蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

111第二課時 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的pH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3與堿NaOHNaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)2Na2CO3與NaHCO3的鑒別：固體：加熱，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原固體為NaHCO3。溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液(不得用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液) 有沉淀產(chǎn)生，則原溶液為Na2CO3溶液。3侯氏制堿法：我國化學(xué)侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： 反應(yīng)原理：（1）NH3+H2O+CO2NH4HCO3；（2）NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3。根據(jù) NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到 96； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。例題解析例1（2005年北京春季高考）化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用下圖所示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應(yīng)開始時， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33ml 4molL1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V(CO2)甲=V(CO2)乙第組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33ml 4molL1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積大第組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33ml 2molL1鹽酸片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球基本不變（用離子方程式表示）思路分析：解題的關(guān)鍵是明確NaHCO3、Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的原理，并根據(jù)反應(yīng)物的量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。Na2CO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)時，Na2CO3反應(yīng)速率較慢而NaHCO3反應(yīng)速率較快。其原因是Na2CO3與酸反應(yīng)可看作兩步：CO32+H+ HCO3、HCO3+H+CO2+H2O，而NaHCO3與酸反應(yīng)只有一步：HCO3+H+CO2+H2O。解題：（1）甲；HCO3+H+CO2+H2O（2）甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)n(Na2CO3)；V(CO2)甲V(CO2)乙甲、乙鹽酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)；V(CO2)甲V(CO2)乙 CO2+H2O+CO322HCO3誤區(qū)點(diǎn)撥：解答本題的關(guān)鍵是明確Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)要分兩步進(jìn)行，而NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)則一步進(jìn)行，同時注意過量計(jì)算問題，按相對較少的量進(jìn)行計(jì)算?；A(chǔ)訓(xùn)練4、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（ ） A、11.5 B、11 C、12 D、215、用1L的1.0molL1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A、13 B、12 C、23 D、326、實(shí)驗(yàn)室熔化苛性鈉可選用坩堝做容器。制造這種坩堝的材料應(yīng)該是（ ）A、鐵 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO28、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液9、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ）A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g10、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無色透明溶液的是（ ）A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中12、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 4、B 5、A 6、A 7、C 8、D 9、D 10、BC12、(1)0.336g，0.106g (2)0.1mol111