蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 酸的制法及性質(zhì)

111第三課時 硝酸的制法及性質(zhì)基礎(chǔ)梳理1、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2NO + O22NO2 ； 3NO2 + H2O2HNO3 + NO總反應(yīng)式：NH3 + 2O2 HNO3 + H2O2、硝酸的性質(zhì)（1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)較低（83），易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成硝酸的小液滴而呈白霧狀。98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，69%的硝酸溶液稱為濃HNO3。（2）、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性：4HNO34NO2+2H2O + O2硝酸越濃越易分解，因此濃HNO3應(yīng)存放在棕色試劑瓶中。注意：濃HNO3由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中而一般呈黃色。若要除去濃硝酸中的黃色，可向盛有濃硝酸的試劑瓶中通入一定量的空氣或氧氣。（2）強(qiáng)酸性：硝酸是一種一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。但濃硝酸遇石蕊溶液先變紅后褪色，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。NaOH+HNO3NaNO3+H2O；CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O（3）強(qiáng)氧化性： HNO3中的+5價N元素處于最高價態(tài)，具有很強(qiáng)的氧化性。與金屬的反應(yīng)，體現(xiàn)硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性：Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常溫下，金屬鋁、鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化。與非金屬的反應(yīng)，生成最高價非金屬氧化性或?qū)?yīng)最高價含氧酸，體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性：C + 4HNO3(濃) CO2 + 4NO2 + 2H2OS+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+3H2O特別提示：（1）硝酸的氧化性規(guī)律：硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)，濃硝酸被還原成二氧化氮，稀硝酸被還原成一氧化氮，還原劑一般被氧化成最高價。在金屬活動性順序表中，氫前金屬與硝酸反應(yīng)不生成氫氣而生成水，還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。如：Fe+4HNO3（?。〧e(NO3)3+ NO+ 2H2O硝酸能溶解Cu、Ag等不活潑金屬，但不能溶解Pt和Au.常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化（表面生成致密的氧化物薄膜）。硝酸與S、P、C等非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)最高價態(tài)的酸和二氧化氮：C+4HNO3（濃） CO2+4 NO2+2H2OS+6HNO3（濃）H2SO4+6 NO2+2H2O能與其它還原劑反應(yīng)，如：H2S、SO2、Na2SO3、KI、HBr、HI等。濃硝酸與濃鹽酸以13的體積比混合后稱為王水，能溶解Pt和Au。例題解析例4用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（ ）A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）思路分析：本題是評價制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學(xué)角度看要節(jié)約原料；同時要做到副產(chǎn)品對環(huán)境污染小。（1）Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，(3)2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量（見下表）：Cu(NO3)2CuHNO3NOx（1）3mol3mol12mol6mol（2）3mol3mol8mol2mol（3）3mol3mol6mol0mol由上表知：（1）耗HNO3最多，生成污染物最多；（3）耗HNO3最少，沒有污染物。解題：A、D誤區(qū)點(diǎn)撥：本題考查對硝酸性質(zhì)、用途的理解及氧化還原反應(yīng)知識，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。從不同濃度硝酸與銅的反應(yīng)可以看出，在硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸充當(dāng)了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應(yīng)時，氮元素的化合價由+5降為+2價，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而（3）中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。例5在100ml混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L向該混合液中加1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是 （）A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L思路分析：1.94g銅物質(zhì)的量為1.9464=0.03mol；硝酸物質(zhì)的量為0.04mol,硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol；根據(jù)離子方程式來分析：3Cu+ 8H+ + 2NO3- 3Cu+2NO+4H2O 3 8 2 3現(xiàn)有：0.03 0.06 0.04 X進(jìn)行過量判斷，三種參與反應(yīng)的微粒，H+完全反應(yīng)，代入計算： X=0.0225mol則c(Cu2+)=0.02250.1=0.225mol解題： B 誤區(qū)點(diǎn)撥：若根據(jù)以下方程式分析,3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3 8 3 0.03 0.04 x則沒有考慮到硫酸提供的H+可以和溶液中的NO3-繼續(xù)反應(yīng)，應(yīng)特別注意?；A(chǔ)訓(xùn)練一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1.實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是 A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小蘇打溶液跟燒堿反應(yīng) HCO3OHCO32H2O3把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH轉(zhuǎn)化為NH3，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO的濃度為 （ ）A BC D4某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比8:1。在加熱過程中，該金屬元素的化合價 A、降低 B、升高 C、不變 D、無法確定538.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 A.1.010-3摩爾 B.1.610-3摩爾C.2.210-3摩爾 D.2.010-3摩爾6把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為 ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol二、填空題：7如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化學(xué)方程式： 。（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是。EC化學(xué)方程式： 。8.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為： 。如何確定E中空氣已被趕盡：_。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ 一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）裝置D的作用是_9.（10分）向盛有400 mL 某濃度稀硝酸的大燒杯中加入W g 鐵粉（還原產(chǎn)物以NO計），充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8 g。再往燒杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4 g，此時鐵粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反應(yīng)中有氫氣生成，W的取值范圍是（不必寫推導(dǎo)過程）_。一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1.D 2.CD 3.C 4.B 5.C 6.B二、填空題：7.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO33Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O8（12分）（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深；NO2進(jìn)入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收過量的NO2，防止空氣污染9.（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g （2分）111