蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 氧化還原反應(yīng)

111第四課時 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)梳理氧化還原反應(yīng)1定義：（1）從氧化還原反應(yīng)的特征把其定義為：有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。（2）從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)把其定義為：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。要點提示：氧化還原反應(yīng)的判斷方法：凡是反應(yīng)前后有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；凡是反應(yīng)前后沒有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移； 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價變化3有關(guān)概念及聯(lián)系：（1）兩種反應(yīng)物氧化劑：得電子的物質(zhì)，元素化合價降低，有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子的物質(zhì)，元素化合價升高，有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。（2）兩種性質(zhì)氧化性：得電子的性質(zhì)，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，但氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。還原性：失電子的性質(zhì)，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，但還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。（3）兩種過程被氧化：物質(zhì)所含元素原子失去電子，元素化合價升高的過程。被還原：物質(zhì)所含元素原子得到電子，元素化合價降低的過程（4）兩類反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。（5）兩種產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：含有化合價升高的元素組成的生成物。還原產(chǎn)物：含有化合價降低的元素組成的生成物。4氧化性還原性強(qiáng)弱的比較：得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)。規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。得電子能力并不是得電子數(shù)目，不能認(rèn)為得電子數(shù)目越多得電子能力就越強(qiáng)，同理，失電子能力并不是失電子數(shù)目，不能認(rèn)為失去電子的數(shù)目越多失電子能力就越強(qiáng)。同樣得到一個電子，由于得電子能力不同，氧化性強(qiáng)弱順序為F2Cl2Br2I2；同樣失去一個電子，由于失電子能力不同，還原性強(qiáng)弱順序為I- Br- Cl-F-。5用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的書寫步驟：（1）首先標(biāo)出變價元素的化合價。（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物，且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子的數(shù)目應(yīng)該相等。例題解析例1（2006年廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（ ）AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO32NaIO3Cl2D4HClMnO2MnCl2Cl2H2O思路分析：A中O3作氧化劑，KI作還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2；B為非氧化還原反應(yīng)；C中氧化劑與還原劑之比為2：1；D中起還原劑作用的HCl占參加反應(yīng)的HCl的1/2。解題：AD例2 已知：2Fe3+2I-2Fe2+ I2Br2+Fe2+2Fe3+2Br-判斷I- 、Fe2+、Br-三者的還原性強(qiáng)弱 。思路分析：根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑還原產(chǎn)物，由方程式得I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故I- Fe2+；由方程式得Fe2+是還原劑，Br-是還原產(chǎn)物，故Fe2+Br-。解題：還原性強(qiáng)弱為I- Fe2+Br-?；A(chǔ)訓(xùn)練1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（） A、元素化合價發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是( )A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多9、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。并請標(biāo)出各方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑 。10、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3）。這個變色的過程中的Fe2被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。11、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。12、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）試回答：裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此反應(yīng)不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是_，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣。求反應(yīng)中：被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量被還原的氯氣的質(zhì)量1、C 2、D 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、A C 8、A光9、2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2+2KBr = 2KCl+Br2 2HClO=2HCl+O2Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（電子轉(zhuǎn)移略）10、氧化 還原得5e失5e11、5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1：512、 飽和食鹽水 b，c 2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO+H2O KMnO4 56 L 5 mol 13、被溴單質(zhì)氧化的KI質(zhì)量為16.6g 被還原的氯氣的質(zhì)量為5.325g 111