高中化學(xué)必修一 4.1《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時(shí)）》教學(xué)案（蘇教版）

《高中化學(xué)必修一 4.1《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時(shí)）》教學(xué)案（蘇教版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一 4.1《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時(shí)）》教學(xué)案（蘇教版）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 n 重點(diǎn)難點(diǎn) 1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫污染的治理； 2、二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 n 知識(shí)要點(diǎn) 1．物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空 氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積 的二氧化硫。 2．化學(xué)性質(zhì)： 二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)） a．與水反應(yīng)： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b. 與氧化鈣反應(yīng)： c．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng) ②SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主） a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng) b．較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2與O2反應(yīng) SO2與H2O2反應(yīng) SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亞硫酸及其鹽在酸性條件下也具有較強(qiáng)的還原性。) ③SO2的漂白性： 由此得出結(jié)論： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無(wú)色物質(zhì)，但此無(wú)色物質(zhì) ，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易 ，又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色。 ( SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。) 思考: ①. 回憶以前還學(xué)過(guò)哪些有漂白性的物質(zhì)？ ②.將等物質(zhì)的量SO2氣體和Cl2同時(shí)通入品紅溶液可能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？ 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)自于 。 危害：形成硫酸型酸雨 （空氣中硫的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5） 硫酸型酸雨的形成有兩條途徑： 光照 煙塵中金屬氧化物等作用 （催化劑） 雨水 （水） O2 H2OO SO3 H2SO4 SO2 空氣中的O2 H2SO3 H2SO4 反應(yīng)方程式分別為 減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開(kāi)發(fā)新能源。 4．二氧化硫的用途 n 典型例題 例題1、我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 （ ） A．溫室效應(yīng) B．白色污染 C．酸雨產(chǎn)生 D．農(nóng)藥、化肥污染 例題2、下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品紅溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸 例題3、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說(shuō)法不正確的是 A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 （ ） C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀 D.石蕊試液變紅 n 當(dāng)堂演練 1.防治酸雨最根本的途徑是 ( ) A.減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.減少溫室氣體排放量 D.植樹(shù)造林 2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 3．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ） 4．如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是（ ） A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 5．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D. SO2和O2 8．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液 9．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ） A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 10．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）： ⑴CO2(HCl)：試劑　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑵CO2 (SO2)：試劑　　　　　，離子方程式　　 　　　　　　　　　　　 ⑶SO2 (HCl)試劑：　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 11．有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無(wú)色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。 12．兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 111