　　) A．濃HNO3 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 解析：題中可應用的信息主要有：①5.4 g Al，②200.0 mL 2.0 molL－1溶液，③產生氫氣，④Al有剩余。解答該題時，利用上面的信息對每個選項進行分析，最后找出答案。應特別注意鋁與酸、堿反應都有H2產生，但與濃HNO3反應不產生H2，A項與信息③不符；B項堿過量，與信息④不符；C項酸過量，與信息④不符；D項酸不足量則金屬有剩余。 答案：D 3．(對應考點二)下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3 解析： Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得AlO，Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH) 3，應將Al2O3與酸或堿反應得Al3＋或AlO，再與堿或酸反應，才能得Al(OH)3。 答案：B4．(對應考點二)下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應 C．鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿 D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應生成致密的氧化膜；加熱條件下與Cl2劇烈反應；Al、Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應。 答案：C 5．(實驗題)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。 (1)A中試劑為________。 (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ________________________________________________________________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________。 (4)B中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________________。解析：(1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的，故A中應盛放NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反應。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確讀數除平視外還應使C中氣體的壓強與外界大氣壓相等，即使D與C的液面相平。 (5)據2Al～3H2 2 mol　3 mol　 得M(Al)＝。 答案：(1)NaOH溶液　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜　(3)①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5) 111