蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 物質(zhì)的量

111第二課時(shí) 物質(zhì)的量基礎(chǔ)梳理3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量（1）概念： 。(2）符號(hào)： （3）單位： 。2.摩爾（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）基準(zhǔn) 。（4）注意點(diǎn)：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的 。常見的微觀粒子有： 或它們特定的組合。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）注意點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g 中的原子個(gè)數(shù)?，F(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4.摩爾質(zhì)量（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。5.氣體摩爾體積（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是指： 溫度 ，壓強(qiáng) Pa。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是： 。（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 二、公式小結(jié)1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體。當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 3.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1）基本計(jì)算關(guān)系： （2）變換計(jì)算關(guān)系： = =例題解析例1、在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和比為4:7，再根據(jù)氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3=A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。答案：4，4AH3=A4+6H2。基礎(chǔ)訓(xùn)練1關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是 （ ） A所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1C所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D所含原子個(gè)的數(shù)比為3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA B1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NAC49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA4我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為2040mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于(設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol) （ ） A(2010-3)/127mol B20M mol C(2010-3)/M mol D20/M mol52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A21.6 B28 C14 D316下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L BH2的氣體摩爾體積約為22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol7在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為 （ ） AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是 （ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的C(Fe3+) （ ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L10配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏低的是 （ ） A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B未洗滌燒杯以及玻璃棒C定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 D容量瓶中原有少量蒸餾水11在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積是 （ ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L12NaOH的摩爾質(zhì)量是_；64g氧氣含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的個(gè)數(shù)約為_；0.1molCO2約含有_個(gè)CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積為_L13現(xiàn)有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有_molBa2+；3L該溶液中含有_molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_；1.5L該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀14下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.201024個(gè)HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OH15某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，求n的值。16現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為1.7475g。求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？17在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？111